• 1、下表为元素周期表的一部分,每个字母分别代表一种元素。

    回答下列问题:

    (1)、元素Y、Z、M、Q中,原子半径最大的是(填元素名称)。
    (2)、基态Q原子中,其占据的最高能层的符号是 , 其最高能级的原子轨道的形状是
    (3)、下列关于R的说法正确的是(填序号)。

    ①R的原子序数为26

    ②依据核外电子排布,把元素周期表划分为5个区,R位于ds区

    ③基态R3+的价层电子轨道表示式为

    (4)、YQ3的中心原子杂化轨道类型为 , 键角为ZX3的空间结构名称为
  • 2、常温下,将过量CaCO3粉末置于水中,达到沉淀溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)pH=9。[已知:Ksp(CaCO3)=3.4×109Ksp(CaSO4)=4.9×105Kal(H2CO3)=4.5×107Ka2(H2CO3)=4.7×1011],下列说法错误的是( )
    A、上层清液中:c(Ca2+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) B、上层清液中:c(HCO3)c(CO32)21 C、向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)增大 D、向体系中加入Na2SO4溶液,存在:CaCO3(s)+SO42(aq)CaSO4(s)+CO32(aq)K=1.44×104
  • 3、常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HAHB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )

    A、HA的浓度大于HB的浓度 B、a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C、常温下HA的电离常数是1×104 D、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时,c(B)=100c(HB)
  • 4、一定条件下,按2:1的比例向容积为1L的密闭容器充入A物质和B物质,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g) , 温度、压强(p)对A物质的平衡转化率的影响如下图所示,下列说法错误的是( )

    A、压强:p1<p2 B、压强为p1时,若400°C500°C时该反应的速率分别为v1v2 , 则:v1<v2 C、该反应的ΔH>0 D、平衡常数:A点=B点
  • 5、臭氧分解2O33O2的反应历程包括:反应①O3O2+O(快);反应②O3+O2O2(慢)。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl)能够催化O3分解,加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是( )
    A、活化能:反应①>反应② B、O3分解为O2的速率主要由反应①决定 C、Cl参与了O3的分解反应,改变了O3分解的反应历程 D、Cl参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
  • 6、下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
    A、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH=4.04 B、0.1molL1的醋酸溶液的pH约为2.9 C、CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D、100mL1molL1的醋酸溶液恰好与100mL1molL1NaOH溶液中和
  • 7、贮备电池具有下列特点:日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用;使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。MgAgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池,下列叙述错误的是( )
    A、负极反应为Mg2e=Mg2+ B、正极反应为Ag++e=Ag C、电池放电时Cl由正极向负极迁移 D、负极可能发生副反应:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
  • 8、利用电解法可将含有FeZnAgPt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是( )
    A、电解时以精铜作阳极 B、电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e=Cu C、CuSO4溶液作电解质溶液,反应一段时间后浓度保持不变 D、电解后,可在电解槽阴极下方收集到少量AgPt等金属
  • 9、利用下列装置进行的实验,不能达到预期目的的是( )

    A.在铁制品上电镀铜

    B.制作水果(柠檬)电池

    C.将AlCl3溶液蒸干制备无水AlCl3

    D.粗测碳酸钠溶液的pH

    A、A B、B C、C D、D
  • 10、下列叙述中,不能用盐类水解原理解释的是( )
    A、常用明矾[KAl(SO4)212H2O]作净水剂 B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C、施肥时,草木灰(有效成分K2CO3)与铵态氮肥不可混用 D、抢救钡离子中毒者时,可用硫酸钠溶液洗胃
  • 11、下列有关金属腐蚀和保护的说法中,错误的是( )
    A、生铁中含碳,比纯铁容易生锈 B、牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 C、埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 D、镀银的铁制品,镀层损坏后,露出的铁比镀银的铁制品更容易被腐蚀
  • 12、下列说法中,错误的是( )
    A、氧原子可以形成H2OH2O2 , 也可能形成H3O B、H2O中的O原子的杂化方式为sp3 , 空间结构为V C、N2的分子结构是NN , 在N2中有1个σ键和2个π D、H2O2的分子结构是HOOH , 在H2O2中只有σ键没有π
  • 13、阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是( )

    A、第一电离能:N>O>C B、分子中P元素的化合价均为+5价 C、基态O原子价电子排布式为2s22p4 D、基态C原子的轨道表示式为
  • 14、为维护国家安全和利益,经国务院批准,决定对镓、锗相关物项实施出口管制,自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息,下列说法错误的是( )

    A、镓的核电荷数为31 B、电负性:Ga<Ge C、镓、锗均位于周期表的p D、基态锗原子核外有7种能量不同的电子
  • 15、下列各基态原子或离子的电子排布式中,错误的是( )
    A、K1s22s22p63s23p64s1 B、F1s22s22p5 C、Ca2+1s22s22p63s23p6 D、Ar1s22s22p63s23p6
  • 16、工业上合成氰化氢(HCN)的一种反应原理为:CH4+NH3=HCN+3H2。利用下列相关化学键的键能数据,估算该反应的ΔH约为( )

    化学键

    CH

    NH

    CN

    HH

    键能/(kJmol1)

    414

    389

    896

    436

    A、+205kJmol1 B、205kJmol1 C、+529kJmol1 D、529kJmol1
  • 17、硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3FeO , 还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3 , 某兴趣小组在实验室模拟该流程如下,请回答下列问题:

    已知:SiO2FeS2均不溶于硫酸,也不与硫酸反应

    (1)、烧渣在加入稀硫酸溶解前需要粉碎,其目的是
    (2)、“酸溶”时最适宜采用的加热方法是
    (3)、“过滤I”的滤渣主要成分为(填化学式)。
    (4)、“还原”时FeS2需适当过量,其目的是将Fe3+全部还原成Fe2+ , 检验Fe3+已完全转化的试剂为(填化学式);“还原”时既无沉淀生成又无气体生成,且“还原”后溶液中阴离子种类不变,写出“还原”过程中反应的离子方程式
    (5)、写出“沉淀”时反应的离子方程式 , “过滤Ⅲ”所得滤液的主要成分为(填化学式),其主要用途为
    (6)、所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净所需试剂是(填化学式)。
  • 18、一氧化二氯(Cl2O)是高效安全的杀菌消毒剂,某兴趣小组用下图所示装置制备并收集Cl2O , 反应的原理如下:2Na2CO3+H2O+2Cl2__2NaCl+2NaHCO3+Cl2O

    已知:Cl2O的部分性质如表所示

    物理性质

    化学性质

    常温下,Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体;熔点:-120.6°C;沸点2.0°C

    Cl2O易溶于水,同时与水反应生成HClO

    请回答下列问题:

    (1)、装置A中仪器a的名称为 , 装置A中发生反应的化学方程式为
    (2)、装置B中盛装的试剂的名称为
    (3)、装置E采用冰水混合物冷却的目的是
    (4)、装置F中无水CaCl2的作用是
    (5)、装置G中发生反应的离子方程式为
    (6)、与传统消毒剂Cl2比较,Cl2O消毒效率是Cl2倍(产物视为Cl- , 消毒效率以单位质量得到的电子数表示,结果精确到0.01)。
  • 19、下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况,a→h代表八种元素,请根据推断出的元素回答下列问题:

    (1)、c的元素符号 , 它在元素周期表中位于第周期,第族。
    (2)、由a和b组成含10个电子的分子的电子式
    (3)、d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为 , 该化合物中阴离子与阳离子的个数比为 , 该物质与水反应的化学方程式为
    (4)、e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
    (5)、能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是____(填标号)。
    A、h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质 B、g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱 C、h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强
  • 20、下列实验方案中,不能测定出NaClNaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数的是( )
    A、a g混合物充分加热,质量减少b g B、a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体 C、a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加b g D、a g混合物与足量澄清石灰水充分反应,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥,得到b g固体
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