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1、下表为元素周期表的一部分,每个字母分别代表一种元素。
回答下列问题:
(1)、元素Y、Z、M、Q中,原子半径最大的是(填元素名称)。(2)、基态Q原子中,其占据的最高能层的符号是 , 其最高能级的原子轨道的形状是。(3)、下列关于R的说法正确的是(填序号)。①R的原子序数为26
②依据核外电子排布,把元素周期表划分为5个区,R位于ds区
③基态的价层电子轨道表示式为
(4)、的中心原子杂化轨道类型为 , 键角为。的空间结构名称为。 -
2、常温下,将过量粉末置于水中,达到沉淀溶解平衡: , 。[已知: , , , ],下列说法错误的是( )A、上层清液中: B、上层清液中: C、向体系中通入气体,溶液中增大 D、向体系中加入溶液,存在:
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3、常温下,将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中,溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )A、的浓度大于的浓度 B、a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C、常温下的电离常数是 D、向溶液中滴加溶液至时,
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4、一定条件下,按2:1的比例向容积为的密闭容器充入A物质和B物质,发生反应: , 温度、压强()对A物质的平衡转化率的影响如下图所示,下列说法错误的是( )A、压强: B、压强为时,若和时该反应的速率分别为、 , 则: C、该反应的 D、平衡常数:A点=B点
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5、臭氧分解的反应历程包括:反应①(快);反应②(慢)。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基()能够催化分解,加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是( )A、活化能:反应①>反应② B、分解为的速率主要由反应①决定 C、参与了的分解反应,改变了分解的反应历程 D、参与反应提高了分解为的平衡转化率
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6、下列实验事实不能证明是弱电解质的是( )A、将的醋酸溶液稀释100倍后 B、的醋酸溶液的约为2.9 C、溶液能使酚酞试液变红 D、的醋酸溶液恰好与的溶液中和
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7、贮备电池具有下列特点:日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用;使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池,下列叙述错误的是( )A、负极反应为 B、正极反应为 C、电池放电时由正极向负极迁移 D、负极可能发生副反应:
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8、利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是( )A、电解时以精铜作阳极 B、电解时阴极上发生的反应为 C、用溶液作电解质溶液,反应一段时间后浓度保持不变 D、电解后,可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属
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9、利用下列装置进行的实验,不能达到预期目的的是( )
A.在铁制品上电镀铜
B.制作水果(柠檬)电池
C.将溶液蒸干制备无水
D.粗测碳酸钠溶液的
A、A B、B C、C D、D -
10、下列叙述中,不能用盐类水解原理解释的是( )A、常用明矾作净水剂 B、向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 C、施肥时,草木灰(有效成分)与铵态氮肥不可混用 D、抢救钡离子中毒者时,可用硫酸钠溶液洗胃
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11、下列有关金属腐蚀和保护的说法中,错误的是( )A、生铁中含碳,比纯铁容易生锈 B、牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 C、埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 D、镀银的铁制品,镀层损坏后,露出的铁比镀银的铁制品更容易被腐蚀
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12、下列说法中,错误的是( )A、氧原子可以形成、 , 也可能形成 B、中的原子的杂化方式为 , 空间结构为形 C、的分子结构是 , 在中有1个键和2个键 D、的分子结构是 , 在中只有键没有键
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13、阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是( )A、第一电离能: B、分子中元素的化合价均为+5价 C、基态原子价电子排布式为 D、基态原子的轨道表示式为
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14、为维护国家安全和利益,经国务院批准,决定对镓、锗相关物项实施出口管制,自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息,下列说法错误的是( )A、镓的核电荷数为31 B、电负性: C、镓、锗均位于周期表的区 D、基态锗原子核外有7种能量不同的电子
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15、下列各基态原子或离子的电子排布式中,错误的是( )A、 B、 C、 D、
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16、工业上合成氰化氢()的一种反应原理为:。利用下列相关化学键的键能数据,估算该反应的约为( )
化学键
键能/
414
389
896
436
A、 B、 C、 D、 -
17、硫酸厂产生的烧渣(主要含、 , 还含有一定量的)可用于制备 , 某兴趣小组在实验室模拟该流程如下,请回答下列问题:
已知:、均不溶于硫酸,也不与硫酸反应
(1)、烧渣在加入稀硫酸溶解前需要粉碎,其目的是。(2)、“酸溶”时最适宜采用的加热方法是。(3)、“过滤I”的滤渣主要成分为(填化学式)。(4)、“还原”时需适当过量,其目的是将全部还原成 , 检验已完全转化的试剂为(填化学式);“还原”时既无沉淀生成又无气体生成,且“还原”后溶液中阴离子种类不变,写出“还原”过程中反应的离子方程式。(5)、写出“沉淀”时反应的离子方程式 , “过滤Ⅲ”所得滤液的主要成分为(填化学式),其主要用途为。(6)、所得需充分洗涤,检验是否洗净所需试剂是(填化学式)。 -
18、一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂,某兴趣小组用下图所示装置制备并收集 , 反应的原理如下:。
已知:的部分性质如表所示
物理性质
化学性质
常温下,是棕黄色、有刺激性气味的气体;熔点:;沸点
易溶于水,同时与水反应生成
请回答下列问题:
(1)、装置A中仪器a的名称为 , 装置A中发生反应的化学方程式为。(2)、装置B中盛装的试剂的名称为。(3)、装置E采用冰水混合物冷却的目的是。(4)、装置F中无水的作用是。(5)、装置G中发生反应的离子方程式为。(6)、与传统消毒剂比较,消毒效率是的倍(产物视为 , 消毒效率以单位质量得到的电子数表示,结果精确到0.01)。 -
19、下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况,a→h代表八种元素,请根据推断出的元素回答下列问题:(1)、c的元素符号 , 它在元素周期表中位于第周期,第族。(2)、由a和b组成含10个电子的分子的电子式。(3)、d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为 , 该化合物中阴离子与阳离子的个数比为 , 该物质与水反应的化学方程式为。(4)、e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为(5)、能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是____(填标号)。A、h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质 B、g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱 C、h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强
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20、下列实验方案中,不能测定出和的混合物中质量分数的是( )A、取混合物充分加热,质量减少 B、取混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到固体 C、取混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加 D、取混合物与足量澄清石灰水充分反应,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥,得到固体