高中化学-试题列表-第6页

1、下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、

K H_{2} P O_{4}

所含元素中基态原子未成对电子数最多的是P B、HF在标准状况下为液态的重要原因是HF分子间存在氢键 C、晶莹剔透的水晶中含有硅氧四面体结构 D、石墨晶体的层状结构之间存在分子间作用力，因此具有导电性

查看解析

2、下列说法错误的是（）

A、苯的同系物既是环状化合物，又是芳香族化合物 B、有机物

C_{3} H_{6}

一定能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 C、麦芽糖能发生水解反应和银镜反应 D、蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应

查看解析

3、下列化学用语的书写正确的是（）

A、中子数为10的氟原子：

_{10}^{19} F

B、

H C l O

的球棍模型：

C、基态碳原子的轨道表示式：

D、

N H_{4} B r

的电子式：

查看解析

4、下列有关药品保存和实验操作的说法正确的是（）

A、液溴、少量白磷保存时均需要加水液封，以防止挥发 B、容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 C、可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油 D、蒸发结晶时，当大部分晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

查看解析

5、下列生活中的应用涉及氧化还原反应的是（）

A、氢氟酸刻蚀玻璃 B、石膏改良盐碱地 C、明矾净化河中浑浊的水 D、油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯

查看解析

6、化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是（）

A、5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料 B、相比于燃煤发电，光伏发电有利于实现碳中和 C、可控核聚变装置又称“人造太阳”，其理想燃料来源为

^{3} H e

，

^{3} H e

的质子数为3 D、“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈

查看解析

7、镍及其合金是常用的催化剂，在化学反应中广泛应用。

(1)、基态镍原子的价电子排布式为。

(2)、镍形成的团簇分子能提高

C O_{2}

还原为CO的活性。

C O_{2}

中碳原子的杂化方式为。

(3)、在Ni和

N i_{3} G a

合金催化剂表面，5-羟甲基糠醛按需选择性催化加氢制呋喃二醇，反应如图所示。

①常用银氨溶液检验5-羟甲基糠醛和呋喃二醇。制备银氨溶液的操作如下：向盛有 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液的洁净试管中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀氨水至浊液刚好变澄清，得到的溶液为银氨溶液，主要成分是 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 。相对于 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀氨水，所得到的银氨溶液的pH（填“升高”“降低”或“不变”），其原因是。

②呋喃二醇的沸点高于5-羟甲基糠醛，其主要原因是。

(4)、羰基镍[

N i {(C O)}_{4}

]常作催化剂，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍的晶体类型是，其中心原子镍的配位数为。

(5)、Ni和Nb组成的合金的晶胞结构如图所示。

设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出计算式）。

查看解析

8、茅苍术醇是一种有效的抗癌药物，其一种合成路线如图所示：

已知：① $C H_{2} = C H - R^{1} + C H_{3} C \equiv C - R^{2} \overset{膦催化剂}{\to}$ （ $R^{1}$ 、 $R^{2}$ 可以是烃基或含氧基团）；

② $R^{1} C O O R^{2} + R^{3} O H \overset{催化剂}{\to} R^{1} C O O R^{3} + R^{2} O H$

请回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为；F的分子式为

(2)、B在酸性条件下发生水解反应生成

C H_{3} C \equiv C C O O H

和

{(C H_{3})}_{3} C O H

。

①按系统命名法， ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 的名称为。

②写出实验室由 $C H_{3} C \equiv C C O O H$ 和 ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 反应生成B的化学方程式：（注明反应条件）。

③ $C H_{2} = C H C O O C H_{2} C H_{3}$ 与 $C H_{3} C \equiv C C O O C H_{3}$ 在膦催化剂作用下生成一种五元环状有机物，该有机物的结构简式为。

(3)、写出下列反应的反应类型：C→D、D→E。

(4)、

是合成哒嗪化合物的中间体，以1，3-丁二烯（

C_{4} H_{6}

）为原料，补全合成

的路线：

C_{4} H_{6} \overset{C l_{2}}{\to}

（无机试剂任选，反应条件无需写出，补写部分不超过四步）。

查看解析

9、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究

N a_{2} C O_{3}

溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。

(1)、配制100mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C O_{3}

溶液。

①配制溶液过程中用托盘天平称量 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体的质量为g。

②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是。

(2)、通过下列实验探究

N a_{2} C O_{3}

溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表：

装置	实验	试剂a	现象
	甲	4mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀
	乙	4mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液	产生白色沉淀及大量气体
	丙	4mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1} Z n S O_{4}$ 溶液	产生白色沉淀及大量气体

为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示：

将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下：

样品	加热前样品质量/g	加热后样品质量/g	装置C增重/g	装置D增重/g
实验乙样品	10.4	6.8	3.6	0
实验丙样品	22.4	16.2	1.8	4.4

①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为。

②装置E的作用是。

③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为（填化学式），实验乙反应的离子方程式为。

④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为 $x Z n {(O H)}_{2} \cdot y Z n C O_{3}$ ，则 $x ： y =$ 。

查看解析

10、燃煤脱硫是科研工作者的重要研究课题，石灰法是其中之一，相关反应如下：

	相关反应	$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	平衡常数（ $K$ ）
ⅰ	$C a C O_{3} (s) \overset{}{⇌} C a O (s) + C O_{2} (g)$	$Δ H_{1} = + 178.2$	$K_{1}$
ⅱ	$2 C a O (s) + 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C a S O_{4} (s)$	$Δ H_{2} = - 1038.2$	$K_{2}$
ⅲ	$2 C a C O_{3} (s) + 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C a S O_{4} (s) + 2 C O_{2} (g)$	$Δ H_{3} = - 681.8$	$K_{3}$

请回答下列问题：

(1)、

K_{1}

、

K_{2}

、

K_{3}

之间的关系为

K_{3} =

（用含

K_{1}

、

K_{2}

的代数式表示）；图中能表示

l g K_{2}

随

\frac{1}{T}

变化的直线为（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

(2)、在某密闭容器中按一定比例充入

S O_{2} (g)

、

O_{2} (g)

，并加入足量的

C a C O_{3} (s)

，总压强保持8MPa不变的条件下仅发生上述反应ⅲ，测得在两种温度下

S O_{2}

的平衡转化率

α (S O_{2})

与混合气体的投料比

x [x = \frac{n (O_{2})}{n (S O_{2})}]

之间的关系如图所示。

①温度 $T_{2} > T_{1}$ ，理由是。

②在 $T_{1}$ 温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 1}$ （用分数表示， $K_{p}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

③其他条件不变，若向M点反应体系中充入一定量的 $N_{2}$ （ $N_{2}$ 不参与反应），则 $S O_{2}$ 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是。

查看解析

11、纳米级硒化锰（MnSe）是一种半导体材料，难溶于水。以锰渣（主要成分是

M n O_{2}

，含少量

F e_{2} O_{3}

、CuO）为原料制备硒化锰的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、为了提高“酸溶”速率，宜采取的措施有（填两条）。

(2)、滤渣1的主要成分之一是单质，“还原”得到的滤液中溶质为

M n S O_{4}

和

F e S O_{4}

。写出“还原”反应的离子方程式：。

(3)、“氧化”中还原剂、氧化剂的物质的量之比为。

(4)、滤渣2的主要成分是（填化学式）。常温下，

K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1 \times 1 0^{- 38}

。离子浓度

≤ 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时认为该离子已沉淀完全。“除铁”调节pH的最小值为。

(5)、“合成”中分离MnSe的操作名称是。

查看解析

12、25℃时，向一定浓度二元弱酸

H_{2} A

溶液[

n (H_{2} A) + n (H A^{-}) + n (A^{2 -}) = 0.1 m o l

]中滴加NaOH溶液，滴加过程中，溶液中

H_{2} A

、

H A^{-}

、

A^{2 -}

的分布系数与pH的关系如图所示。已知分布系数

δ (X) = \frac{n (X)}{n (H_{2} A) + n (H A^{-}) + n (A^{2 -})} \times 100 %

（其中X分别代表

H_{2} A

、

H A^{-}

、

A^{2 -}

）。

下列叙述错误的是（）

A、

p H = 5

时，

c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)

B、c点时溶液中

N a^{+}

的物质的量恰好为0.1mol C、

H_{2} A + A^{2 -} \underset{}{⇌} 2 H A^{-}

的化学平衡常数

K = 1 0^{2.81}

D、b点溶液中水的电离受到促进

查看解析

13、近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员肖建平团队在

C u_{6} S n_{5}

合金催化剂上电催化一氧化氮还原反应合成氨研究方面取得新进展，模拟装置如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、b极与电源负极连接，发生还原反应 B、工作时

O H^{-}

通过阴离子交换膜由b极向a极迁移 C、a极的电极反应式为

N O + 4 H_{2} O + 5 e^{-} =N H_{3} + 5 O H^{-}

D、同温同压下，生成

N H_{3}

、气体R的体积相等

查看解析

14、Y是一种降血脂药物，合成路线片段如图所示：

下列叙述正确的是（）

A、X中所有碳原子可能共平面 B、X能发生消去反应 C、Y中含有2个手性碳原子 D、1molY最多能与5mol

H_{2}

发生加成反应

查看解析

15、根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，在铝铁合金表面滴加98%的硫酸，没有明显现象	铝、铁不和浓硫酸反应
B	在酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加对甲基苯酚，溶液褪色	酚羟基能被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化
C	在 $F e C O_{3}$ 中加入柠檬酸，固体溶解，有气泡产生	柠檬酸的酸性比 $H_{2} C O_{3}$ 的强
D	在 $F e I_{2}$ 溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变色	还原性： $F e^{2 +} > I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

16、氟硼酸铵（

N H_{4} B F_{4}

）易溶于水，溶液呈酸性，可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。

B F_{3}

与HF反应后再用

N H_{3}

中和得到

N H_{4} B F_{4}

。下列叙述正确的是（）

A、HF、

N H_{3}

都是由极性键构成的极性分子 B、1mol

N H_{4} B F_{4}

中含有配位键的数目为

N_{A}

C、

B F_{3}

与

N H_{3}

的VSEPR模型相同 D、推测

N_{2} H_{4}

可与HF反应生成

N_{2} H_{6} F_{2}

查看解析

17、二氧化碳固定是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。工业上利用

C O_{2}

制备高附加值化工品

C H_{3} O H

的化学反应是

3 H_{2} (g) + C O_{2} (g) \underset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

。在一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入6mol

H_{2}

和6mol

C O_{2}

发生上述反应，测得

C H_{3} O H

的物质的量与时间的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态 B、该反应开始后，化学反应速率先慢后快，最后达到平衡状态 C、在8min时，

C H_{3} O H (g)

的正反应速率大于

H_{2} O (g)

的逆反应速率 D、0~4min内

H_{2}

的平均反应速率为

0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

查看解析

18、硫脲（

）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。测定工业样品中硫脲的质量分数的方法：称取

m

g样品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用

c_{0} m o l \cdot L^{- 1}

酸性

K M n O_{4}

标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液

V

mL[已知滴定时发生反应：

5 C S {(N H_{2})}_{2} + 14 M n O_{4}^{-} + 32 {H^{+}}^{\underline{\underline{}}} 14 M n^{2 +} + 5 C O_{2} ↑ + 5 N_{2} ↑ + 5 S O_{4}^{2 -} + 26 H_{2} O

，假设杂质不参与反应]。下列叙述正确的是（）

A、硫脲中硫元素的化合价为+2 B、滴定时碳、氮元素发生氧化反应 C、样品中硫脲的质量分数可表示为

\frac{190 c_{0} V}{7 m} %

D、若滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏小

查看解析

19、利用计算机技术测得乙炔在

H g^{2 +}

催化作用下生成

C H_{3} C H O

的反应历程及相对能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A、1mol

H C \equiv C H (g)

与1mol

H_{2} O (g)

的总能量比1mol

C H_{3} C H O (g)

的能量低 B、

C H_{3} C H O

分子中，

H - C - H

键角小于

H - C - O

C、压缩反应体系体积，压强增大，可以提高乙炔的平衡转化率 D、历程①中有

σ

键生成，历程③中有

π

键断裂

查看解析

20、近期，美国航天局（NASA）通过韦伯太空望远镜发现在一颗巨大系外行星（K2-18b）的大气层中存在生命迹象气体——二甲硫醚（

C H_{3} S C H_{3}

）。已知：二甲硫醚的沸点为38℃，熔点为-98℃。下列有关叙述正确的是（）

A、标准状况下，11.2L二甲硫醚中含4mol

σ

键 B、二甲硫醚分子中电负性最小的元素是硫元素 C、6.2g二甲硫醚分子中含

s p^{3}

杂化的原子数为

1.204 \times 1 0^{23}

D、乙二醇与二甲硫醚的相对分子质量相等但乙二醇的沸点高于38℃

查看解析

相关试卷