高中化学-试题列表-第5页

1、下列溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、含大量

H^{+}

的溶液：

K^{+}

、

N a^{+}

、

C l O^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、含大量

O H^{-}

溶液：

K^{+}

、

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

C、某强碱性溶液：

H C O_{3}^{-}

、

N a^{+}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

D、含大量

A g^{+}

的溶液：

K^{+}

、

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

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2、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na₂CO₃、NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是（）

A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl₂溶液 C、分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸 D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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3、下列说法正确的是（）

A、

N a C l

的摩尔质量是

58.5 g

B、标准状况下，

22.4 L

水中约含

6.02 \times 1 0^{23}

个

H_{2} O

分子 C、常温常压下，

22 g C O_{2}

中所含氧原子数约为

6.02 \times 1 0^{23}

D、常温常压下，

1 m o l C O

的体积是

22.4 L

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4、下列物质不可由对应的两种单质直接化合制备的是（）

A、

C u C l_{2}

B、HCl C、

F e C l_{2}

D、

F e C l_{3}

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5、英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是（）

A、金属钠性质活泼，一般保存在煤油中 B、Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 C、金属钠可用刀切割，说明其硬度较小 D、使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中

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6、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B、Cl₂+H₂O=HCl+HClO C、SO₂+H₂O=H₂SO₃ D、C+H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

CO↑+H₂↑

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7、下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（）

A、菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点 B、用盐酸可以除去铁锈 C、用天然气做饭烧菜 D、月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包

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8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、大理石与盐酸反应：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

B、铜与硝酸银溶液反应：

C u + 2 A g^{+} = C u^{2 +} + A g

C、稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：

C O_{2} + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O

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9、下列属于非电解质的是（）

A、酒精溶液 B、Cu C、熔融

K N O_{3}

D、

S O_{2}

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10、溶液和胶体这两种分散系的根本区别是（）

A、是否能通过半透膜 B、分散质粒子直径的大小 C、是否存在丁达尔效应 D、是否均一、透明、稳定

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11、某自热火锅发热包的成分为生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、纯碱。下列关于发热包成分的物质分类正确的是（）

选项	A	B	C	D
物质	苛性钠、纯碱	铝粉、铁粉	生石灰	活性炭、纯碱
类别	碱	单质	酸性氧化物	含碳化合物

A、A B、B C、C D、D

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12、异甘草素(VⅡ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题：

已知：①氯甲基甲醚结构简式为： $C H_{3} O C H_{2} C l$

②

(1)、化合物Ⅰ的名称是，化合物Ⅱ所含的官能团名称是。

(2)、Ⅳ转化为Ⅴ的反应类型是，氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是。

(3)、写出Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式。

(4)、由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中间产物的结构简式是。

(5)、符合下列条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有种。

①能使 $F e C l_{3}$ 溶液显色；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

(6)、结合题给信息，设计由

和

为原料制备

的合成路线(其他无机试剂任选) 。

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13、党的二十大报告指出“绿水青山就是金山银山”，用化学技术治理环境问题中显得尤为重要。

(1)、将

C H_{4}

和

C O_{2}

两种气体转化为合成气

(H_{2}

和

C O)

，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：

I． $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1}$

II． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.2 k J / m o l$

反应 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{3} =$ 。(用 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 表示)

(2)、一种基于吸收剂区分的同时脱硫脱硝反应的装置如图所示。反应器I吸收

S O_{2}

，反应器II吸收NO，隔绝空气反应一段时间。

①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式。

②反应器II中所发生的反应为 $4 N O + 3 C l O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N O_{3}^{-} + 3 C l^{-} + 4 H^{+}$ ，盛有 $100 m L 0.15 m o l \cdot {L^{-}}^{1} N a C l O_{2}$ 溶液最多能吸收 $N O$ (标准状况下)的体积为。

(3)、日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀

[U (V I)]

可以通过电化学还原法处理，

U (V I)

还原为

U (I V)

的电化学装置如图所示：

阴极发生的反应为： $U O_{2}^{2 +} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = U^{4 +} + 2 H_{2} O$ ，阴极区溶液中发生反应： $2 H N O_{2} + U^{4 +} = U O_{2}^{2 +} + 2 N O ↑ + 2 H^{+}$ 、 $2 H N O_{2} + N_{2} H_{5}^{+} = N_{2} O ↑ + N_{2} ↑ + 3 H_{2} O + H^{+}$ 。

①阴极上发生的副反应为：。

②阴极区溶液中加入 $N_{2} H_{5} N O_{3}$ 的目的是。

③电还原处理+6价的铀 $[U (V I)]$ 转移 $1 m o l e^{-}$ ，阴极区 $H^{+}$ 减少mol。

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14、实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁

[{(H_{2} N C H_{2} C O O)}_{2} F e]

，装置如图所示(夹持仪器省略)。

已知：I．有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

II．甘氨酸亚铁 $[{(H_{2} N C H_{2} C O O)}_{2} F e]$ 摩尔质量为 $204 g \cdot m o l^{- 1}$

III．氨基能被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化为硝基： $18 H^{+} + 5 R N H_{2} + 6 M n O_{4}^{-} = 5 R N O_{2} + 6 M n^{2 +} + 14 H_{2} O$

(1)、连接好装置，装入药品，进行的操作为：

①打开 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，反应一段时间，将装置中空气排净；

② ，使b中溶液进入c中；

③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；

④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。

(2)、仪器c的名称是，其中加入柠檬酸的作用是，步骤④中加入乙醇，溶液的极性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(3)、生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。

(4)、体系pH与产率之间的关系如下表

体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
产率(％)	65.70	74.92	78.67	86.65	88.07	74.97	62.31	55.98

pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：。

(5)、产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

K M n O_{4}

溶液滴定至终点，三次平均消耗

K M n O_{4}

体积为26.00mL，则该样品的纯度为。

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15、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 存在，在碱性介质中以CrO $_{4}^{2 -}$ 存在。

回答下列问题：

(1)、煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。

(2)、水浸渣中主要有SiO₂和。

(3)、“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是。

(4)、“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致；pH>9时，会导致。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH<1时，溶解为VO

_{2}^{+}

或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO

_{3}^{-}

或VO

_{4}^{3 -}

，上述性质说明V₂O₅具有____(填标号)。

A、酸性 B、碱性 C、两性

(6)、“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为。

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16、钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以Cu_2-_xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是（）

A、每个Cu_2-_xSe 晶胞中Cu²⁺个数为4x B、在Na₂Se晶胞结构中，Se^2-占据的位置是顶点和面心 C、充分放电时，正极的电极反应式为Cu_2-_xSe + 2Na⁺+2e^-=Na₂Se+(2-x)Cu D、充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为23g

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17、有机物烯醇式与酮式的互变异构原理如图所示，下列说法错误的是：（）

A、

H C \equiv C H

与水发生加成反应后会生成

C H_{3} C H O

B、二者互变过程中碳原子的杂化类型均保持不变 C、

水解的最终产物为

、

C O_{2}

和

C H_{3} C O O H

D、

中存在具有分子内氢键的顺式异构体

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18、城市污水中含有一定量的

N H_{4}^{+}

、

N O_{2}^{-}

，向污水中加入菌体和

F e C l_{3}

溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现

N H_{4}^{+}

、

N O_{2}^{-}

的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、“过程Ⅰ”中

F e^{3 +}

为催化剂 B、

N O_{2}^{-}

的氧化性强于

F e^{3 +}

C、“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为

1 : 1

D、“过程Ⅰ”中

N_{2}

和

N O_{2}^{-}

的物质的量之比为

1 : 1

，则氧化剂与还原剂物质的量之比为

1 : 4

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19、实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下：

已知Ce³⁺被有机萃取剂(HA)萃取原理为 $C {e^{3}}^{＋} (水层) ＋ 3 H A (有机层) \overset{}{⇌} C e {(A)}_{3} (有机层) ＋ 3 H^{+} (水层)$ 。下列说法正确的是（）

A、“酸浸”时，H₂O₂可用O₃代替 B、“萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C、“反萃取”时，为了提高Ce³⁺的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D、“沉淀”时，加入足量NH₄HCO₃的离子方程式为

2 C e^{3 +} ＋ 3 H C O_{3}^{-} ＝ C e_{2} {(C O_{3})}_{3} ↓ ＋ 3 H^{＋}

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20、下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	提纯Mg(OH)₂	将含少量Cu(OH)₂的Mg(OH)₂固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	探究Fe²⁺、I^-的还原性强弱	在FeI₂溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化
C	判断KCl的化学键类型	将KCl固体加热融化，进行导电性实验
D	探究不同价态硫元素的转化	向Na₂S与Na₂SO₃的混合溶液中加入硝酸

A、A B、B C、C D、D

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