相关试卷

1、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是

A、在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 B、在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小 C、在充电时，石墨电极上的电极反应式为： $Fe {(OH)}_{3} - 3 e^{-} + 5 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O$ D、在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连

查看解析
2、“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如题图所示。下列有关说法正确的是

A、负极反应：Fe-3e-=Fe³⁺ B、氧化0.2 mol Fe，需消耗3.36 LO₂ C、铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)₃ D、为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

查看解析
3、2018年我国科学家成功研制出铝—石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1 s即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体(BMIM和AlCl₃按一定比例配制而成)，主要阴离子为AlCl $_{4}^{-}$ 、Al₂Cl $_{7}^{-}$ ，其电池如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应 B、放电时，铝电极的电极反应式为Al-3e^-＋7AlCl $_{4}^{-}$ =4Al₂Cl $_{7}^{-}$ C、充电时，Al与电源正极相连 D、放电时，AlCl $_{4}^{-}$ 、Al₂Cl $_{7}^{-}$ 向石墨烯移动

查看解析

4、下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是

A	${Fe}_{2} O_{3} {+3CO=2Fe+3CO}_{2}$	压力传感器测量反应前后体系压强变化
B	${Mg+2HCl=MgCl}_{2} {+H}_{2} ↑$	分析天平称量镁条变化前后的质量变化
C	${2H}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$	注射器收集反应后气体体积
D	${Na}_{2} S_{2} O_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} +S ↓ {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$	浊度计测量反应前后浊度变化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、用下列装置能达到预期目的的是

A、甲装置可用于电解精炼铝 B、乙装置可得到持续、稳定的电流 C、丙装置为牺牲阳极的阴极保护法 D、丁装置可达到保护钢闸门的目的

查看解析
6、下列图示与对应的叙述相符的是

A、图甲表示反应2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃ ∆H<0在有无催化剂时的能量变化 B、图乙表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化 C、图丙表示铅蓄电池放电时正极质量随转移电子物质的量的变化 D、图丁表示反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)和2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(l)的能量变化

查看解析
7、有关电化学知识的描述正确的是

A、反应Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑可设计成原电池实现 B、利用Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂ ，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K⁺向FeCl₃溶液移动 C、氯化铝是一种电解质，可用于电解法熔融态氯化铝制金属铝 D、在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

查看解析
8、下列有关说法正确的是

A、甲烷燃料电池以 $KOH$ 溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 ${CH}_{4} - 8 e^{-} + 10 {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O$ B、一定条件下，将 $0.5 {molN}_{2} (g)$ 和 $1.5 {molH}_{2} (g)$ 置于密闭的容器中充分反应生成 ${NH}_{3} (g)$ ，放热 $19.3 kJ$ ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $H_{2}$ 的燃烧热 $Δ H = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $1 mol$ 稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 $114.6 kJ$

查看解析
9、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知：v_A=3v_B、2v_A=3v_C ，则此反应可表示为（）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

查看解析
10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ B、氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺ D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

查看解析
11、研究燃煤烟气中 ${CO}_{2}$ 的捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。

(1)、利用反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = HCOOH (g)$     $Δ H = + 14.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，不能实现 ${CO}_{2}$ 直接加氢合成 $HCOOH$ ，原因是。

(2)、利用氨水可捕集烟气中的 ${CO}_{2}$ 。捕集、再生过程中含碳物种的变化如题-1图所示。
①液相中 $H_{2} {NCOO}^{-}$ 发生转化： $H_{2} {NCOO}^{-} + H_{2} O \overset{{OH}^{-}}{\to} X + {NH}_{3}$ 。 $X$ 的结构式为。
②已知： ${Co}^{2 +} + 6 {NH}_{3} = Co {({NH}_{3})}_{6}^{2 +}$     $K_{1} = 1 \times 10^{5}$
${Zn}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +}$     $K_{2} = 1 \times 10^{9}$
反应 $2 {Co}^{2 +} + 3 Zn {({NH}_{3})}_{4}^{2 +} ⇌ 2 Co {({NH}_{3})}_{6}^{2 +} + 3 {Zn}^{2 +}$ 的平衡常数 $K =$ 。
③转化后的溶液通过反应 ${NH}_{4}^{+} + X ⇌ {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} O$ 解吸释放 ${CO}_{2}$ 。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的 ${CoCl}_{2}$ 和 ${ZnCl}_{2}$ 溶液，加入 ${CoCl}_{2}$ 溶液后释放 ${CO}_{2}$ 效果更好的原因是。

(3)、以过渡金属作催化剂，利用题-2图所示装置可实现“转化I”。
①写出阴极表面的电极反应方程式：。
②在金属催化剂表面发生 $^{⋆} {CO}_{2} \to ^{⋆} C_{2} H_{4}$ 转化的过程可能为 $^{⋆} {CO}_{2} \to ^{⋆} COOH \to ^{⋆} CO \to ^{⋆} OCCO \to ^{⋆} C_{2} H_{4}$ ( $⋆$ 表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如题-3图所示，反应历程中的相对能量如题-4图所示。与 $Cu$ 催化剂相比，掺杂了 $Cs$ 的 $Cu - Cs$ 复合催化剂更有利于 $C_{2} H_{4}$ 的形成，可能原因是。

查看解析
12、绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

(1)、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 加热脱水后生成 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ ， ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 与 ${FeS}_{2}$ 在氧气中掺烧可联合制备铁精粉( ${Fe}_{x} O_{y}$ )和硫酸。 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 分解和 ${FeS}_{2}$ 在氧气中燃烧的能量变化如题-1图所示。从能源及资源利用的角度分析，与 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 分解相比，利用 ${FeSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 和 ${FeS}_{2}$ 联合制备铁精粉和硫酸工艺的优点是。

(2)、柠檬酸亚铁( ${FeC}_{6} H_{6} O_{7}$ )是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾与 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 反应先制得 ${FeCO}_{3}$ ，再通过下列反应制备： ${FeCO}_{3} + C_{6} H_{8} O_{7} = {FeC}_{6} H_{6} O_{7} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ 。(开始沉淀的 $pH$ 按金属离子浓度为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 计算)
金属离子
开始沉淀的 $pH$
沉淀完全的 $pH$
${Fe}^{3 +}$
1.1
3.2
${Al}^{3 +}$
3.0
5.0
${Fe}^{2 +}$
5.8
8.8
①制备 ${FeCO}_{3}$ 时，选用的加料方式是(填字母)，请写出反应的离子方程式。
a．将 ${FeSO}_{4}$ 溶液缓慢滴加到盛有 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的反应容器中
b．将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液缓慢滴加到盛有 ${FeSO}_{4}$ 溶液的反应容器中
②将制得的 ${FeCO}_{3}$ 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉， $80 ℃$ 下搅拌反应。铁粉的作用是。
③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
④最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

(3)、某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ )出发，制备绿矾。请结合题-2图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体的实验步骤：向一定量烧渣中边搅拌边加入稍过量的稀硫酸充分反应，过滤，，得到 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体(实验室须遵循节约试剂用量的原则，可选用的试剂：铁粉、稀硫酸、 $NaOH$ 溶液和冰水)。

查看解析
13、以丁香酚为原料合成某药物中间体 $F$ 的路线如下：
已知： ${LiAlH}_{4}$ 可以还原醛、酮、羧酸等。

(1)、B中含氧官能团的名称是。

(2)、 $A \to B$ 的转化过程中，另一有机产物的结构简式是。

(3)、 $E$ 的分子式为 $C_{19} H_{18} O_{5}$ ， $D \to E$ 中有化学式为 $C_{11} H_{12} O_{3}$ 的副产物生成，该副产物的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①分子中有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应，酸性水解后一种产物能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。

(5)、请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析
14、利用钒铬渣[主要成分为 ${VO}_{2} \cdot x H_{2} O$ 、 $Cr {(OH)}_{3}$ 及少量的 ${SiO}_{2}$ ]制取 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的工艺流程如题-1图。

(1)、“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是。

(2)、“氧化1”：已知钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 或 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如题-2图所示。
①该过程中，钒元素由 ${VOSO}_{4}$ 转化为 ${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ ，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
②该过程中采用 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 作氧化剂的优点是。

(3)、“沉钒”过程中，调节 $pH$ 使V(+5价)转化为 $V_{2} O_{5} \cdot {xH}_{2} O$ ，过滤，滤液中含 ${Cr}^{3 +}$ 。 $V_{2} O_{5}$ 的结构式可表示为。

(4)、“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、通过上述流程制取的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 可测定钒铬渣中 $Cr {(OH)}_{3}$ 含量。取由 $2.06 g$ 钒铬渣样品转化获得的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ (含少量 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ )溶液，向其中加入 $2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和足量 $KI$ 溶液(铬元素的还原产物为 ${Cr}^{3 +}$ )，放于暗处 $5 min$ ，然后再加入几滴淀粉溶液，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，共用去标准液 $15.00 mL$ ，求钒铬渣中 $Cr {(OH)}_{3}$ 的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。

查看解析
15、室温下，用 ${FeSO}_{4}$ 溶液制备 ${FeCO}_{3}$ 的过程如下图所示。
已知： $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$
下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中： $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c (H_{2} {CO}_{3})$ B、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中： $c (H^{+}) = c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、混合过程中，会发生的反应为： ${Fe}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{3} = {FeCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$ D、过滤后的滤液中： $c ({Fe}^{2 +}) \cdot c ({CO}_{3}^{2 -}) < K_{sp} ({FeCO}_{3})$

查看解析
16、将 ${CO}_{2}$ 转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成 ${CH}_{3} OH$ 的机理如题图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是

A、反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B、反应③中存在共价键的断裂和生成 C、反应机理表明 $H_{2} O$ 参与了 ${CO}_{2}$ 合成 ${CH}_{3} OH$ 的反应 D、 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成 ${CH}_{3} OH$ 总反应的 $Δ S > 0$

查看解析
17、化合物 $Z$ 是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如下：
下列有关化合物X、 $Y$ 和 $Z$ 的说法正确的是

A、 $1 molX$ 中滴加浓溴水，最多消耗 $3 {molBr}_{2}$ B、 $Y$ 能发生加成、氧化和消去反应 C、 $Y$ 分子中，碳氧 $π$ 键和碳氧 $σ$ 键的数目比为 $1 : 2$ D、 $Z$ 与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子

查看解析
18、利用太阳能电池电解 ${NH}_{3}$ 得到高纯 $H_{2}$ 的装置如题图所示。下列说法正确的是

A、电解时 $K^{+}$ 由 $a$ 极区向 $b$ 极区迁移 B、电解时 $b$ 极区溶液中 $n ({OH}^{-})$ 增多 C、电极 $a$ 上的电极反应式为： $2 {NH}_{3} - 6 e^{-} + 6 {OH}^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O$ D、外电路每通过 $0.01 mol$ 电子，电极 $b$ 上产生 $0.01 {molH}_{2}$

查看解析
19、阅读材料，硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为 $2076 ℃$ ，可形成多种卤化物。 ${BF}_{3}$ 可与 ${NH}_{3}$ 反应生成 ${NH}_{3} {BF}_{3}$ 。 ${BCl}_{3}$ 可与 $H_{2}$ 反应生成乙硼烷 $B_{2} H_{6}$ (标准燃烧热为 $2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，乙硼烷易水解生成 $H_{3} {BO}_{3}$ 与 $H_{2}$ ， $H_{3} {BO}_{3}$ 是一种一元弱酸，可作防腐剂。乙硼烷可与 ${NH}_{3}$ 反应生成氨硼烷( ${BH}_{3} {NH}_{3}$ )，其在一定条件下可以脱氢，最终得到 $BN$ 。乙硼烷也可与 $NaH$ 反应生成 ${NaBH}_{4}$ ，是一种常用的还原剂。完成问题。

(1)、下列说法正确的是

A、硼晶体为分子晶体 B、 ${NH}_{3}$ 分子中 $H - N - H$ 键角小于 ${BH}_{4}^{-}$ 分子中 $H - B - H$ 键角 C、 ${BF}_{3}$ 与 $B_{2} H_{6}$ 中心原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、 ${NaBH}_{4}$ 晶体中存在离子键、共价键、氢键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、乙硼烷的制备： $2 {BCl}_{3} + 6 H_{2} = B_{2} H_{6} + 6 HCl$ B、乙硼烷的水解： $B_{2} H_{6} + 6 H_{2} O = 6 H_{2} ↑ + 2 H^{+} + 2 H_{2} {BO}_{3}^{-}$ C、乙硼烷的燃烧： $B_{2} H_{6} (g) + 3 O_{2} (g) = B_{2} O_{3} (s) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 2165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、乙硼烷酸性条件下还原乙酸： $3 {CH}_{3} COOH + B_{2} H_{6} + 6 H_{2} O = 2 H_{3} {BO}_{3} + 3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH$

(3)、下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是

A、 $B$ 电负性小于 $H, {NaBH}_{4}$ 可用作还原剂 B、 $H_{3} {BO}_{3}$ 有弱酸性，可用作防腐剂 C、 ${NH}_{3}$ 中 $N$ 有孤电子对，易与 ${BF}_{3}$ 形成 ${NH}_{3} {BF}_{3}$ D、 ${BH}_{3} {NH}_{3}$ 可以脱氢，可用作储氢材料

查看解析
20、H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列说法正确的是

A、离子半径大小： $r (H^{-}) < r ({Li}^{+})$ B、第一电离能： $I_{1} (Li) < I_{1} (Na)$ C、电负性大小： $χ (H) > χ (K)$ D、 $NaH$ 为极性分子

查看解析

金属离子	开始沉淀的 $pH$	沉淀完全的 $pH$
${Fe}^{3 +}$	1.1	3.2
${Al}^{3 +}$	3.0	5.0
${Fe}^{2 +}$	5.8	8.8