相关试卷

1、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、和为同种物质 B、乙烷的结构式： $C_{2} H_{6}$ C、 $C C l_{4}$ 的电子式： D、与互为同分异构体

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2、某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（）

A、1mol该有机物能与2mol Na反应 B、该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应 C、该有机物中有4种官能团 D、该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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3、水生生物参与氮循环过程示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{2} O H$ 与 $N_{2} H_{4}$ 分子中N原子的杂化类型、共价键类型均完全相同 B、反应②③⑥中N元素皆被氧化 C、 $N O_{2}^{-} \overset{}{\to} N_{2}$ 与 $N_{2} H_{4} \overset{}{\to} N_{2}$ 过程中转移电子的数目相同 D、水生生物的氮循环，既可以为其他生物提供营养物质，又可以减轻水体富营养化

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4、科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则（）

A、N₄分子中的N是SP²杂化 B、N₄是极性分子 C、N₄和N₂互为同分异构体 D、1 mol N₄气体转化为N₂时放出724 kJ 能量

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5、下列有关物质结构的表述正确的是（）

A、次氯酸的电子式： B、As(砷)的简化电子排布式： $[A r] 4 s^{2} 4 p^{3}$ C、铜原子价电子轨道表示式： D、 $F^{-}$ 的结构示意图：

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6、下列说法错误的是（）

A、基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种 B、亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因： $N a H S O_{3} = N a^{+} + H^{+} + S O_{3}^{2 -}$ C、 $N H_{3}$ 中的键角小于 $N H_{4}^{+}$ 中的键角 D、蒸干 $F e C l_{3}$ 溶液并灼烧所得固体可最终得到 $F e_{2} O_{3}$

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7、下列反应中，属于取代反应的是（）

A、 B、2CH₃CH₂OH+O₂ $\to_{Δ}^{催化剂}$ 2CH₃CHO+2H₂O C、+H₂ $\to_{}^{催化剂}$ CH₃CH₂OH D、CH₂=CH₂＋HCl $\to_{}^{一定条件}$ CH₃CH₂Cl

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8、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）

A、甲烷 B、生长素 C、丁烷 D、乙烯

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9、X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为 $s p^{3}$ 杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中， $c (H^{+}) = 0.1 m o l / L$ 。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：

(1)、Q元素原子的简化电子排布式为。

(2)、甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为 $s p^{2}$ 的是(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是。

(3)、戊分子为分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为。

(4)、写出甲与乙反应的化学方程式：。

(5)、下列说法正确的是____(填序号)。

A、简单阴离子半径：W>Q B、常温下，0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>Y C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W D、化合物 $W_{2} Q_{2}$ 中含极性键、非极性键和离子键 E、甲与乙的化学反应中，甲作氧化剂

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10、Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)、Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为。

(2)、通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。
①基态铜原子的核外电子有种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种。
②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填序号)，第三电离能的变化图是(填序号)。
③化合物X中的中心铜离子的配位数是，图乙反应中断裂和生成的化学键有(填序号)。
a．离子键 b． $p - p σ$ 键 c．极性键 d．氢键 e．配位键

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11、元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为 $n s^{1}$ ；X元素的原子价电子排布式为 $n s^{2} n p^{2}$ ；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子； $E^{3 +}$ 中有5个未成对电子。

(1)、写出元素名称：Z；E。

(2)、Y基态原子的电子排布图为。

(3)、当 $n = 2$ 时， $X Y_{2}$ 分子中，两共价键的键角为度；当 $n = 3$ 时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

(4)、E元素原子的价电子排布式是，在元素周期表中的位置是，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的区。

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12、根据所学知识回答下列问题

(1)、下列所示的几种物质中，互为同素异形体的为，其中属于共价晶体的是， $C_{60}$ 间的作用力是。

(2)、气态 $A l C l_{3}$ 通常以二聚体 $A l_{2} C l_{6}$ 的形式存在，其空间结构如图甲所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为。 $A l F_{3}$ 的熔点为1090℃，远高于 $A l C l_{3}$ 的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。 $A l F_{3}$ 结构属于立方晶系，晶胞如图乙所示， $F^{-}$ 的配位数为。若晶胞参数为a pm，晶体密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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13、 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、 $Y$ 同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是（）

A、第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小 B、简单气态氢化物稳定性一定为： $W > Y$ C、常见氧化物熔沸点： $Z$ 不一定高于 $Y$ D、简单离子半径可能为： $Y > Z > W > X$

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14、下列说法错误的是（）

A、MgO的离子键的键能大于CaO的 B、BF₃键角为120°， $S n B r_{2}$ 的键角大于120° C、如图所示的晶胞的化学式为 $K Z n F_{3}$ D、DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合

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15、某实验小组为探究 $F e^{3 +}$ 配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中， ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为浅紫色， ${[F e (S C N)_{6}]}^{3 -}$ 为红色， ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 为无色。
下列说法正确的是（）

A、 $S C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 形成配位键时， $F e^{3 +}$ 提供孤电子对 B、 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 和 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 中共价键数目之比为 $2 : 1$ C、 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为 $F e^{3 +}$ 转化成了 $F e (O H)_{3}$ 沉淀 D、上述实验说明 $S C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 配位键强度弱于 $F^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 配位键强度

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、124g $P_{4}$ 含有的 $P - P$ 键的个数为6 $N_{A}$ B、18g冰晶体中最多含有的氢键的个数为4 $N_{A}$ C、12g金刚石中含有的 $C - C$ 键的个数为1.5 $N_{A}$ D、60g $S i O_{2}$ 中含 $S i - O$ 键的个数为2 $N_{A}$

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17、下列说法错误的是（）

A、破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性 B、含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C、液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 D、已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

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18、食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱( $N a_{2} C O_{3}$ )和小苏打( $N a H C O_{3}$ )。下列说法正确的是（）

A、离子半径： $N a^{+} > O^{2 -}$ B、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的C为 $s p^{3}$ 杂化 C、非金属性： $C > O > H$ D、第一电离能： $O > C > N a$

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19、下列有关说法正确的是（）

A、某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体 B、干冰和 $S i O_{2}$ 的晶体类型相同 C、分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子 D、标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高

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20、下列说法正确的是（）

A、某原子核外电子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} 3 p^{2}$ ，原子放出能量 B、电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多 C、ns能级的原子轨道图可表示为 D、3d表示d能级有3个轨道

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