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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、下列是某科学研究小组探究杠杆平衡条件的实验过程(本实验均使用轻质杠杆)。
实验1：在直杠杆水平平衡时(如图甲所示)进行实验，记录多组数据得出： $F_{1} \times s_{1} = F_{2} \times s_{2}$ (注：s₁ 和s₂ 分别表示支点O到 F₁ 和 F₂ 的作用点的距离)。在直杠杆倾斜平衡时(如图乙所示)进行实验，也得到了同样的结论。
该结论适用于所有平衡时的杠杆吗?
实验2：科学研究小组用一侧弯曲的杠杆进行如图丙所示的实验，移动钩码，改变钩码数量，记录数据如表所示，分析表格数据发现上述结论并不成立，但发现一个新的等量关系，即：  ▲  。
实验次数
F₁(N)
s₁(cm)
F₂(N)
s₂(cm)
L₂(cm)
1
1.0
10.0
0.5
21.3
20.1
2
1.5
20.0
1
31.7
29.8
3
2.0
30.0
2.5
25.5
24.0
s和L(支点到力的作用线的距离)这两个量在研究杠杆平衡条件时，哪个量才是有价值的呢?研究小组的同学观察到：支点到 F₁ 的作用点的距离(s₁)与支点到 F₁ 的作用线的距离(L₁)是相等的。研究小组的同学又进行了实验。
实验3：
①移动钩码，使弯杠杆  ▲  并使弯杠杆处于平衡状态。
②记录 F₁、s₁、L₁和 F₂、s₂、L₂。
③改变钩码数量，移动钩码，记录弯杠杆处于平衡时的多组 F₁、s₁、L₁和 F₂、s₂、L₂。
④分析实验数据，得出弯杠杆的平衡条件。
最后，通过科学思维，得出所有杠杆的平衡条件都是 $F_{1} \times L_{1} = F_{2} \times L_{2} 。$ 杠杆的平衡条件可用于解释许多杠杆应用，如用图甲方式提升物体比用图乙方式省力，就可用杠杆的平衡条件作出合理解释。
请回答下列问题：

(1)、在实验2 中研究一侧弯曲的杠杆时，发现的一个新的等量关系是。

(2)、将实验 3 中的①填写完整：                             。

(3)、“支点到力的作用线的距离”在科学上被称为，通过探究杠杆平衡条件的实验，使我们认识到建立这一科学量的价值。

(4)、用图甲方式提升物体比用图乙方式省力的原因是。

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2、小金对“杠杆平衡条件”实验进行了改进与创新。

(1)、如图甲所示，若一个钩码重0.5N，则此时位置a 的弹簧测力计示数是。当小金把弹簧测力计由位置a 改变至位置b 时，虽然可以直接读出力的大小，但对的测量不方便，所以对实验装置进行改进。

(2)、小金思考后，决定在图甲实验装置中增加如图乙所示的刻度圆盘，刻度线与图甲杠杆的刻度线标度一样，可以绕着O点旋转，装置组合后如图丙所示，利用该装置进行探究“杠杆平衡条件”，实验步骤如下：
①当弹簧测力计由位置a到位置b，逆时针旋转刻度圆盘，使弹簧测力计的拉力作用线与刻度圆盘的刻度线，就可在刻度圆盘刻度线上直接读出力臂。
②……
请补充实验步骤①之后的其他步骤：。

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3、小科在商场里买到一个有趣的玩具———“喝水鸟”(如图甲所示)：只要往头部滴一次水，且鸟身前面放一杯水，就能实现“低头‘喝’水————抬头————又低头‘喝’水————又抬头……”反复运动(如图乙所示)。仔细观察发现，“喝水鸟”由玻璃制成，鸟身由一支点承托，头部、玻璃管和底部连通并充满乙醚(易挥发、易液化)，且整体密封。请运用所学知识解释“喝水鸟”能反复运动的原因。

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4、如今城市普遍存在着停车难的问题，如图甲所示是集存车、绿化、景观、防盗、户外广告等多功能为一体的“路边空中绿化存车亭”；存车时只需40 s就可以把车子从地面升起停在2m 高空。如图乙所示为“路边空中绿化存车亭”的工作原理图，其中 A 为存车架，O为杆OB 的转动轴，杆的 B 端固定悬挂泊车装置，BC为牵引OB 杆转动的钢丝绳，由电动机牵引。存车时，汽车开到存车架上，电动机通过钢丝绳 BC将杆OB 拉到一定高度固定；取车时，OB 杆放下使存车架落回地面。请根据以上信息回答下列问题(忽略 OB 的重力和机械各部分的摩擦力，g 取 10 N/ kg)：

(1)、图乙中，C轮的作用是。杠杆 OB 属于(选填“省力”或“费力”)杠杆。

(2)、如图乙所示，若停放的汽车质量为1.2t，B点到地面的垂直距离为 3m ，车的重心距离地
面2m ，OB长为5m ，BC间距离为 1m ，此时钢丝绳所受到的拉力大小为多少。

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5、如图所示，杆秤秤盘上不放重物时，秤砣移至O点提纽处杆秤恰好水平平衡；秤盘上放5kg 重物时，秤砣移到 B 处恰好使杠杆水平平衡。测得OA=6 cm，OB=10 cm。

(1)、秤砣的质量为。

(2)、若OC=2OB，则C处的刻度应为 kg。

(3)、若换用质量更大的秤砣称 5kg 的物体，其读数比实际质量(选填“大”或“小”)。因此，杆秤不能随意更换秤砣。

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6、实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答下列问题：
【实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应。甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是溶液由红色变成了无色，同时测定反应后溶液的 pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
【实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应。乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。丙同学对此产生怀疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是。
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是加入的盐酸太少。
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入大烧杯中，静置，再将实验一所得溶液逐滴加入，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是，反应的化学方程式是。
【拓展】实验一、二中均涉及的反应的化学方程式是。丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可能观察到的现象是。

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7、学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。
请回答下列问题：

(1)、写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：。
在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：。

(2)、实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示。
由上述分析可知：
①固体 A 中一定还有碳酸钙和。
②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质组合可能是。

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8、下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
金属除锈
D
氢氧化钠能发生潮解
干燥氮气

A、A B、B C、C D、D

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9、检验某溶液是否为酸性溶液，下列四种方案中，不正确的是 ( )

A、向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生 B、向该溶液中滴加紫色石蕊试液，看是否变红 C、向该溶液中滴加无色酚酞试液，看是否变色 D、向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生

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10、将 NaOH 溶液用足量水稀释，溶液的碱性会(选填“增强”或“减弱”)；下列关于该溶液的 pH 随加入水的质量m变化的曲线中，正确的是(填字母)。

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11、室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入 $C a C l_{2}$ 溶液的质量/克
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/克
138.0
156.0
m
192.0
212.0
232.0
请回答：

(1)、表中m=；

(2)、该氯化钙溶液的溶质质量分数为；

(3)、求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。

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12、小红在学习了“比热容”的有关知识后，知道单位质量的不同物质在升高相同温度时，所吸收的热量不同，为了描述物质的这种性质，引入了一个新的物理量———比热容。于是她又想到晶体在熔化时，温度虽然保持不变，但需要吸收热量，那么单位质量的不同晶体熔化时所吸收的热量是否相同呢?带着这个疑问，小红在实验室利用电热器加热，完成了冰的熔化实验，并描绘出冰的温度随加热时间变化的关系图线如图所示。实验时，冰的质量为0.5kg，相同时间冰和水吸收的热量相同。(水的比热容为 $c_{水} = 4.2 \times 1 0^{3} J / (k g \cdot^{\circ} C))$

(1)、为什么CD段没有AB段陡一些?

(2)、CD段水吸收的热量是多少?

(3)、若规定“质量为1kg的某种晶体物质在熔化过程中所吸收的热量叫做该物质的熔化热”，根据图中所给的信息，计算出冰的熔化热λ。

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13、图甲所示的装置中，A是重为、12N的空吊篮，小科将A提升到高处，施加的拉为F随时间t的变化图像如图乙所示，A上升的速度随时间t的变化图像如图丙所示。忽略绳重及摩擦。求：

(1)、1~2 s时间内拉力F的功率。

(2)、动滑轮所受的重力。

(3)、用此装置匀速提升34N重物时的机械效率(重物放在吊篮内)。

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14、A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中. C、D、E为无色气体，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式： D； G。

(2)、反应①的基本反应类型为。

(3)、写出反应②的化学方程式。

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15、实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为 $N H_{4} H C {O_{3}}_{=}^{△} N H_{3} ↑ + H_{2} O ↑ + C O_{2} ↑,$ 氨气能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下
I、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
II、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热
Ⅲ、当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；
IV、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m₁、m₂
请回答下列问题：

(1)、装置B中盛放的液体是。

(2)、步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是。

(3)、该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为(用m₁、m₂的代数式表示)。

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16、过氧化钙晶体(CaO₂•8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。小乐利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。查阅资料：
$① C a C l_{2} + H_{2} O_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O + 6 H_{2} O = C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O ↓ + 2 N H_{4} C l;$
②过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在0℃时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130℃时变为 $C a O_{2},$ 加热至 $400 - 42 5^{\circ} C$ 时完全分解为CaO和 $O_{2} 。$
【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体
【实验二】对所得产品进行组成测定

(1)、在实验室完成操作①，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)、对分离出的过氧化钙晶体 $(C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O)$ 需用冰水洗涤，判断晶体已洗涤干净的方法是。

(3)、取18.0g产品 $(C a O_{2} \cdot n H_{2} O),$ 为了测定其n的数值，小乐利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g，n实验数值是n=。

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17、金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：

(1)、金属活动性顺序表中的X是元素(写元素符号)。

(2)、把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，发生的反应的化学方程式为。

(3)、向一定质量AgNO₂和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有。

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18、螃蟹蒸煮过程中，颜色会发生变化。原因是螃蟹外壳细胞里有一种物质是虾红素，它与蛋白质结合时呈现蓝紫色；当螃蟹被煮熟后，蛋白质与虾红素分离，螃蟹便呈现红色。

(1)、虾红素的化学式为 C₄₀H₄₈O₄ ，在物质分类上属于化合物中的。(选填“有机物”或“无机物”)

(2)、螃蟹外壳颜色改变属于化学变化，请再举一例物质颜色由蓝色经一步化学变化变为红色的例子。

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19、化学在工农业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小杭同学发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验。请你与他一起探究家庭里的化学实验。

(1)、绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是(填字母，下同)。其中属于复合肥的是。
a. CO(NH₂)₂b. K₂SO₄c. KH₂PO₄d. MgSO₄

(2)、腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量K₂CO₃ ，的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和反应(填写基本反应类型)

(3)、生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO₃和 Mg(OH)₂】的是。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式。

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20、在①冰水混合物；②液氧；③生理盐水；④干冰；⑤铁粉；⑥氯气；⑦纯净的空气；⑧硫酸铜晶体，这些种物质中，属于混合物的是，属于单质的是，属于化合物的是。

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