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1、下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（）

A、 $C O_{2}$ 使滴有酚酞的NaOH溶液变色 B、 $H_{2} O_{2}$ 使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 C、漂粉精使品红溶液褪色 D、淀粉—KI溶液遇到 $F e C l_{3}$ 溶液后变成蓝色

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2、性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是（）
选项
A
B
C
D
物质
NaClO
$N a_{2} O_{2}$
FeO
Fe
性质
易溶于水
淡黄色固体
红棕色
导热性好
用途
作游泳池的消毒剂
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
铁锅炒菜

A、A B、B C、C D、D

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3、实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是（）

A、 $F e \to F e_{2} O_{3}$ B、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ C、 $H_{2} \to N a H$ D、 $C u^{2 +} \to C u$

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4、下列操作中，符合实验安全规范的是（）

A、闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻 B、用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处 C、做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中 D、配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中

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5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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6、我国科学家研究发现，通过电催化结合生物合成的方式，可将二氧化碳（ $C O_{2}$ ）高效还原合成高浓度乙酸（ $C H_{3} C O O H$ ），进一步利用微生物可以合成葡萄糖（ $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）和脂肪酸。下列说法错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 是酸性氧化物 B、 $C O_{2}$ 和CO互为同素异形体 C、葡萄糖的摩尔质量为 $180 g \cdot m o l^{- 1}$ D、乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质

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7、2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是（）

A、飞船使用的推进剂 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 属于纯净物 B、飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C、飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D、神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料

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8、工业上采用多种还原剂NH₃、CO、H₂等还原NO气体。

(1)、Ⅰ．NH₃还原法。已知：
① $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 1269 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 907 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 的逆反应活化能与正反应活化能之差等于kJ/mol。

(2)、在密闭容器中充入4 mol NH₃和6 mol NO，发生反应： $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的点。

(3)、Ⅱ．还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示：
当x=1时，CO和NO_x反应中N₂与NO_x的速率之比为。其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、Ⅲ．H₂还原法。在某催化剂作用下， $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的速率方程为 $v = k c^{m} (H_{2}) c^{n} (N O)$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数)。
为了测定反应级数，测得实验数据如下：
实验
$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (N O) / (m o l \cdot L^{- 1})$
反应速率
a
0.1
0.1
v
b
0.2
0.1
2v
c
0.2
0.2
8v
由此推知，m= ， n=。

(5)、研究发现H₂和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H₂=N₂+H₂O₂ (很慢)；第二步：(补充反应式)(很快)，其中，第步反应控制总反应速率。

(6)、一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H₂ ，发生反应： $2 N O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。体系的总压强与时间的关系如图所示。
①0~30 min内用H₂的分压表示的平均反应速率v(H₂)为kPa·min^-1。
②该温度下，平衡常数K_p=kPa^-1 (K_p为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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9、二氯六氨合铜 $[C u {(N H_{3})}_{6} C l_{2}]$ 是一种重要的化工产品。某小组拟制备 $C u {(N H_{3})}_{6} C l_{2}$ 并测定其纯度。制备原理是强冷条件下： $C u C l_{2} + 6 N H_{3} = C u {(N H_{3})}_{6} C l_{2}$ 。

(1)、
(一)制备产品，实验装置如图所示
装置B中添加四氯化碳的目的是。

(2)、启动装置A中反应的操作是；用平衡移动原理解释制备氨气的原理：。

(3)、实验完毕后，向装置B中加入适量乙醇，析出蓝色晶体，经过、洗涤、晾干得到产品

(4)、(二)测定产品纯度，实验装置如图所示。
向烧瓶中加入足量 $N a O H$ 溶液，产生蓝色沉淀，逸出的氨气被过量的盐酸吸收；完全反应后，取下烧杯并用蒸馏水冲洗干燥管，将洗涤液和烧杯中的溶液合并。稀释溶液至 $250 m L$ ，准确量取该溶液 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，滴几滴指示剂 $X$ ，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液 $V_{2} m L$ (假设杂质不参与反应)。
指示剂X应选择。

(5)、该产品的纯度为(用含 $c_{1} 、 c_{2} 、 w 、 V_{1} 、 V_{2}$ 的代数式表示)。如果碱式滴定管没有润洗，测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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10、 $a 、 b 、 c 、 d 、 e 、 f$ 六种元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：

(1)、基态 $b$ 元素原子核外有种不同运动状态的电子。

(2)、上述6种元素中，第一电离能最大的是(填元素符号)。

(3)、基态 $c$ 元素的原子有个未成对电子， $d$ 元素位于区。基态 $a$ 元素原子的价电子轨道表示式为。

(4)、基态 $f$ 元素原子的电子排布简式为 $[A r]$ ，其能量最高能层的符号是。

(5)、在 $d 、 e$ 元素中，第二电离能与第一电离能相差较大的是(填元素符号)，判断依据是。

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11、磷酸铁 $(F e P O_{4})$ 常用作制备电极材料的原料。一种制备磷酸铁的流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式是，其中未成对电子数为。 $N a O H$ 中含有化学键的类型有。

(2)、实验室保存 $F e S O_{4}$ 溶液时常加少量稀硫酸，其作用是。还加少量铁粉，其作用是。

(3)、为了提高“氧化槽”中的反应速率，宜采取的措施有(填一条)。

(4)、“真空过滤”与抽滤原理相同，采用“真空过滤器”的优点有。

(5)、“撞击流反应器”、“陈化槽”都使用了磷酸，该酸在水中第二步电离的离子方程式为。

(6)、已知常温下， $K_{s p} (F e P O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 28} m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ 。 $H_{3} P O_{4}$ 的电离常数 $K_{a l} = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}, K_{a 3} = 2.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ ，当 $c (F e^{3 +}) < 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $F e^{3 +}$ 已完全沉淀。“撞击流反应器”中，若保持溶液中含 $H_{3} P O_{4}$ 浓度为 $x m o l \cdot L^{- 1}$ ，当其 $p H = 3$ 时， $c (F e^{3 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (用含 $x$ 的代数式表示)。

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12、已知亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是二元弱酸。常温下，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{3} P O_{3}$ 溶液中滴加 $V m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液的 $p M [p M = - l g c (M), c (M) = \frac{c (H_{2} P O_{3}^{-})}{c (H_{3} P O_{3})} 或 \frac{c (H P O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} P O_{3}^{-})}]$ 与 $p H$ 的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）

A、 $V = 20$ 时溶液中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、 $K_{a l} = 1 0^{- 1.4} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $H_{3} P O_{3} + H P O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} P O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K$ 为 $1 0^{- 5.3}$ D、图中 $x = 1.7$

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13、容器甲、乙的起始体积相同，分别充入 $1 m o l C H_{4}$ 和 $1 m o l O_{3}$ 的混合气体，发生反应： $C H_{4} (g) + O_{3} (g) ⇌ C H_{3} O H (l) + O_{2} (g) Δ H < 0$ 。
容器
甲
乙
条件
恒温恒容
绝热恒容
平衡时气体的物质的量
$n ($ 甲 $)$
$n ($ 乙 $)$
平衡常数
$K ($ 甲 $)$
$K ($ 乙 $)$
平衡时正反应速率
$v_{正}$ 甲 $)$
$v_{正}$ 乙 $)$
$C H_{4}$ 的平衡转化率
$α ($ 甲 $)$
$α ($ 乙 $)$
下列比较错误的是（）

A、 $n$ (甲) $> n$ (乙) B、 $K ($ 甲 $) > K ($ 乙 $)$ C、 $v_{正}$ (甲) $< v_{正}$ (乙) D、 $α$ (甲) $> α$ (乙)

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14、短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中基态Y原子的价层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ。下列叙述正确的是（）

A、基态Z原子核外电子占据5个原子轨道 B、简单氢化物的稳定性：X＞Y C、基态X原子核外有3个未成对电子 D、R的氧化物对应的水化物一定是强酸

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15、根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用 $p H$ 计测得 $N a R$ 溶液的 $p H > 7$	$H R$ 为弱酸
B	在含酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入 $C a C l_{2}$ ，溶液颜色变浅	$C a C l_{2}$ 氧化了酚酞
C	将 $A l C l_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液混合产生白色沉淀和气体	白色沉淀是 $A l_{2} {(C O_{3})}_{3}$
D	常温下，向 $A g N O_{3}$ 溶液中先滴加 $N a C l$ 溶液，再滴加 $K I$ 溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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16、以石墨为电极，电解足量下列溶液，产生两种气体，且气体的体积比为 $1 : 1$ (同温同压)的是（）

A、 $C u C l_{2}$ 溶液 B、 $N a C l$ 溶液 C、 $K N O_{3}$ 溶液 D、 $C u S O_{4}$ 溶液

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17、常温下，几种硫化物的溶度积如表所示。
硫化物
$F e S$
$P b S$
$H g S$
$C u S$
$K_{s p} / (m o l^{2} \cdot L^{- 2})$
$6 \times 1 0^{- 18}$
$9 \times 1 0^{- 29}$
$6 \times 1 0^{- 53}$
$1 \times 1 0^{- 36}$
下列叙述错误的是（）

A、溶解度： $F e S > P b S > C u S > H g S$ B、饱和 $C u S$ 溶液中 $c (S^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 18} m o l \cdot L^{- 1}$ C、向含等浓度 $C u^{2 +}$ 和 $P b^{2 +}$ 的废水中通入 $H_{2} S$ 气体，先生成 $C u S$ 沉淀 D、 $F e S (s) + H g^{2 +} (a q) = H g S (s) + F e^{2 +} (a q)$ 的平衡常数 $K$ 为 $1 \times 1 0^{- 35}$

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18、元素周期表前四周期元素中，下列各区中元素种类最多的是（）

A、s区 B、 $p$ 区 C、 $d$ 区 D、 $d s$ 区

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19、常温下，分别加水稀释 $V_{0} m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、一氯乙酸 $(C l C H_{2} C O O H)$ 溶液至 $V m L$ ，溶液的 $p H$ 与 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、 $L_{2}$ 代表盐酸的 $p H$ 与 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 的关系 B、 $l g \frac{V}{V_{0}} = 3$ 时，加热两种溶液， $\frac{c (C l^{-})}{c (C l C H_{2} C O O^{-})}$ 不变 C、加水稀释过程中，水的电离程度都减小 D、常温下， $C l C H_{2} C O O H$ 的电离常数 $K_{a}$ 为 $\frac{1 0^{- 3.86}}{0.1 - 1 0^{- 1.93}} m o l \cdot L^{- 1}$

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20、一定温度下，在恒容密闭容器中充入乙烯和环丙烷，发生反应：
下列叙述错误的是（）

A、其他条件不变，增大乙烯浓度，能提高正反应速率 B、当压强不变时，反应达到平衡状态 C、其他条件不变，增大光照强度， $Δ H$ 会增大 D、平衡后加入催化剂，平衡不移动

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选项	A	B	C	D
物质	NaClO	$N a_{2} O_{2}$	FeO	Fe
性质	易溶于水	淡黄色固体	红棕色	导热性好
用途	作游泳池的消毒剂	作潜水艇供氧剂	作红色颜料	铁锅炒菜

实验	$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (N O) / (m o l \cdot L^{- 1})$	反应速率
a	0.1	0.1	v
b	0.2	0.1	2v
c	0.2	0.2	8v

容器	甲	乙
条件	恒温恒容	绝热恒容
平衡时气体的物质的量	$n ($ 甲 $)$	$n ($ 乙 $)$
平衡常数	$K ($ 甲 $)$	$K ($ 乙 $)$
平衡时正反应速率	$v_{正}$ 甲 $)$	$v_{正}$ 乙 $)$
$C H_{4}$ 的平衡转化率	$α ($ 甲 $)$	$α ($ 乙 $)$

硫化物	$F e S$	$P b S$	$H g S$	$C u S$
$K_{s p} / (m o l^{2} \cdot L^{- 2})$	$6 \times 1 0^{- 18}$	$9 \times 1 0^{- 29}$	$6 \times 1 0^{- 53}$	$1 \times 1 0^{- 36}$