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1、部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是
弱电解质
$HCOOH$
$HCN$
$H_{2} {CO}_{3}$
电离常数（25℃）
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$
$K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

A、同浓度溶液的 $pH : {Na}_{2} {CO}_{3} > NaCN > {NaHCO}_{3} > HCOONa$ B、反应 $2 {CN}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = 2 HCN + {CO}_{3}^{2 -}$ 能够发生 C、结合 $H^{+}$ 的能力： ${CO}_{3}^{2 -} < {CN}^{-} < {HCO}_{3}^{-} < {HCOO}^{-}$ D、向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水， $\frac{c (HCOOH)}{c ({HCOO}^{-})}$ 增大

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2、在一定温度下的密闭容器中发生反应 $x A (g) + y B (g) ⇌ z C (g)$ ，平衡后测得A的浓度为 $0.5 mol / L$ 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为 $0.3 mol / L$ ，下列有关判断正确的是

A、 $x + y < z$ B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的质量分数不变

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3、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A、 $NaCl 溶液 \to_{}^{{CO}_{2}} {NaHCO}_{3} \to_{}^{Δ} {Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 $S (s) \to_{点燃}^{O_{2} (g)} {SO}_{3} (g) \to_{}^{H_{2} O (l)} H_{2} {SO}_{4} (aq)$ C、 $Fe \to_{高温}^{H_{2} O (g)} {Fe}_{2} O_{3} \to_{高温}^{CO} Fe$ D、 ${SiO}_{2} \to_{}^{NaOH} {Na}_{2} {SiO}_{3} \to_{}^{HCl} H_{2} {SiO}_{3}$

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4、X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子是有机物中常见的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A、原子半径： $W > Q > Y > Z$ B、 $W 、 Q$ 组成的化合物溶于水呈碱性 C、W与Z可形成化合物 $W_{2} Z 、 W_{2} Z_{2}$ D、W能与硫酸铜溶液反应置换出铜单质

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $2.24 L {SO}_{2}$ 与 $1.12 L O_{2}$ 充分反应，生成的 ${SO}_{3}$ 分子数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $7.8 g {Na}_{2} O_{2}$ 中所含离子总数为 $0.3 N_{A}$ C、 $pH = 2$ 的盐酸中 $H^{+}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ D、向沸水中加入含 $0.1 mol {FeCl}_{3}$ 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 $0.1 N_{A}$

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6、下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A.用浓硫酸干燥 ${Cl}_{2}$
B.排出盛有 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滴定管尖嘴内的气泡
C.用pH试纸测定氯水的pH
D.制备 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 的水解： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ B、氢氟酸蚀刻玻璃： ${SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ C、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴加 $H_{2} {SO}_{4}$ ，黄色溶液变为橙色： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ D、泡沫灭火器的工作原理： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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8、下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理解释的是

A、 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，高压有利于合成 ${SO}_{3}$ B、 $CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + NO (g)$ ，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C、 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ ，氯水中当加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液后，溶液颜色变浅 D、 $CO$ 与 $O_{2}$ 均能结合血红蛋白（ $Hb$ ）： $HbCO (aq) + O_{2} (g) ⇌ {HbO}_{2} (aq) + CO (g)$ ， $CO$ 中毒需吸氧治疗

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9、化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是

A、 $^{18} O^{2 -}$ 的离子结构示意图： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式 C、 $NaCl$ 溶液中的水合离子： D、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$

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10、化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是

A、使用含氟牙膏能预防龋齿 B、“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用 ${SO}_{2}$ 处理纸浆，是利用了 ${SO}_{2}$ 的漂白性 C、维生素C有较强的还原性，可用维生素C做 ${NaNO}_{2}$ 中毒的急救药 D、歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维

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11、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、室温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0 .1 mol \times L^{-1}$ 草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入 $NaOH$ 溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数 $(δ)$ 与溶液pH的关系如图2所示。
①以甲基橙为指示剂，当指示剂变色时，发生反应的离子方程式为。
② $C_{2} O_{4}^{2-}$ 的水解平衡常数 $K_{h1} (C_{2} O_{4}^{2-}) =$ 。

(2)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，医学上常用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取 $2 mL$ 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，反应生成 ${CaC}_{2} O_{4}$ 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 后，再用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。
①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。
a．b．c．
②滴定终点的标志为。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是(填字母)。
a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗
d．装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

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12、Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
Ⅱ.25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
${HNO}_{2}$
$AgCl$
${Ag}_{2} S$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$\begin{array}{l} K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7} \\ K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} \end{array}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$
$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$
$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

(1)、在曲线A所对应的温度下， $pH = 3$ 的醋酸与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 等体积混合，所得溶液呈性。

(2)、在曲线B所对应的温度下， $pH = 2$ 的盐酸中由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $mol / L$ 。

(3)、四种酸 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $HCN$ 、 ${HNO}_{2}$ 的酸性由强到弱的顺序是。

(4)、同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力由大到小的顺序为。

(5)、若向 $20 mL 0.1 mol / L~NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 气体，写出发生反应的离子方程式：。

(6)、反应 $S^{2 -} (aq) + 2 AgCl (s) ⇌ 2 {Cl}^{-} (aq) + {Ag}_{2} S (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

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13、填空

(1)、请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：。

(2)、一定条件下，在恒容绝热容器中进行反应 ${CH}_{4} (g) +4NO (g) ⇌ {2N}_{2} (g) {+CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ ，达到平衡状态的标志是(填字母)。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B． ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ 的浓度比为1：2
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内温度保持不变
F． $v {(NO)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$

(3)、常温下 $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a1} = 1.0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ，用 $NaOH$ 溶液吸收 ${SO}_{2}$ 得到 $pH = 9$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，试计算溶液中 $\frac{c ({SO}_{3}^{2-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}$ =。

(4)、为测定 ${CH}_{3} COOH$ (简写为 $HAc$ )的浓度。用移液管准确移取 $20.00 mL HAc$ 溶液至锥形瓶，加入 $2$ 滴酚酞作指示剂，用 $0.1000 mol/L NaOH$ 溶液滴定，平行测定 $4$ 次，消耗 $NaOH$ 溶液的体积分别为 $20.05 mL$ 、 $20.00 mL$ 、 $18.40 mL$ 、 $19.95 mL$ ，则 $c (HAc) =$ $mol \cdot L^{-1}$ ；在滴定醋酸溶液的过程中当 $c ({Na}^{+}) = c ({Ac}^{-}) + c (HAc)$ 时，溶液 $pH$ $7$ (填“>”、“=”或“<”)。

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14、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
。
A．比较 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化效果
B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液
C．研究沉淀之间的相互转化
D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

A、A B、B C、C D、D

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15、 $25^{\circ} C$ 下， $AgCl$ 、 $AgBr$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液分别滴定含 ${Cl}^{-}$ 水样、含 ${Br}^{-}$ 水样。
已知：① ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀；
②相同条件下 $AgCl$ 溶解度大于 $AgBr$ ；
③ $25^{\circ} C$ 时， ${pK}_{a 1} (H_{2} {CrO}_{4}) = 0.7$ ， ${pK}_{a 2} (H_{2} {CrO}_{4}) = 6.5$ 。
$pAg = - lg [c ({Ag}^{+}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ $X = - lg [c (X^{n -}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ ( $X^{n -}$ 代表 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 或 ${CrO}_{4}^{2 -}$ )
下列说法错误的是

A、曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B、反应 ${Ag}_{2} {CrO}_{4} + H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + {HCrO}_{4}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 5.2}$ C、 $25^{°} C$ ，处于 $a$ 点状态的体系中会产生淡黄色 $AgBr$ 沉淀 D、滴定 ${Br}^{-}$ 达终点时，溶液中 $\frac{c ({Br}^{-})}{c ({CrO}_{4}^{2-})} = 10^{- 0.5}$

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16、温度为 $25^{\circ} C$ 时，用 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸分别滴定 $20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水和 $MOH$ 溶液(碱性： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 强于 $MOH$ )，溶液的 $pOH$ 与 $lg \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 或 $lg \frac{c (M^{+})}{c (MOH)}$ 的关系如图所示， $[pOH = - lgc ({OH}^{-})]$ 。下列说法错误的是

A、曲线II对应的是滴定 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的曲线 B、a点对应的溶液 $pH = 12$ C、f点溶液中 $c (M^{+}) = c ({Cl}^{-})$ D、b、e点溶液中水的电离程度： $b > e$

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17、在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的 $CO$ 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
$5 \times 10^{4}$
2
$1.9 \times 10^{- 5}$
下列说法正确的是

A、上述反应Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B、25℃时反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为1.0×10^-4 C、在80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、 $CO$ 的浓度均为1mol·L^-1 ，则此时 $v_{正} > v_{逆}$ D、80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的 $CO$ ，再次达到平衡后 $CO$ 的体积分数增大

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18、焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 ${2C(s)+2SO}_{2} (g) ⇌ S_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ ，向 $2 L$ 密闭容器中加入足量焦炭和 $2 {molSO}_{2}$ 发生上述反应。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得 ${SO}_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、M点时，反应达到平衡状态 B、根据图中信息可以推断出该反应为放热反应 C、在相同温度下，两种催化剂相比，乙催化剂使反应活化能更低 D、反应至M点时，体系中c(S₂)=0.55mol/L

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19、通过电化学方法制备 ${Br}_{2}$ ，进而由 ${Br}_{2}$ 与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性： $H_{2} O_{2} > {Br}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、电极A与电源正极相连 B、电极B的电极反应式为： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、电解液中 $H_{2} {SO}_{4}$ 可以用氢溴酸代替 D、原料足量的情况下，理论上电路中转移 $0.2 {mole}^{-}$ 可得到 $0.2 mol$

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20、体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 {mol N}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ ，在一定条件下发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，经 $10 \min$ ，反应放出 $46 kJ$ 热量。下列叙述正确的是

A、 $0 ~ 10 \min$ ， ${NH}_{3}$ 的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) = 0.05 mol / (L \cdot \min)$ B、当 $1 mol N \equiv N$ 键断裂的同时有 $3 mol N - H$ 键断裂，反应达到平衡状态 C、增大 $N_{2}$ 的浓度和使用催化剂均可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、增大 $H_{2}$ 浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大

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A.用浓硫酸干燥 ${Cl}_{2}$	B.排出盛有 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滴定管尖嘴内的气泡

C.用pH试纸测定氯水的pH	D.制备 ${NH}_{3}$

${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$	${HNO}_{2}$	$AgCl$	${Ag}_{2} S$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$	$\begin{array}{l} K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7} \\ K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} \end{array}$	$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$	$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$	$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$	$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

。
A．比较 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化效果	B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液

C．研究沉淀之间的相互转化	D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

温度/℃	25	80	230
平衡常数	$5 \times 10^{4}$	2	$1.9 \times 10^{- 5}$