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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、在电工学中常用物理量“电导”(符号为G)来表示导体的导电能力。导电能力强。则电导G的值大；导电能力弱，则电导G的值小，对于同一导体，其电导G和电阻R的关系为 $G = \frac{1}{R},$ 现有甲、乙两个导体，已知导体甲的电导为G₁ ，导体乙的电导为G₂ ，则导体甲和导体乙串联时的总电导G串等于（）

A、 $\frac{G_{1} G_{2}}{G 1 + G 2}$ B、 $\frac{G_{1 +} G_{2}}{G 1 G 2}$ C、G1+G2 D、 $\frac{1}{G 1 + G 2}$

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2、如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率 v₁运行。初速度大小为 $v_{2}$ 的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A 处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v—t图象(以地面为参考系)如图乙所示。已知 $v_{2} > v_{1},$ 则( )

A、t₂时刻，小物块离A 处的距离达到最大 B、t₂时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大 C、0~t₂时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左 D、0~t₃时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用

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3、两个底面积不等的圆柱形容器(S甲<Sz)，分别盛有甲、乙两种不同的液体。将两个完全相同的小球分别放入这两种液体中，小球静止时的位置如图所示，此时两液面刚好齐平。若将这两小球从液体中取出，则液体对容器底部压强的变化量Δp甲、Δpz的大小关系是（）

A、△p甲一定大于△p乙 B、△p甲一定等于△pz C、△p甲一定小于△p乙 D、△p甲可能小于△p乙

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4、某硫酸的质量分数为ω，取等量的两份硫酸分别进行下列操作：
①加入与原溶液质量相等的水，使溶液质量变为原来的两倍，此时溶液的质量分数为ω₁
②加入与原溶液体积相等的水，使溶液体积变为原来的两倍，此时溶液的质量分数为ω₂则下列关系正确的是（）

A、 $ω_{1} > ω_{2}$ B、 $ω_{1} < ω_{2}$ C、 $ω_{1} = ω_{2}$ D、 $ω_{2} > 2 ω$

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5、小科用以下方法测量固体的密度，按图甲、乙、丙的方式分别测出固体的质量为 $m_{1} =$ 280g，装有适量水的烧杯的总质量 $m_{2} = 350 g,,$ ，以及将物体浸没在烧杯的水中(不触底、水也没有溢出)时测得的质量为m₃=490g。已知水的密度为： $1.0 \times 1 0^{3} k g / m^{3},$ 由此可计算出物体的密度是（）

A、 $1.4 \times 1 0^{3} k g / m^{3}$ B、 $2.4 \times 1 0^{3} k g / m^{3}$ C、 $2.0 \times 1 0^{3} k g / m^{3}$ D、 $3.2 \times 1 0^{3} k g / m^{3}$

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6、金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（）

A、滤渣中一定含有 Ag、 Cu和 Zn B、向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 C、向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 D、滤液中一定不含 Cu(NO₃)₂ ，可能含有AgNO₃和 Zn(NO₃)₂

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7、20℃时，将等质量的a、b 两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）

A、图丙中 M 表示b的溶解度曲线 B、图甲溶液中溶质的质量分数a 大于b C、图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D、30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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8、某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。

(1)、一段时间后，观察到实验B中的现象。

(2)、乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置如图2所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属铁，Y是溶液。

(3)、将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，再加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。反应结束后，生成氢气的质量为多少克?

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9、某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。已知实验中发生的化学反应：
$F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{高温}{\to} 2 F e + 3 C O_{2} 、 F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$

(1)、图甲实验装置体现了CO具有的化学性质有。

(2)、计算该样品中氧化铁的质量。

(3)、将上述反应后14克的固体中加入150克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)

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10、某化肥厂需大量CO₂ 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量(克)
10
10
10
10
剩余固体的质量(克)
4.0
a
0.6
0.6
试回答下列问题：

(1)、表格中 a的值为。

(2)、石灰石样品中 CaCO₃的质量分数。

(3)、所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?

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11、将5%的 NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：

(1)、当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的质量为。

(2)、加18gNaOH溶液时，溶质成分为。

(3)、计算a点溶液中溶质的质量分数。

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12、如图所示是某课外学习小组设计的模拟工业炼铁及其相关气体制备实验，请据图回答下列问题。

(1)、装置B中浓硫酸的作用是。

(2)、装置C的作用是。

(3)、装置D中硬质玻璃管内的实验现象为。

(4)、该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进?。

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13、某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】小组制作过程如下图所示，步骤③中物质分离的原理类似于 (填“沉淀”或“过滤”)。
实验
①
②
③
④
物质
水
食盐水
石灰水
白醋
颜色
紫色
紫色
蓝色
红色
【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入 4 种物质中，现象如上表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合。
A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④
【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。①步骤；
②预期现象。

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14、某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：

(1)、写出方法①中步骤2的化学方程式是。

(2)、方法②中试管口略向下倾斜的原因是。

(3)、方法②中制取干燥氢气并还原氧化铜的部分操作正确的顺序是(填字母)。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯

(4)、方法③中生物炼铜的优点有(写出一点即可)。经测定某岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜(CuS)的质量为g。

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15、小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

(1)、过滤操作中，除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有；

(2)、试剂X的名称是；

(3)、黄色溶液中显黄色的离子是；

(4)、按照图中实验，已经验证了该食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁，还含有的成分是。

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16、室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。

(1)、装置A中生石灰的作用是。

(2)、装置B、C中的实验现象说明与接触是铁生锈的条件之一。

(3)、本实验的对照组是。

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17、人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。

(1)、写出AB段发生反应的化学方程式。

(2)、取B点溶液中溶质的成分是。

(3)、取C点之后，容器底部剩余的固体，将固体放入烧杯中并滴加盐酸，出现的现象为。

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18、科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。

(1)、牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃、猪鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。
①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是。
②聚乳酸塑料属于。
A.天然材料 B.有机合成材料 C.无机合成材料 D.新型金属材料

(2)、铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合下图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。

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19、我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。

(1)、战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质， “锡”指锡单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是。

(2)、战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式。

(3)、“百炼成钢”指生铁经过反复锤炼才成为钢，从科学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中元素的含量。

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20、学习了碱的化学性质后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同，请回答：

(1)、请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是
；

(2)、列举熟石灰[Ca(OH)₂]的一种用途；

(3)、X溶液能与 Ca(OH)₂ ，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式。

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