版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版（新课程标准）苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知： $S C N^{-}$ 能被氧化为黄色的 ${(S C N)}_{2}$ ， ${(S C N)}_{2}$ 可聚合为红色的 ${(S C N)}_{x}$ 。

(1)、【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。
向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是。

(2)、【实验二】
将实验一放出的气体通入 $B a {(O H)}_{2}$ 和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
该实验证实了红棕色气体中不含SO₂ ，证据是，白色沉淀为。

(3)、【实验三】
另取少量实验一最终所得溶液，（填操作和现象），证明溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

(4)、经检验实验一放出的红棕色气体中含NO₂ ，但NO₂不一定是 $S C N^{-}$ 的氧化产物，理由是。

(5)、【实验四】
某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含 $F e^{2 +}$ 。
你认为该同学的结论是否正确：（填“是”或“否”），理由是。

查看解析
2、海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br₂）等产品是多种工业的基础原料。

(1)、Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na₂CO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。正确的操作顺序是（填标号）。

(2)、加入Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为。

(3)、Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br₂的流程如下：
以苦卤为原料提Br₂而不是直接利用海水提Br₂ ，优势在于。

(4)、“吸收”过程的离子方程式为。

(5)、Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：
已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
沉淀池中发生主要反应的离子方程式为。

(6)、工业上采用电解熔融MgCl₂而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是。

(7)、高温下用镁还原四氯化钛（TiCl₄）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是（填标号）。
a．N₂b．Ar c．CO₂d．O₂

查看解析
3、Cl₂和SO₂化合可制得硫酰氯（SO₂Cl₂），某同学设计合成SO₂Cl₂的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）：
已知：SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。
回答下列问题：

(1)、仪器C的名称为，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于。

(2)、装置乙中试剂的名称是，能替代装置己中KMnO₄的是（填标号）。
a．氯酸钾 b．二氧化锰 c．浓硝酸 d．漂白粉

(3)、有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接（填标号）。

(4)、若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是（用化学方程式表示）。

(5)、实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是。

查看解析
4、低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu₂O的一种工艺流程如下图所示：
已知：Ⅰ．MnCO₃难溶于水，CuS难溶于水及强酸。
Ⅱ．Cu₂O是一种难溶于水的红色物质。
回答下列问题：

(1)、“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、。“溶浸”中MnO₂的作用是。

(2)、检验“溶浸”后所得溶液中是否含有 $F e^{2 +}$ 的试剂是。

(3)、“调pH”后判断 $F e^{3 +}$ 是否完全沉淀的操作是。

(4)、“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为。

(5)、将Cu₂O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为。

(6)、有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有（写出一项即可）。

查看解析
5、物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：

(1)、某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN₃），在受到撞击时分解生成Na和N₂ ， 130 g NaN₃分解产生的N₂在标准状况下的体积为L。

(2)、SO₂和O₂组成的混合气体在标准状况下的密度为 $1.5 g \cdot L^{- 1}$ ，其中SO₂的物质的量分数为。

(3)、64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO₂的体积比为，该硝酸的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、实验室需使用240 mL物质的量浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。
①需用量筒量取98%的浓硫酸（密度为 $1.84 g \cdot c m^{- 3}$ ）mL。
②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是（填标号）。
a．定容后摇匀时有少量溶液溅出
b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线
c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作

查看解析
6、某溶液中可能含有K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的若干种，且各离子浓度均为0.2 mol/L，为确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）

A、“气体M”与“气体N”中含有同种元素 B、“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸 C、原溶液中含有的离子为 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、“滤液X”中大量存在的阳离子有 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Ba²⁺

查看解析
7、湿法制备多功能水处理剂K₂FeO₄固体的工艺流程如下：
已知：NaCl、NaNO₃在强碱中溶解度远小于Na₂FeO₄。
下列说法正确的是（）

A、溶解度：K₂FeO₄大于Na₂FeO₄ B、“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用 C、“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D、生成Na₂FeO₄的离子方程式为 $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 5 H_{2} O + 3 C l^{-}$

查看解析
8、通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是（）

A、向盐酸中滴加NaOH溶液 B、向FeCl₃溶液中滴加KI溶液 C、向 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加稀H₂SO₄ D、向CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液

查看解析
9、下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（）

A、a转化为f的过程属于氮的固定 B、从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为b C、工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应 D、排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因

查看解析
10、下列离子方程式正确的是（）

A、向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂： $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ B、向稀硝酸中加入过量铁粉： $3 F e + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ C、用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气： $M n O_{4}^{-} + 2 C l^{-} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ D、向NaClO溶液中通入少量SO₂： $2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + S O_{3}^{2 -}$

查看解析
11、关于Na₂SO₃的说法错误的是（）

A、Na₂SO₃溶液可用于吸收尾气中的SO₂ B、Na₂SO₃与Cl₂共用不会增强漂白效果 C、Na₂SO₃可通过灼烧NaHSO₃固体的方法制得 D、Na₂SO₃是否变质可利用BaCl₂溶液和盐酸检验

查看解析
12、某食品级Na₂SO₃ ，每袋中含Na₂SO₃ 100.8 g。下列说法正确的是（）

A、每袋添加剂中含钠离子0.8 mol B、该添加剂可使紫色石蕊溶液退色 C、每袋添加剂最多消耗氧气8.96 L D、某红酒中要求Na₂SO₃浓度为 $0.002 m o l \cdot L^{- 1}$ ，每袋该添加剂可满足400 L红酒需要

查看解析
13、对下列事实的解释中，错误的是（）

A、常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 B、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C、浓硫酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性 D、氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性

查看解析
14、常见抗酸药的主要成分有NaHCO₃、 $A l {(O H)}_{3}$ 、CaCO₃、MgO等。下列说法错误的是（）

A、MgO属于碱性氧化物 B、NaHCO₃不适于胃溃疡病人 C、相同物质的量的上述物质中 $A l {(O H)}_{3}$ 抗酸效果最佳 D、CaCO₃的抗酸原理可表示为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

查看解析
15、室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ ， $C u^{2 +}$ ， $C l^{-}$ ， $N O_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ ， $N a^{+}$ ， $S O_{3}^{2 -}$ ， $S^{2 -}$ C、 $F e^{2 +}$ ， $N O_{3}^{-}$ ， $N a^{+}$ ， $N H_{4}^{+}$ D、 $C l^{-}$ ， $N O_{3}^{-}$ ， $N a^{+}$ ， $S O_{4}^{2 -}$

查看解析
16、在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是（）

A、铁铜均有 B、铁铜均无 C、有铜无铁 D、有铁无铜

查看解析

17、下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是（）

选项	胶体的性质或应用	胶体的结构特点
A	利用半透膜分离胶体中的杂质离子	分散质微粒带同种电荷
B	明矾在水中形成胶体从而净水	分散质具有巨大的比表面积
C	利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体	分散质微粒直径在1~100 nm之间
D	土壤对 $N H_{4}^{+}$ 等阳离子有更好的保肥作用	土壤胶粒带负电

A、A B、B C、C D、D

18、在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（）

A、溶质的质量分数 B、溶质的质量 C、氢离子的物质的量 D、溶质的物质的量

查看解析
19、下列有关氯气的叙述中，正确的是（）

A、氯气、液氯和氯水是同一种物质 B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C、氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 D、因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

查看解析
20、乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是（）

A、赭石的主要成分Fe₂O₃ B、白垩的主要成分CaCO₃ C、石膏的主要成分CaSO₄ D、铜绿的主要成分 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$

查看解析

1 2 3 4 5 下一页跳转