相关试卷

1、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)、从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为， X的物质的量浓度减少了， Y的转化率为。

(2)、该反应的化学方程式为。

(3)、10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是____。

A、t₁时刻，增大了X的浓度 B、t₁时刻，升高了体系温度 C、t₁时刻，缩小了容器体积 D、t₁时刻，使用了催化剂

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2、下列反应中符合下图图象的是（）

A、N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)；△H=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0) B、2SO₃(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0) C、4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌_{}^{}$ 4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0) D、H₂(g)+CO(g) $⇌_{}^{}$ C(s)+H₂O(g)；△H=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

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3、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O $⇌$ HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅 B、对2HI(g) $⇌$ H₂(g)＋I₂(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深 C、合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施 D、用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢

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4、已知下列反应的平衡常数：① $H_{2} (g) + S (s) ⇌_{}^{} H_{2} S (g) K_{1}$ ② $S (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{2} (g) K_{2}$ 则反应③ $H_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} O_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 的平衡常数是（）

A、 $K_{1} + K_{2}$ B、 $K_{1} - K_{2}$ C、 $K_{1} \times K_{2}$ D、 $\frac{K_{1}}{K_{2}}$

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5、已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A、－260.4 kJ·mol^－¹ B、－254.6 kJ·mol^－¹ C、－438.9 kJ·mol^－¹ D、－441.8 kJ·mol^－¹

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6、已知： $1 m o l$ 晶体硅中含有 $2 m o l S i - S i$ 键。工业上高纯硅可通过下列反应制取： $S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) \underline{\underline{高温}} S i (s) + 4 H C l (g)$ ，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热 $Δ H$ 为（）
化学键
$S i - C l$
$H - H$
$H - C l$
$S i - S i$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
360
436
431
176

A、 $+ 412 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- 412 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 236 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 236 k J \cdot m o l^{- 1}$

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7、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）

A、使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C、用 $0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别与 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D、在测定中和反应反应热的实验中，将 $N a O H$ 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

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8、在一定条件下的溶液中，反应：FeCl₃＋3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A、加入少量KSCN固体 B、加入少量FeCl₃固体 C、加入少量KCl固体 D、加入少量氢氧化钠固体

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9、下列说法正确的是（）

A、催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B、化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C、根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 D、对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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10、25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、该反应是熵减小的反应 D、该反应的熵增大效应大于能量效应

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11、下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量的是（）

A、生石灰溶于水 B、锌粒和稀硫酸反应 C、二氧化碳与碳反应 D、化石燃料燃烧

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12、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（）

A、金属的腐蚀 B、食物的腐败 C、塑料的老化 D、氨的合成

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13、已知正丁烷和异丁烷可以相互转化： $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ （g，正丁烷） $⇌_{}^{} C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{3}$ （ $g$ ，异丁烷）。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度 $c$ 随时间 $t$ 的变化曲线如图所示（图中 $T$ 为温度）。已知：速率方程式为 $v = k c$ （ $k$ 为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关）， $a 、 b$ 点反应速率相等，即 $v (a) = v (b)$ 。
回答下列问题：

(1)、bf段平均反应速率 $v =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

(2)、 $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(3)、活化分子总数： $n (a)$ $n (d)$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(4)、 $\frac{v (e)}{v (d)} =$ ．

(5)、速率常数： $k (e)$ $k (f)$ （填“>”“<”或“=”）。

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14、

F e {(N O_{3})}_{3} 、 F e {(N O_{3})}_{2}

是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：

(1)、

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液中存在：

F e^{3 +} (a q) + 3 H_{2} O (l) ⇌_{}^{} F e (O H)_{3} (s) + 3 H^{+} (a q) Δ H

．

①实验室配制 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的操作是取一定量 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是．

②对 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断， $Δ H$ 0（填“>”或“<”），判断理由是．

(2)、在稀

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液中滴加几滴

K S C N

溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验（甲为参照组）：

序号	操作	现象
Ⅰ	向乙中加入少量铁粉，振荡	溶液颜色比甲浅
Ⅱ	向丙中加入少量 $K N O_{3}$ 粉末，振荡	溶液颜色与甲无明显变化
Ⅲ	向丁中滴加足量的新制氯水，振荡	溶液颜色变为黄色

①参照组甲溶液颜色为．

②解释产生实验Ⅰ中现象的原因：．

③实验Ⅲ中产生异常现象的原因可能是，为了验证该猜想，请设计简单实验：．

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15、亚硝酰氯（ $N O C l$ ）是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入 $1 m o l C l_{2} (g)$ 和 $2 m o l N O (g)$ ，分别在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应： $2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O C l (g) Δ H$ ．两个反应体系的压强与时间关系如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $Δ H$ 0（填“>”或“<”）。

(2)、气体总物质的量： $n (a)$ $n (b)$ （填“>”“<”或“=”，下同），判断依据是．

(3)、转化率： $α (a)$ $α (b)$ 。

(4)、反应速率： $v_{正} (d)$ $v_{逆} (c)$ 。

(5)、乙容器中， $0 \sim 4 m i n$ 内 $N O$ 的分压变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。

(6)、a点时， $Q =$ $k P a^{- 1}$ 。甲容器中平衡常数 $K_{p}$ a点时的 $Q$ （填“大于”“小于”或“等于”）。提示：用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数， $a$ 点时 $Q$ 也用分压计算。

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16、氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：
Ⅰ． $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1} > 0$
Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} < 0$
回答下列问题：

(1)、在恒温恒容密闭容器中充入 $1 m o l C H_{4} (g)$ 和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，发生上述反应。下列叙述正确的是____（填字母）。

A、平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数减小 B、平衡后，升高温度，两个反应都向左移动 C、平衡后，充入惰性气体， $C H_{4}$ 的平衡转化率增大 D、其他条件不变，增大 $H_{2} O (g)$ 浓度，两个反应的正反应速率均增大

(2)、写出 $C H_{4}$ 和 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的热化学方程式：（ $Δ H$ 用 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的关系式表示）。

(3)、 $C O$ 和水蒸气反应的能量变化如图所示。
已知：ⅰ． $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l) Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
ⅱ． $C O (g) 、 H_{2} (g)$ 的燃烧热 $(Δ H)$ 分别为 $- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1} 、 - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①启动该反应需要加热，其主要作用是（填字母）。
A．降低活化能 B．改变反应历程
C．增大反应物能量 D．增大产物能量
②图中代表加入催化剂的曲线是（填“a”或“b”）。
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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17、化学上，由稳定单质生成 $1 m o l$ 纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。
回答下列问题：

(1)、图中三种硫单质中，最稳定的是（填化学式，下同），最活泼的是．

(2)、已知：ⅰ． $S (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g) Δ H_{1}$ ；
ⅱ． $S_{2} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ；
ⅲ． $S_{2} (s) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{2} (g) Δ H_{3}$ 。
① $Δ H_{2} - 2 Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
② $Δ H_{3} - Δ H_{2}$ 0（填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(3)、根据图像，计算反应 $S F_{4} (g) + F_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S F_{6} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

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18、某温度下，在体积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l N O_{2} (g)$ 和 $1 m o l S O_{2} (g)$ ，发生反应： $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} N O (g) + S O_{3} (g)$ ，测得 $c (N O)$ 与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、使用催化剂可使曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ B、 $a$ 点的净反应速率（正、逆反应速率之差）等于0 C、 $N O_{2}$ 的平衡转化率为 $40 %$ D、曲线Ⅰ中， $4 \sim 6 m i n$ 内 $v (S O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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19、根据下列操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向烧碱样品溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	烧碱已完全变质
B	向滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液中通入 $C l_{2}$ ，溶液红色褪去	$C l_{2}$ 具有漂白性
C	将装有 $N a H C O_{3} (s)$ 的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰	$N a H C O_{3}$ 和盐酸反应可能为吸热反应
D	将装有等量 $N O_{2}$ 气体的两只烧瓶分别浸入盛有水的甲、乙烧杯中，一段时间后，甲中烧瓶内气体颜色比乙深	甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水

A、A B、B C、C D、D

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20、氢气是一种清洁能源，工业上常通过水煤气法制备氢气，发生反应：① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g)$ 、② $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入足量炭粉和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，发生上述反应。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡时， $H_{2}$ 的体积分数大于 $66.7 %$ B、当混合气体总压强不随时间变化时达到平衡状态 C、平衡后，增大炭粉质量， $H_{2}$ 的产率增大 D、平衡后，及时分离出 $C O_{2}$ ，能提高 $H_{2}$ 的产率

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化学键	$S i - C l$	$H - H$	$H - C l$	$S i - S i$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	360	436	431	176