相关试卷

1、一种多组串联的电化学装置可以同时产生 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ ，其工作原理如图所示。其中 $a_{1} ~ a_{n}$ 均为 $A g / A g C l$ 电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。
下列说法错误的是（）

A、工作时，铂电极上产生 $H_{2}$ B、工作时，电极 $a_{1}$ 、 $a_{3}$ 、 $a_{n - 1}$ 的质量均减小 C、定期互换直接相连的 $A g / A g C l$ 电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D、将盐酸换为对应浓度 $N a C l$ 溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成 $N a O H$

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2、G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。
下列说法正确的是（）

A、 $E$ 中所有原子共平面 B、 $E$ 与 $F$ 发生缩聚反应生成 $G$ C、F在碱性条件下水解可生成 $E$ D、可以自身聚合生成G

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3、物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是（）

选项	结构特征	性质
A	金刚砂（SiC）属于共价晶体，C-Si键的键能大	金刚砂硬度大、熔点高
B	苯分子中存在大 $π$ 键	苯难溶于水
C	对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
D	基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定	氩气性质稳定，不易形成化合物

A、A B、B C、C D、D

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4、某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②〜⑤试管中溶液体积变化）。
已知： $F e^{3 +}$ 在水溶液中由于水解与 $O H^{-}$ 配位而显黄色； ${[F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ 呈绿色。下列说法错误的是（）

A、②到③说明加入稀硫酸能抑制 $F e^{3 +}$ 的水解 B、④与⑤中 $c (S C N^{-})$ ：④＞⑤ C、④与⑥中呈现红色均是由于 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 结合所致 D、若向③中依次加入适量维生素C、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，会出现蓝色沉淀

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5、某催化剂由 $Q$ 、 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 四种短周期主族元素及第四周期 $s$ 区元素 $Z$ 组成。 $Q$ 、 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 的原子序数依次增大，基态 $Z$ 原子的原子核外无未成对电子。基态 $Q$ 原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于 $W$ 原子核电荷数的一半。 $X$ 与 $Y$ 位于不同周期，基态 $X$ 原子的价电子数与基态 $Y$ 原子 $p$ 轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是（）

A、电负性： $X > W$ B、 $Q W_{3}^{2 -}$ 的中心原子采取 $s p^{3}$ 杂化 C、 $Z$ 的原子半径在同周期中最大 D、 $Y$ 的第一电离能高于同周期相邻元素

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6、化合物 $L$ 是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。
下列有关 $L$ 的说法错误的是（）

A、能与 $H B r$ 反应 B、能发生消去反应 C、含有5种官能团 D、能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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7、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

A、向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ B、氢氧化镁溶于稀盐酸： $M g (O H)_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、浓硝酸溶解金属银： $A g + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = A g^{+} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： $H S O_{3}^{-} + N a_{2} O_{2} = S O_{4}^{2 -} + 2 N a^{+} + O H^{-}$

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8、化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是（）

选项	化学史	陈述
A	戴维电解熔融碳酸钠制得钠	碳酸钠受热易分解
B	吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸	蛋白质能水解成氨基酸
C	哈伯和博施采用高压条件合成氨	工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动
D	阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强	氯化钠能在水中发生电离

A、A B、B C、C D、D

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9、 $X$ 是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中 $U$ 和 $V$ 含有一种相同元素， $V$ 为黄绿色气体， $Y$ 为难溶于水的固体。
下列说法错误的是（）

A、无水 $U$ 可作干燥剂 B、 $V$ 溶于水可生成 $Z$ C、 $Y$ 与盐酸反应可生成 $X$ D、 $Z$ 在光照下易分解

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10、下列图示中，实验操作符合规范的是（）
A．除去水中氧气
B．连接橡胶塞和试管
C．加热溶液
D．向容量瓶中转移溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料 $N H_{4} B_{4} O_{6} F$ ，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是（）

A、 $N H_{4}^{-}$ 中存在共价键 B、 $_{7}^{14} N$ 与 $_{7}^{15} N$ 是同种核素 C、 $O H^{-}$ 的电子式为 $[: O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} : H]^{-}$ D、 $B F_{3}$ 的空间结构为平面三角形

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12、奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是（）
A．水汽凝结为雪花晶体
B．光束通过胶体出现丁达尔效应
C．干冰升华形成白色雾气
D．红色花朵在双氧水中变色

A、A B、B C、C D、D

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13、杀虫剂氯噻啉（化合物H）合成路线如下（部分条件已略去）：
回答下列问题：

(1)、 A能发生银镜反应，其结构简式为。

(2)、 B中官能团名称为醛基和。

(3)、 F→H的反应类型为。

(4)、参照E→F过程，设计某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中，I的结构简式为， J→K的化学方程式为。

(5)、 B→D可能经历的过程如下图所示。X→Y发生巯基（-SH）参与的取代反应，Y的结构简式为。Y发生分子内氨基 $(- N H_{2})$ 与醛基的加成、消去反应生成Z和 $H_{2} O$ ，则Z的结构简式为（不考虑立体异构）。

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14、低碳烯烃 $(C_{2} - C_{4}$ 烯）用途广泛，可由合成气 $(C O + H_{2})$ 经费托反应催化直接合成。

(1)、烃类产物碳链增长的部分历程如下（M：催化剂，*CHₓ：活性炭氢物质）：
按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是（答出一条即可）。

(2)、合成丙烯的费托反应主要为：
$① 6 C O (g) + 3 H_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + 3 C O_{2} (g)$           △H₁
② $C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) = C_{3} H_{8} (g)$            $△ H_{2} = - 124 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C O (g) + H_{2} (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$            $△ H_{3} = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $3 C O (g) + 6 H_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$            $△ H_{4} = - 374 k J \cdot m o l^{- 1}$
则△H₁=kJ·mol^-1 ，基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为（填标号）。
A：低温高压
B：低温低压
C：高温低压
D：高温高压

(3)、传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应的最适宜催化剂为（填“MgAPO”、“SAPO”或“GeAPO”）。430℃时，CO₂的选择性为32%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为（写出计算式即可）。
[已知：收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、 $某烃选择性 = \frac{生成某烃消耗 n (C O)}{生成总烃消耗 n (C O)} \times 100 %$ 、 $选择性 (C O_{2}) = \frac{生成的 n (C O_{2})}{消耗的 n (C O)} \times 100 %$ ]

(4)、若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料 $n (H_{2}) : n (C O) = 2.5 、 C O_{2}$ 选择性为a%或b%时，CO转化率与温度的关系如图3所示，则ab（填“>”、“=”或“<”，下同），反应③的v_正（M）v_逆（N）。

(5)、若采取某种措施抑制CO₂生成，此时费托反应只发生②和④， $32 0^{\circ} C$ 、恒压645kPa、初始投料 $n (H_{2}) : n (C O) = 2$ 时，CO的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则 $p (C_{3} H_{6}) : p (C O)$ =；反应②的反应商Q_p=（kPa）^-1（用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字）。

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15、某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的快速降解，制备对苯二甲酸（M_r=166）。
反应式：
实验步骤：
I.向反应瓶中加入20mLH₂O、10.0gNaOH、0.2g催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热化合物至135℃；随后加入10.0gPET，继续搅拌加热回流5min（回流温度138℃）。
Ⅱ.反应混合物冷却后倒出，用150mL水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。
Ⅲ.用稀盐酸调节滤液pH，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥的8.2g固体。
已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于CH₂Cl₂。
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是（填标号）。

(2)、步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和（填结构简式）。

(3)、步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是，催化剂可采用法便捷分离。

(4)、步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的和（填名称）。

(5)、取0.0175g步骤Ⅲ所得固体与0.0168g标准品均三甲氧基苯（， $M_{r} = 168$ ）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为2：4：3：9，则所得固体中对苯二甲酸含量为%（精确至1%）。

(6)、若采用题中方法降解PET和BPA-PC（）的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。pH较大时，（填“PET”或“BPA-PC”）的降解产物析出。

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16、某工厂利用镍矿（主要成分为NiS，含少量Fe₂O₃和CuS）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：①滤液1中镍以[ ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 形式存在，硫以SO $\frac{2}{4}$ ^-和少量； $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 形式存在；
②“部分蒸氨”时c（NH₃）减小， ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 转化为 ${[N i {(N H_{3})}_{x}]}^{2 +}, x = 1 ~ 5 。$
回答下列问题：

(1)、依据核外电子排布，Ni元素位于周期表区。

(2)、“氧压氨浸”时，加压的目的是， NiS转化为 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、滤液1中铜的主要存在形式为（填离子符号）。气体a为（填化学式）。

(4)、“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的： $S_{2} O_{3}^{2 -},$ 该步骤无沉淀产生，则理论上每转化 $1 m o l S_{2} O_{3}^{2 -}$ 消耗O₂的物质的量为mol。

(5)、滤液3浓缩结晶得到的（填化学式）可用于生成化肥。

(6)、近似条件下，不同 $[N i {(N H_{3})}_{x}] S O_{4}$ 溶液中二价镍[Ni（II）]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高Ni（II）的还原速率和转化率，x应选择（填“2”或“≥3”）。
已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释| ${[N i (N H_{3})]}^{2 +}$ 还原程度较低而 ${[N i {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}$ 还原程度较高的原因：
（结合离子方程式作答）。

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17、室温下， $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸铜 $(C u A c_{2}, A c^{-}$ 表示 $C H_{3} C O O^{-})$ 溶液中 $C u A c_{2} 、 C u A c^{+} 、 C u^{2 +}$ 和HAc的pX-pH曲线如图。保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是（）

A、I为CuAc⁺的变化曲线 B、室温下， $K = 1 0^{- 2.60}$ C、室温下， $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 20.97}$ D、Q点： $c (H A c) \times [3 + \frac{K_{a}}{c (H^{+})}] ≺ 0.20 m o l \cdot L^{- 1}$

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18、恒容密闭容器中，等物质的量的 $C_{3} H_{8}$ 和 $S O_{2}$ 发生的总反应如下： $3 C_{3} H_{8} (g) + S O_{2} (g) = 3 C_{3} H_{6} (g) + H_{2} S (g) + 2 H_{2} O (g),$ 达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H<0，△S>0 B、L点C₃H₈的消耗速率大于a物质的生成速率 C、M点该反应的K_x=0.135（用物质的量分数代替浓度计算） D、N点 $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率为75%

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19、一种从废旧电池正极材料 $(L i F e P O_{4})$ 中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是（）

A、a电极反应： $O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} O_{2} + 2 O H^{-}$ B、电路中转移2mol电子，理论上可回收4molLi⁺ C、b电极连接电源正极 D、 $I_{3}^{-}$ 可转化为I^-和 $I O_{3}^{-}$ ，会降低锂的理论回收产率

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20、从铜阳极泥（主要成分为Cu₂Te和Cu₂S，含少量Ag₂S和Au）中提取热电材料碲（Te）的流程如图。已知 $N a_{2} T e$ 与适量空气反应可生成 $N a_{2} T e_{2} 。$ 下列说法正确的是（）

A、“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B、滤渣可以全部溶于浓 $H N O_{3}$ C、Na₂Te被氧化过程中，溶液碱性增强 D、“沉碲”过程中 $N a_{2} S O_{3}$ 被氧化

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A．除去水中氧气	B．连接橡胶塞和试管	C．加热溶液	D．向容量瓶中转移溶液


A．水汽凝结为雪花晶体	B．光束通过胶体出现丁达尔效应	C．干冰升华形成白色雾气	D．红色花朵在双氧水中变色