高中化学-试题列表-第3页

1、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标况下，

2.24 L

氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为

0.1 N_{A}

B、电解精炼铜时，电路中通过

N_{A}

个电子，阳极消耗

32 g

铜 C、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有

{CO}_{3}^{2 -}

微粒数可能为

0.1 N_{A}

D、常温下，

1 L  pH = 9

的

{CH}_{3} COONa

溶液中，由水电离出的

H^{+}

的数目为

10^{- 9} N_{A}

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2、下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是

A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、室温下，将

10 mL~pH = 11

的氨水加水稀释至

100 mL

后，测得其

10 < pH < 11

C、在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 D、热的纯碱更容易去油污

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3、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A、CH₃COOH B、NaHCO₃ C、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ D、KHCO₃

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4、

按要求回答下列问题。

Ⅰ、以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ③ $NaOH$ ④盐酸⑤ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ⑥熔融 ${NaHSO}_{4}$ ⑦石墨⑧酒精⑨ ${NH}_{3}$ ⑩ ${BaCO}_{3}$ 。按要求回答下列问题：

（1）能导电的有(用序号填空，下同)，属于强电解质的有。

Ⅱ、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：[已知：pH=-lgc(H⁺)]

化学式

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

$H_{2} {SO}_{3}$

HClO

电离平衡

常数 $(K_{a})$

$1.75 \times 10^{- 5}$

$K_{a1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a1} = 1.54 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$

$3.0 \times 10^{- 8}$

（2）写出碳酸的电离方程式、。

（3）可以证明醋酸是弱酸的事实是(填序号)。

A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子

B. 醋酸和水能以任意比例混溶

C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

D. 将

pH = 2

的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，

pH < 4

（4）下列能使醋酸溶液中 ${CH}_{3} COOH$ 电离程度增大，而电离平衡常数不变的是(填序号)。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体	D. 加少量NaOH固体 (忽略反应热效应)

（5）向体积相同， $pH$ 相同的盐酸①和醋酸溶液②中分别加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的是(填序号)。

A. ①中锌一定有剩余	B. ②中醋酸一定有剩余
C. 反应所需要的时间：① $<$ ②	D. 反应结束后，溶液的 $pH$ ：① $<$ ②

（6）工业上常用氨水吸收 ${SO}_{2}$ 。该过程中， $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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5、

煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：

（1）通常把拆开 $1 mol$ 某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用 $E$ 表示。已知：

化学键	$H - H$	O=O	$O - H$
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	497.3	462.8

计算： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g), Δ H =$ 。

（2）已知在 $25 ℃$ 、 $101 kPa$ 时：

Ⅰ． $2 Na (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {Na}_{2} O (s)$ $Δ H = - 412 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． $2 Na (s) + O_{2} (g) = {Na}_{2} O_{2} (s)$ $Δ H = - 511 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $Na$ 反应生成 ${Na}_{2} O$ 的热化学方程式：。

（3）二甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 是重要的化工原料，可由 $CO$ 和 $H_{2}$ 反应制得，反应的热化学方程式为 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H = - 206.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，起始时向容器中充入 $2 mol CO$ 和 $4 mol H_{2}$ ，某时刻测得该反应放出的热量为 $51.5 kJ$ ，此时CO的转化率为。

（4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的热量变化。

①利用实验装置(b)测定中和反应的反应热，若取 $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，则还需加入(填字母)。

A． $1.0 g NaOH$ 固体 B． $50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水 C． $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液

②分析下列操作可能对结果造成的影响。

将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 $Δ H$ 将。

Ⅲ．若用图甲装置，依据反应 $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ 设计原电池。

（5）则电极 $X$ 应为(填化学式)，电解质溶液可选溶液。(写出一种溶液即可)

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6、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。合成氨的反应为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g), Δ H = - 92.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。请回答下列问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式

K =

。

(2)、某温度时，将

N_{2}

和

H_{2}

按一定比例充入

1 L

恒容容器中，平衡后测得数据如下表：

物质

$N_{2}$

$H_{2}$

${NH}_{3}$

平衡时各物质

的物质的量

2.00

5.00

1.00

①该反应可以在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。

②该温度下，若平衡后，再向平衡体系中加入 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 各 $1.00 mol$ ，此时反应向方向(填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由：。

(3)、实验测得在某反应容器中充入

2 mol N_{2}

、

4 mol H_{2}

，不同温度下分别达到平衡时，混合气中

{NH}_{3}

的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。

①温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 大小关系是。

② $M$ 点混合气中 $H_{2}$ 的体积分数是。

③实际生产中，为提高 $H_{2}$ 的转化率，可以采取的措施是(至少写两条措施)。

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7、将2 mol N₂和6 mol H₂通入2 L密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应：N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g) ΔH<0。下图曲线分别表示X的浓度(或Y的物质的量)随时间的变化(X、Y分别代表某一种反应物或生成物)。下列说法正确的是

A、X表示的物质是H₂ B、T₂温度下，该反应的平衡常数为

\frac{4}{27}

C、T₂温度下，4~12 min的反应速率v(H₂)=0.05 mol∙L^–1∙min^–1 D、T₂温度下，反应达到平衡时容器内气体的压强较大

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8、在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数

K= \frac{c (A) \cdot c (B)}{c (C) \cdot c (D)}

，恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为

A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (g)

B、减低温度，逆反应速率增大 C、若增大

c (A)

、

c (B)

， K值增大 D、该反应的焓变为正值

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9、利用反应

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

，

Δ H = - 746.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是

A、升高温度 B、分离出部分

{CO}_{2}

和

N_{2}

C、增大容器体积 D、恒容时通入氦气

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10、鲜切梨的褐变是酚氧化酶催化酚类物质与

O_{2}

反应的过程，反应式：酚类物质

{+O}_{2} \overset{酚 氧 化 酶}{\to}

醌类物质(褐色)。为延长鲜切梨的保鲜时间，下列操作中最能有效减慢褐变速率的是

A、将梨块密封在充入氮气的保鲜袋中(4℃) B、将梨块浸泡在常温(25℃)的水中 C、将梨块平铺在通风良好的室温(25℃)瓷盘上 D、将梨块放入冰箱冷藏室(4℃)

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11、一定温度下，在恒容的密闭容器中建立平衡：

C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} OH (g)

。在一定条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A、

v_{正} (C_{2} H_{4}) = v_{逆} (H_{2} O)

B、混合气体的压强不再发生变化 C、生成

n {molH}_{2} O

的同时生成

n {molC}_{2} H_{5} OH

D、

1 molC = C

断裂的同时形成

1 molC - O

键

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12、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A、大理石与醋酸反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、氯气与水反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

C、NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

D、金属铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH^-+ 6H₂O = 2[Al(OH)₄]^-+ 3H₂

↑

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13、氨催化氧化制硝酸的第一步反应是4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中反应速率最快的是

A、v(NH₃)=0.4mol·L^-1·min^-1 B、v(O₂)=1.0mol·L^-1·min^-1 C、v(NO)=0.02mol·L^-1·s^-1 D、v(H₂O)=1.2mol·L^-1·min^-1

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14、

乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标，乙烷制乙烯具有极高的经济效益。乙烷制乙烯的方法有如下两种：

Ⅰ．乙烷催化裂解法：i．C₂H₆(g) $⇌$ C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁

（1）已知C₂H₆(g)、H₂(g)和C₂H₄(g)的燃烧热分别是1560kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1和1411.0kJ·mol^-1 ，则ΔH₁= ，该反应在(填“低温”“高温”或“任何温度”)时能自发进行。

（2）一定条件下，向2L密闭容器中通入4mol乙烷，使其发生反应i，测得乙烯平衡产率随温度、压强的变化如图所示：

①p₁p₂(填“>”或“<”)。

②在a点对应的温度和压强下，反应恰好达到平衡状态所用时间为5min，则0～5min内的平均反应速率 $υ$ (C₂H₆)=。

Ⅱ．乙烷催化氧化法：ii.2C₂H₆(g)+O₂(g) $⇌$ 2C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂<0

副反应：iii.2C₂H₆(g)+5O₂(g) $⇌$ 4CO(g)+6H₂O(g) ΔH₃<0

iv．C₂H₄(g)+2O₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂O(g) ΔH₄<0

（3）乙烷催化裂解制乙烯时常会发生积碳反应，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而乙烷催化氧化制乙烯时很少有积碳，可能原因是。

（4）在恒容的密闭容器中充入1mol C₂H₆和1mol O₂ ，初始压强为200kPa，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时相关数据如下表所示：

温度/℃	570	575	580	585	590	595	600
C₂H₄在含碳产物中的物质的量分数	0.94	0.92	0.91	0.90	0.88	0.86	0.78
C₂H₆的转化率	0.61	0.38	0.27	0.19	0.15	0.12	0.10

①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是。

②585℃条件下，平衡时C₂H₄的物质的量n(C₂H₄)=mol。反应ii的标准压强平衡常数 $K_{P}^{Θ}$ =(只要求列出计算式。标准压强平衡常数 $K_{P}^{Θ}$ 定义为：对于反应A $⇌$ 2B， $K_{P}^{Θ} = \frac{{(\frac{p_{B}}{p^{Θ}})}^{2}}{\frac{p_{A}}{p^{Θ}}}$ ，其中 $p^{Θ}$ =100kPa)。

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15、

亚硝酸钠( ${NaNO}_{2}$ )是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：

Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。

（1）实验中，硬质玻璃管处发生制备亚硝酸钠的化学方程式为：________。

（2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是________。

（3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入 $N_{2}$ ，目的是________；同时应在B、C装置之间增加一个装有________(填试剂名称)的洗气瓶。

Ⅱ．当 ${Na}_{2} O_{2}$ 完全反应后，C中的固体除 ${NaNO}_{2}$ 外，还可能有 ${NaNO}_{3}$ 。测定 ${NaNO}_{2}$ 纯度的步骤如下：

①配制0.1000mol·L^-1酸性标准溶液，并进行酸化；

②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下：

滴定次数	1	2	3	4
消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积/mL	20.10	21.20	20.00	19.90

（4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L^-1酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液应该装在如图所示的滴定管________(填“A”或“B”)中。

（5）步骤②中如何判断滴定终点？________。

（6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。

A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁

B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数

D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线

（7）混合固体中 ${NaNO}_{2}$ 的质量分数为________(计算结果保留一位小数)。

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16、采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含

{Fe}_{2} O_{3}

、

{MnO}_{2}

及

Co

、

Cu

、

Ca

、

Si

等元素的氧化物)分离提取

Cu

、

Co

、

Mn

等元素，工艺流程如下：

已知：该工艺条件下， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 低温分解生成 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ ，高温则完全分解为气体； ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。

回答下列问题：

(1)、“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。

{MnO}_{2}

与

{NH}_{4} {HSO}_{4}

反应转化为

{MnSO}_{4}

时有

N_{2}

生成，该反应的化学方程式为。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除

{SiO}_{2}

外还含有(填化学式)。

(2)、在

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、

HR

萃取

{Cu}^{2 +}

反应为：

2HR

(有机相)

+ {Cu}^{2 +}

(水相)

⇌ {CuR}_{2}

(有机相)

+ 2 H^{+}

(水相)。“反萃取”时加入的试剂为(填化学式)。

(4)、

CoS

“溶解”时发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入(填操作单元名称)循环利用。

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17、以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④盐酸；⑤H₂C₂O₄；⑥熔融NaHSO₄；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH₃；⑩BaCO₃。按要求回答下列问题：

(1)、属于强电解质的有(用序号填空)，能导电的有。

(2)、等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸盐酸(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、某温度时，纯水电离的c(H⁺)=10^-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)₂溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)₂的体积比。

(4)、25℃时，将0.1mol/LCH₃COOH(aq)与a mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=。

(5)、改变下列条件，能使

{CH}_{3} COOH

稀溶液中

\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c (H^{+})}

的值增大的是___________(填字母)。

A、升温 B、加入

NaOH

固体 C、稀释 D、加入

{CH}_{3} COONa

固体

(6)、

25 ℃

时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

物质	$H_{2} {CO}_{3}$	${CH}_{3} COOH$	$HClO$
电离平衡常数	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$	$1.75 \times 10^{- 5}$	$4.0 \times 10^{- 8}$

下列反应不能发生的是___________(填字母)。

A、

{CO}_{3}^{2 -} + 2 {CH}_{3} COOH = 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、

{ClO}^{-} + {CH}_{3} COOH = {CH}_{3} {COO}^{-} + HClO

C、

{CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O + 2 {ClO}^{-}

D、

2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HClO

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18、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 恒压条件下，若按 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 1$ 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。已知， ${CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{n ({CH}_{4})}{n (CO) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ ， $K_{p}$ 为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数。下列说法正确的是

A、

2 CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g)

Δ H

= - 205.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、曲线①表示平衡时

{CH}_{4}

的体积分数随温度的变化 C、一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 D、T℃，若投料比改为1：4，二氧化碳转化率30%，CH₄选择性80%，则反应Ⅱ的K_p=0.016

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19、下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是

选项	实验及现象	结论
A	向1mL0.1mol/L $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中加入10mL1.0mol/LHI溶液，黄色溶液变橙色	$c (H^{+})$ 增大，平衡 ${2CrO}_{4}^{2-} {+2H}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+H}_{2} O$ 正向进行
B	对 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热，溶液颜色由蓝色变为黄色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-}$ ⇌ ${[{CuCl}_{4}]}^{2-} {+ 4H}_{2} O$ 反应正向吸热
C	向水溶液平衡体系FeCl₃+3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃+3KCl中加入适量KCl固体	平衡逆向移动，溶液的颜色加深
D	分别向两支装有 $2 mL 0 .05 mol/L$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液的试管中滴加 $2 mL 0 .05 mol/L$ 和 $2 mL 0 .02 mol/L$ 的草酸溶液，前者褪色更快	验证浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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20、

T_{1}

温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应

2 NO + O_{2} ⇌ 2 {NO}_{2} Δ H < 0

，实验测得：

v_{正} = v {(NO)}_{消 耗} =2 v {(O_{2})}_{消 耗} = k_{正} c^{2} (NO) \cdot c (O_{2})

，

v_{逆} = v {(N O_{2})}_{消 耗} = k_{逆} c^{2} {(NO}_{2})

，

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：

下列说法正确的是

A、

k_{正}

、

k_{逆}

不变能说明该反应达到平衡状态 B、反应的化学平衡常数

K = \frac{k_{逆}}{k_{正}}

C、温度为T₁时的化学平衡常数K=160 D、若将容器的温度变为T₂时

k_{正} = k_{逆}

，则

T_{2} < T_{1}

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