相关试卷

1、秦俑彩绘中含有难溶的 $P b C O_{3}$ (白色固体)和 $P b I_{2}$ (黄色固体)。常温下， $P b C O_{3}$ 和 $P b I_{2}$ 达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、向z点对应溶液中加入 $P b I_{2} (s)$ ，可以继续溶解 B、反应 $P b I_{2} (S) + C O_{3}^{2 -} (a q) = P b C O_{3} (S) + 2 I^{-} (a q)$ 的化学平衡常数 $K = 1 0^{- 5.1}$ C、向浓度均为 $0.01 m o l / L$ 的 $K_{2} C O_{3}$ 与 $K I$ 混合溶液中缓慢滴加 $0.1 m o l / L P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，先产生白色沉淀 D、向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

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2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l I_{2} (g)$ 发生反应	容器内气体压强不再发生变化	反应达到平衡状态
B	将充满 $N O_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	$2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$
C	向 $1 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液中加入 $5 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，萃取分液后，向水层滴入 $K S C N$ 溶液	溶液变成血红色	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 所发生的反应为可逆反应
D	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，中和至碱性，加入新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，加热	出现砖红色沉淀	淀粉已经水解完全

A、A B、B C、C D、D

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3、甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ ，电解质溶液为 $K O H$ 溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、甲烷燃料电池负极电极反应式是 $C H_{4} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = C O_{2} + 8 H^{+}$ B、乙中X为阳离子交换膜 C、用丙装置给铜镀银，b应是Ag D、当电路中通过 $0.4 m o l e^{-}$ 时，乙中Fe电极上产生氯气 $4.48 L$ (标准状况)

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4、下列事实与所对应的离子方程式不正确的是（）

A、泡沫灭火器的原理： $A l^{3 +} + 4 H C O_{3}^{-} = A l O_{2}^{-} + 4 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、硫化氢通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀： $H_{2} S + C u^{2 +} = C u S ↓ + 2 H^{+}$ C、“84”消毒液不能与洁厕灵混用： $C l O^{-} + C l^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$ D、用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$

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5、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。

元素	结构信息
X	基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y	基态原子M能层只有1种自旋电子
Z	在元素周期表中，族序数等于周期数
W	基态原子核外p能级只有1个未成对电子

下列说法中正确的是（）

A、X的价层电子排布式为

2 s^{2} 2 p^{4}

B、电负性：

X > Y > W > Z

C、离子半径：

Z > W > X > Y

D、工业上通过电解熔融

Z_{2} X_{3}

得到Z单质

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6、 $H_{2} S$ 分解的热化学方程式为 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H$ 。向体积为1L的恒容密闭容器中加入 $n (H_{2} S) + n (A r) = 0.1 m o l$ 的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度 $(T_{1} > T_{2})$ 时 $H_{2} S$ 的平衡转化率随 $(\frac{n (H_{2} S)}{n (A r)})$ 比值的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、平衡常数 $K (X) > K (Z)$ C、 $T_{1}$ 温度下，当 $\frac{n (H_{2} S)}{n (A r)} = 1$ ，到达平衡时， $H_{2}$ 的体积分数为 $\frac{2}{9}$ D、维持Y点时 $n (H_{2} S)$ 不变，向容器中充入Ar， $H_{2} S$ 的平衡转化率减小

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7、向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加 $0.1 m o l / L N a O H$ ，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化。下列说法不正确的是（）

A、P点溶液的 $p H$ 大于1 B、M点存在： $c (A^{-}) > c (N a^{+}) > c (H A)$ C、N点存在： $c (N a^{+}) = c (A^{-}) + c (H A)$ D、水的电离程度： $Q > N > M$

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8、用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A、图甲：检验 $S O_{2}$ 的漂白性 B、图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C、图丙：电解精炼铜 D、图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝

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9、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和 $H_{2} S$ 混合加热并达到下列平衡： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S g)$ $+ H_{2} (g)$ ，若反应前 $C O$ 的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是（）

A、升高温度， $H_{2} S$ 的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B、增大通入CO的物质的量，CO的转化率提高 C、反应前 $H_{2} S$ 的物质的量为5mol D、达到平衡时CO的转化率为20%

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10、布洛芬(Ibuprofen)为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，其分子结构如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、布洛芬分子化学式为 $C_{13} H_{18} O_{2}$ B、分子结构中有且只有1个手性碳原子 C、该物质与 $C H_{3} C {H_{2}}^{18} O H$ 发生反应，可以产物中检测到 ${H_{2}}^{18} O$ D、有既往消化性溃病史、胃酸过多或穿孔的患者不宜服用布洛芬

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11、1828年，德国化学家弗里德里希 $\cdot$ 维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、结构中元素第一电离能由大到小： $N > O > C$ B、分子中N原子与C原子的杂化不同 C、该物质在水中溶解度较大 D、基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子

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12、下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是（）

A、对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低 B、氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 C、碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D、氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液中， $C H_{3} C O O^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ B、22.4L氢气中， $H_{2}$ 分子的数目为 $N_{A}$ C、乙烯分子中， $σ$ 键与 $π$ 键的数目为5：1 D、 $H_{2} O_{2}$ 是含有极性键的非极性分子

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14、2023年12月22日晚，随着朱令的去世，历时29年的“清华铊中毒事件”告一段落。健全品格，珍爱生命应当是每一个公民的基本素养。铊，符号为Tl，81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族。下列有关说法错误的是（）

A、铊原子的原子结构示意图： B、基态铊原子的价层电子排布式： $5 d^{10} 6 s^{2} 6 p^{1}$ C、基态铊原子价层电子的轨道表示式 D、基态铊原子最高能层符号为P

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15、化学与生活、生产、科学与技术等密切相关。下列说法错误的是（）

A、张若虚词“斜月沉沉藏海雾，碣石萧湘无限路”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B、生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D、中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

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16、以下为某药物 $K$ 的合成路线：
回答下列问题：

(1)、B的结构简式为．

(2)、D中官能团的名称为．

(3)、 $F$ 的名称为， $F \to G$ 的反应类型为．

(4)、 $G \to H$ 的化学方程式为． $H \to I$ 的反应条件为．

(5)、 $E + J \to K$ 的另一产物为．

(6)、符合下列条件的 $E$ 的同分异构体有种（不考虑立体异构）．
①能发生银镜反应；
②与 $F e C l_{3}$ 溶液不发生显色反应，但水解产物之一能发生；
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 $6 ： 2 ： 1 ： 1$ ．
其中一种同分异构体的结构简式为．

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17、光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料（如 $Z n S 、 Z n S e 、 G a A s$ 、 $(C u G a)_{0.5} Z n S_{2}$ 等）和有机光电材料（如图1所示化合物）．回答下列问题：

(1)、基态 $Z n$ 原子的价层电子轨道表示式为； $G a 、 A s 、 S e$ 的第一电离能由大到小的顺序为．

(2)、图1所示化合物中含有的化学键类型有（填字母）， $N$ 原子的杂化方式为．
图1
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键

(3)、在水溶液中，以 $H_{2} O$ 为电子供体， $C O_{2}$ 在 $(C u G a)_{0.5} Z n S_{2}$ 光催化剂上可还原为 $C O$ ，部分氧化物的沸点如表所示：
氧化物
$H_{2} O$
$S O_{2}$
$C O_{2}$
沸点 $/ ℃$
100
$- 10$
$- 78.5$
①表中氧化物之间沸点差异的原因为．
② $S O_{2}$ 的VSEPR模型为．
③ $H_{2} O$ 和 $H_{2} S$ 分子中，键角更大的是（填化学式）．

(4)、 $Z n S$ 和 $Z n S e$ 晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞（如图2所示）内部的碳原子用 $Z n$ 代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被 $S$ 或 $S e$ 代替．
若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A} ， Z n S$ 晶体的密度为 $ρ_{1} g \cdot c m^{- 3} ， Z n S e$ 晶体的密度为 $ρ_{2} g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $Z n S$ 晶体与 $Z n S e$ 晶体的晶胞参数之比为．
图2

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18、羰基硫 $(C O S)$ 作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业．利用工厂废气中的 $H_{2} S$ 和 $C O$ 反应可以合成 $C O S$ ，回答下列问题：

(1)、已知：① $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 242 k J / m o l$
② $C O S (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} H_{2} S (g) + C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 36 k J / m o l$
③ $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) Δ H_{3} = - 283 k J / m o l$
反应 $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g) Δ H =$ $k J / m o l$ ．

(2)、在恒容、绝热的密闭容器中，充入 $H_{2} S (g)$ 与 $C O (g)$ 进行反应 $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g)$ ．下列事实不能说明反应达到平衡状态的是____（填字母）．

A、 $C O S$ 和 $H_{2}$ 的浓度保持不变 B、消耗 $H_{2}$ 的速率与生成 $C O$ 的速率之比为 $1 ： 1$ C、 $\frac{c (H_{2}) \cdot c (C O S)}{c (H_{2} S) \cdot c (C O)}$ 的值不再改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)、在充有催化剂的恒容密闭容器中进行反应．设起始充入的 $\frac{n (H_{2} S)}{n (C O)} = x$ ，相同时间内测得 $H_{2} S$ 的转化率与 $x$ 和温度 $(T)$ 的关系如图所示：
① $x_{1}$ $x_{2}$ （填“>”“<”或“=”，下同） $v_{正} (a)$ $v_{正} (b)$ ．

(4)、温度高于 $T_{0}$ 时， $H_{2} S$ 转化率减小的可能原因为____（填字母）．

A、反应的 $Δ H$ 变大 B、催化剂活性降低 C、平衡逆向移动 D、反应速率加快

(5)、 $T_{0} ℃$ 时，在恒容密闭容器中充入等物质的量 $C O (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 发生反应，实验测得反应前容器内压强为 $p_{0} k P a ， 10 m i n$ 后达到平衡时 $H_{2}$ 的分压为 $p_{1} k P a$ ．该反应的平衡常数 $K_{p} =$ （用含 $p_{0} 、 p_{1}$ 的代数式表示）．

(6)、已知 $240 ℃$ 时，反应 $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K = 1$ ．
① $240 ℃$ 时，在密闭容器中充入等物质的量的 $C O (g)$ 和 $H_{2} S (g)$ 发生上述反应，则平衡时 $C O S$ 的体积分数为．
②在两个密闭容器中都加入 $C O 、 H_{2} S 、 C O S 、 H_{2}$ 四种气体，起始时气体体积分数 $φ (C O) = φ (H_{2} S) ， φ (C O S) = φ (H_{2})$ ，分别在 $300 ℃$ 和 $320 ℃$ 时反应，容器中 $H_{2} S (g)$ 和 $C O S (g)$ 的体积分数 $φ$ 随时间 $t$ 的变化关系如图所示：
$300 ℃$ 和 $320 ℃$ 时， $φ (C O S)$ 随时间变化关系的曲线分别是、，判断的理由是．

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19、碳酸锰 $(M n C O_{3})$ 是制造电信器材的软磁铁氧体和制备其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等．工业上利用木炭还原焙烧软锰矿煤粉制备碳酸锰的流程如图所示：
已知：①软锰矿煤粉的主要成分是 $M n O_{2}$ ，还含有少量 $C a C O_{3}$ 和 $F e 、 C u$ 及其氧化物等；
②还原焙烧时 $M n O_{2}$ 被还原成 $M n O$ ；
③可能用到的数据如下：
氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$C u (O H)_{2}$
$M n (O H)_{2}$
开始沉淀时 $p H$
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全时 $p H$
3.7
9.7
7.4
9.8
回答下列问题：

(1)、在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器为酒精灯、三脚架、泥三角和其中 $M n O_{2}$ 发生的反应方程式为．

(2)、能提高步骤B中反应速率的措施有（写一条），步骤C中滤渣的主要成分为木炭和（填化学式）．

(3)、步骤D中加入 $M n O_{2}$ 的作用是．

(4)、步骤 $E$ 中调节 $p H$ 值的范围是， “ $10 % N a O H$ 溶液”宜用（填字母）代替．
A． $C u O$ B． $M n O_{2}$ C． $M n (O H)_{2}$ D． $H C l$

(5)、步骤 $G$ 不能用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液代替 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液的原因是．

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20、研究小组以 $C r_{2} O_{3}$ （绿色固体）、 $C C l_{4}$ 等物质为原料制备无水 $C r C l_{3}$ （紫色固体，易升华），制备装置如图所示（夹持装置略）．
已知： $C O C l_{2}$ 有剧毒，与水反应生成两种酸性气体．
回答下列问题：

(1)、仪器 $A$ 的名称为．

(2)、本实验持续通入 $N_{2}$ 的目的是赶走体系中原有的空气、．

(3)、反应管的温度升到 $660 ℃$ 时反应生成 $C r C l_{3}$ 和 $C O C l_{2}$ （光气），其化学方程式为． B装置中生成的盐是（填化学式）．

(4)、反应管右端有 $15 c m$ 在加热炉外，其作用是．

(5)、反应结束后，应（填字母）．
a．先停止加热，再停止通入 $N_{2}$ b．先停止通入 $N_{2}$ ，再停止加热

(6)、测定样品中 $C r C l_{3} (M = 158.5)$ 的含量．
称取 $0.6096 g C r C l_{3}$ 样品溶于水配制成 $500 m L$ 溶液，取 $50.00 m L$ 所得溶液于锥形瓶中，加入 $20.00 m L 0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $E D T A (N a_{2} H_{2} Y)$ 溶液，充分反应后，加入指示剂，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $Z n C l_{2}$ 标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为 $5.00 m L$ （已知： $C r^{3 +} + H_{2} Y^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C r Y^{-} + 2 H^{+}$ 、 $Z n^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n H_{2} Y$ ）．
该样品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为（计算结果精确到 $1 %$ ）．如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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氧化物	$H_{2} O$	$S O_{2}$	$C O_{2}$
沸点 $/ ℃$	100	$- 10$	$- 78.5$

氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$C u (O H)_{2}$	$M n (O H)_{2}$
开始沉淀时 $p H$	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全时 $p H$	3.7	9.7	7.4	9.8