广东省2024年高考化学模拟试卷（一）

试卷更新日期：2024-05-01 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是（）
文物
选项
A．西周五祀卫鼎
B．唐三彩陶罐
C．东周漆木尊
D．汉代玉璧

A、A B、B C、C D、D

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2. 岭南文化包罗万象，新旧文化相互交融。下列有关岭南文化的说法不正确的是（）

A、“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔现象 B、“节日文化”：深圳新年烟花秀中绚烂的颜色来自焰色试验 C、“茶艺文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 D、“粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化

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3. 科技是第一生产力，近年我国科学家在诸多领域做出了卓越成就。下列说法正确的是（）。

A、核地研院发现月壤中“嫦娥石”富含稀有元素钇， $^{89} Y$ 和 $^{90} Y$ 互为同素异形体 B、“天舟四号”配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能 C、中科院化学所研制纳米四氧化三铁晶体材料，该晶体为金属晶体 D、杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的“绿色零碳甲醇”燃料，该燃料不含碳元素

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4. 反应 $N a C l + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C O + N a C l O$ 是我国科学家发明的低压高效电催化还原 $C O_{2}$ 的新方法。下列有关说法正确的是（）

A、氯离子的结构示意图为 B、NaClO的电子式为 C、CO是非极性分子 D、 $C O_{2}$ 的结构式为

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5. 下列有关氨气的制备、干燥、收集以及尾气处理操作和装置正确的是（）
A．制备
B．干燥
C．收集
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是（）

选项	猜想	实验方案	验证猜想成立的现象
A	苯酚能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应	向苯酚浊液中加入适量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体	苯酚浊液变澄清
B	某溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量该溶液，先滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液，再滴加足量稀盐酸	产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸
C	加热条件下 $C_{2} H_{5} O H$ 能与 $C u O$ 反应	将灼热的铜丝插入无水乙醇中	铜丝由红色变成黑色
D	浓 $H N O_{3}$ 具有漂白性	向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓 $H N O_{3}$	溶液红色褪去

A、A B、B C、C D、D

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7. 只利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验药品
A	探究温度对化学平衡的影响	$N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体、冷水、热水
B	验证乙醇的消去产物是乙烯	乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C	证明牺牲阳极法保护铁	$F e$ 、 $Z n$ 、酸化的食盐水、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液
D	比较水和四氯化碳分子的极性	$H_{2} O$ 、 $C C l_{4}$ 、 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法错误的是

A、含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团 B、分子中所有原子不可能共平面 C、1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应 D、可发生取代反应、氧化反应、加成反应

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9. 利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如下。
下列说法错误的是（）

A、将饱和氨盐水雾化后与CO₂反应可使反应更快更充分 B、制备NaHCO₃的化学方程式为NH₃+NaCl+ H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl C、流程中“气体”可循环利用 D、将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH₄Cl

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10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、 $a$ 可与 $e$ 反应生成 $b$ B、 $b$ 既可被氧化，也可被还原 C、可将 $e$ 加入浓碱液中制得 $d$ 的胶体 D、可存在 $b \to c \to d \to e \to b$ 的循环转化关系

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11. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。 $C a O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 性质相似，可作为水产养殖中的供氧剂，一般由 $C a {(O H)}_{2}$ 悬浊液与 $H_{2} O_{2}$ 溶液反应制得。下列叙述正确的是（）。

A、 $34 g H_{2} O_{2}$ 含有 $3 N_{A}$ 极性键 B、 $1 m o l C a O_{2}$ 含阴阳离子总数为 $3 N_{A}$ C、 $p H = 13$ 的 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液， $O H^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ D、 $C a O_{2}$ 与水反应生成 $1 m o l O_{2}$ 转移电子数目为 $2 N_{A}$

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12. 光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、在光催化剂表面会发生反应 $H_{2} O + h^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H^{+} + \cdot O H$ B、 $C H_{3} O O H$ 为中间产物 C、上述过程中有非极性键的断裂与生成 D、每生成30gHCHO，总反应转移电子数目为 $4 N_{A}$

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13. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A、该阴离子中含有配位键 B、第一电离能Z＞X＞Y C、W与X形成的最简单化合物为极性分子 D、可以通过电解Q氯化物的方法制备Q

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14. 天然海水中主要含有 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 等离子。火力发电时燃煤排放的含 $S O_{2}$ 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“氧化”时，溶液的pH减小 B、“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为 $S O_{2}$ C、天然海水呈弱碱性的原因之一： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ D、实验中，可用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液除去 $C O_{2}$ 中的杂质 $S O_{2}$

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15. 常温下，用如图所示装置，分别向 $25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液中逐滴滴加 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、X曲线为 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与盐酸反应的压强变化曲线 B、c点的溶液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ C、用pH试纸测得c点的pH约为8，可知： $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} C O_{3})}$ D、a、d两点水的电离程度： $a < d$

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16. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将 $C H_{3} O H$ 转化成甲酸钠的电化学示意图如下所示，阴极生成 $H C O_{3}^{-}$ 和一种气体。下列说法错误的是（）

A、a为电源负极 B、 $N a^{+}$ 由左侧室向右侧室移动 C、阴极的电极反应式为 $2 C O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 H C O_{3}^{-}$ D、理论上，当电路中转移 $2 m o l e^{-}$ 时，阴极室质量增加 $132 g$

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二、非选择题

17. 氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。

(1)、
I．制取氯酸钾
利用如下左图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、装置A中发生反应的离子方程式为。

(3)、氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、洗涤、干燥。

(4)、在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：
试管编号
1
2
3
4
0.20mol·L^-1KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO₃(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol·L^-1H₂SO₄/mL
0
3.0
x
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
5.0
0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液
无现象
变蓝
变蓝
无现象
①3号试管实验中x的值为；1号试管实验的作用是。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为。
③由该系列实验可得出的结论是。

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18. $M g S O_{4}$ 及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是 $M g C O_{3}$ ，还含有 $C a C O_{3}$ 、 $F e C O_{3}$ 及少量 $S i O_{2}$ )为原料制备 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式。

(2)、“滤渣1”的主要成分是。

(3)、从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的____(填字母)。

A、氨水 B、NaOH溶液 C、MgO D、 $F e_{2} O_{3}$

(4)、25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到(已知：①25℃， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 17}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 38}$ ；②一般认为，离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是。

(5)、根据 $M g S O_{4}$ 的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、、、干燥。

(6)、除 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 外，人们发现 $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 也有着广泛应用。
① $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 可看作是 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一个O原子被S原子取代的产物， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的空间结构是。
② $M g S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的晶胞是 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 构成的长方体， ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 在晶胞中的位置如图所示。已知晶胞的体积为V $m^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot m o l^{- 1}$ (列出计算式)。

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19. 甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及反应如下：
反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 206.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$
积碳反应( $C O$ 的歧化和 $C H_{4}$ 的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化活性降低)，反应如下：
反应Ⅳ： $2 C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + C (s)$
反应Ⅴ： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时 $C O$ 和 $H_{2}$ 的转化率及 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的产率随 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 变化的情况如图1所示。
①图中表示 $C O$ 转化率、 $C H_{4}$ 产率变化的曲线分别是、(填标号)，A、C两点 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度大小为。
②按 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)} = 3 ： 1$ 向恒容容器内投料，初始压强为 $p_{0}$ ，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 $\frac{3 p_{0}}{4}$ ， $C O$ 的平衡转化率为a，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。
由图2可知， $C O$ 的歧化反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内 $C H_{4}$ 的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是。

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20. F是合成吡啶类农药的重要中间体，其主要合成路线如下：

(1)、B的分子式为，其环上的含氧取代基是（写名称）。化合物H是B的同分异构体，分子中含有苯环，核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积比为 $1 ： 1 ： 2 ： 6$ ，则H的结构简式为（写一种）。

(2)、关于B→C的反应，下列说法不正确的是____。

A、该反应属于加成反应 B、反应过程中有碳原子由 $s p^{2}$ 杂化转变为 $s p^{3}$ 杂化 C、化合物B和C均有3个手性碳原子 D、化合物B易溶于水

(3)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
示例
$N a B H_{4}$ ，酸性
$- C H_{2} O H$
还原反应
a
水解反应
b
氧化反应（生成有机产物）

(4)、参考以上合成路线，以和乙烯为原料设计制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示）。
①相关反应涉及到卤代烃的消去反应，其化学方程式为。
②最后一步反应中，有机反应物B为（写结构简式）。

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文物
选项	A．西周五祀卫鼎	B．唐三彩陶罐	C．东周漆木尊	D．汉代玉璧

试管编号	1	2	3	4
0.20mol·L^-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO₃(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol·L^-1H₂SO₄/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	5.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
示例	$N a B H_{4}$ ，酸性	$- C H_{2} O H$	还原反应
a			水解反应
b			氧化反应（生成有机产物）


A．制备	B．干燥	C．收集	D．尾气处理