高中化学-试题列表-第7页

1、近日，东北林业大学某课题组利用木质素生产的单芳烃a，b、c的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、a能与溴水发生取代反应 B、在浓硫酸存在下，b能与浓硝酸反应制TNT C、c的一溴代物有2种 D、a的密度比水小，c的密度比水大

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、

N O_{2}

易溶于水，可用于制硝酸 B、CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石 C、

N a H C O_{3}

受热易分解，可用作食用碱 D、

S O_{2}

具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂

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3、下列有关实验仪器与实验操作的叙述正确的是（）

A、蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热 B、滴定接近终点时，滴定管尖嘴不能触碰锥形瓶内壁 C、粗盐提纯过程中，需要用到的实验仪器有坩埚、漏斗、玻璃棒等 D、用NaOH固体配制一定物质的量浓度溶液时，溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中

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4、用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是（）

A、

C C l_{4}

分子的空间填充模型：

B、基态氨原子的轨道表示式：

C、基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图：

D、

M g C l_{2}

的形成过程：

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5、衣食住行皆化学。下列说法正确的是（）

A、太阳能发电时将化学能转化为电能 B、利用

N H_{4} C l

改良酸性土壤 C、采用可降解的聚乳酸塑料可减少“白色污染” D、生产水泥的原料主要有石英砂、纯碱和石灰石

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6、奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：①

②R³COOR⁴+R⁵COOR⁶ $⇌_{Δ}^{醇钠}$ R³COOR⁶+R⁵COOR⁴

③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200%。

回答下列问题：

(1)、A→B所需的反应试剂、反应条件分别为、。B→C的反应类型为。

(2)、F的结构简式为。

(3)、J→K的化学方程式是。

(4)、用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出(填物质名称)来提高产率。

(5)、E的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：

①能发生银镜反应

②分子中仅含4种不同化学环境的氢原子

(6)、结合题中信息，以

为有机原料，设计合成

的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A

\begin{array}{l} \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} \end{array}

B……

\begin{array}{l} \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} \end{array}

目标产物)。

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7、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一

(1)、Mn的外围电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。

(2)、已知金属锰有多种晶型，

γ

-型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。

A． B． C． D．

(3)、

[C o (D M S O)_{6}] {(C l O_{4})}_{2}

是一种紫色晶体，其中

D M S O

化学式为

S O {(C H_{3})}_{2}

，与硫原子相连的氧原子及2个碳原子形成的结构与

S O C l_{2}

相似。

D M S O

中硫原子的杂化轨道类型为，

S O {(C H_{3})}_{2}

中键角∠

C - S - O

C H_{3} C O C H_{3}

中键角

∠ C - C - O

(填“大于”“小于”或“等于”)，

C l O_{4}^{-}

的空间构型是。

(4)、镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH₂=CH-CH₂OH)，其相对分子质量等于丙酮(CH₃COCH₃)，但两者沸点相差较大，原因是。

(5)、

N i O

的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的原子坐标参数为。一定温度下，

N i O

晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为

O^{2 -}

作密置单层排列，

N i^{2 +}

填充其中(如图乙)，已知

O^{2 -}

的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，每平方米上具有该晶体的质量为g(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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8、软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：

(1)、“浸取”过程主要反应3MnO₂+2FeS₂+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+4S+6H₂O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)、“氧化i”过程软锰矿的作用是。

(3)、“除铁”后溶液中残留的c(Fe³⁺)=mol·L^-1。[25℃时，Fe(OH)₃的K_sp为1.0×10^-39]

(4)、“沉锰”过程Mn²⁺转化为MnCO₃的离子方程式为；NH₃·H₂O的作用是。

(5)、“焙烧”过程MnCO₃转化为MnO₂的化学方程式为。

(6)、“氧化ii”过程中，将Mn(II)转化为Mn(IV)的最适宜氧化剂是(填标号)。

a.H₂O₂b.Cl₂c.KClO₃

(7)、将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：

x Z n + Z n_{0.5 - x} M n O_{2} \cdot n H_{2} O ⇌_{充 电}^{放 电} Z n_{0.5} M n O_{2} \cdot n H_{2} O

，放电时正极的电极反应式为。

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9、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及

反应如下：

反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 206.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$

积碳反应( $C O$ 的歧化和 $C H_{4}$ 的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化活性降低)，反应如下：

反应Ⅳ： $2 C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + C (s)$

反应Ⅴ： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、

Δ H_{2} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时

C O

和

H_{2}

的转化率及

C H_{4}

和

C O_{2}

的产率随

\frac{n (H_{2})}{n (C O)}

变化的情况如图1所示。

①图中表示 $C O$ 转化率、 $C H_{4}$ 产率变化的曲线分别是、(填标号)，A、C两点 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度大小为。

②按 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)} = 3 ： 1$ 向恒容容器内投料，初始压强为 $p_{0}$ ，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 $\frac{3 p_{0}}{4}$ ， $C O$ 的平衡转化率为a，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。

由图2可知， $C O$ 的歧化反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内 $C H_{4}$ 的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是。

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10、二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中

N a C l O

法是向

N a O H

溶液通入

C l_{2}

产生高浓度

N a C l O

溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知： $2 N a C l O + C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} = N a C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2} + N a O H + H_{2} O$ ，回答下列问题：

(1)、写出装置E中发生反应的化学方程式。

(2)、按气流从左至右，导管口连接顺序为：(填小写字母)

h→→→→→

(3)、若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为(填仪器名称)。

(4)、装置A中制备

N a C l O

溶液完成的现象是，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入

C l_{2}

的理由是。

(5)、有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：

C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 H C l O

；

H C l O + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + C l^{-} + H_{2} O

；

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

准确称取0.6000g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 $K I$ 溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液15.00mL。

①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。

②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是，该样品的有效氯为%。(该样品的有效氯 $= \frac{测定中转化为 H C l O 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ ，保留三位有效数字)

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11、某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠

(N a_{2} H P O_{3})

溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是二元弱酸，其电离常数分别是 $K_{a l} = 1 0^{- 1.4}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 6.7}$ ]

A、a点对应溶液的溶质为

N a H_{2} P O_{3}

和

N a C l

，

p H < 7

B、第二次电极电位突跃发生的化学反应为：

N a H_{2} P O_{3} + H C l = H_{3} P O_{3} + N a C l

C、c点对应的溶液中可能存在：

c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})

D、水的电离程度：a＞b

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12、浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）

A、电极a应与Ag(I)相连 B、电渗析装置中膜a为阳离子交换膜 C、电渗析过程中左、右室中NaOH和

H_{2} S O_{4}

的浓度均增大 D、电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4g

N a H_{2} P O_{4}

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13、下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	蒸发浓缩含有少量稀盐酸的 $A l C l_{3}$ 溶液，获得 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体	制备 $N a H C O_{3}$ 晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳	探究 $C l^{-}$ 对 $F e^{3 +}$ 和 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	实验室制备 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14、某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z的简单氢化物遇浓盐酸产生白烟且Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是（）

A、Z、W的氢化物均很稳定 B、阴离子的还原性：R>X C、元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐 D、Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物

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15、某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(－Ph代表苯基，－Me代表甲基)。下列叙述正确的是（）

A、甲分子内所有原子可能处于同一平面 B、甲和乙生成丙的反应是取代反应 C、甲能发生加聚、水解、酯化反应 D、用酸性KMnO₄溶液可以证明甲含有碳碳双键

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16、唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳……弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是（）

A、丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨 B、“抽丝编绢”涉及化学变化 C、蚕丝和棉纤维都是天然高分子，用灼烧法无法鉴别 D、蚕丝水解可以生成葡萄糖

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17、煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。

(1)、煤的气化发生的主要反应是：

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)

。

已知： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) ； Δ H = - 393 k J \cdot m o l^{- 1}$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) ；$ $Δ H = - 242.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)； $Δ H = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。

(2)、用煤气化后得到的

H_{2}

合成氨：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) ； Δ H = -

92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

。一定温度下，在容积为

2 L

的密闭容器中充入

1 m o l N_{2}

和

3 m o l H_{2}

充分反应，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、

N_{2}

和

H_{2}

的物质的量之比不变 B、容器内压强不变 C、

1 m o l H - H

键断裂的同时，有

2 m o l N - H

键形成 D、氨气的体积分数不变

(3)、如图是合成氨反应平衡混合气中

N H_{3}

的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中

L (L_{1} 、 L_{2}) 、 X

分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断

L_{1}

L_{2}

(填“>”或“<”)，理由是。

(4)、某温度时合成甲醇的反应

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

Δ H = - 90.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

	$c (C O) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (C H_{3} O H) / m o l \cdot L^{- 1}$
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率 $v (H_{2})$ 。

②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)

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18、锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为

M n O_{2}

，含少量

F e_{2} O_{3} 、 F e O 、 A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}

等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)、溶浸生产中为提高

S O_{2}

吸收率可采取的措施有____(填序号)。

A、不断搅拌，使

S O_{2}

和软锰矿浆充分接触 B、减小通入

S O_{2}

的流速 C、减少软锰矿浆的进入量 D、增大通入

S O_{2}

的流速

(2)、X可选择的最佳试剂是____(填序号)。

A、

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液 B、

H_{2} O_{2}

溶液 C、

H N O_{3}

溶液

(3)、由硫酸锰与

K_{2} S_{2} O_{8}

(过硫酸钾，结构为

)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。

K_{2} S_{2} O_{8}

中

O

原子的化合价为， S原子的杂化方式为。

(4)、将

M n O_{2}

和

L i_{2} C O_{3}

按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600~750℃，制取产品

L i M n_{2} O_{4}

并生两种气体。该反应的化学方程式为。

(5)、锰酸锂可充电电池的总反应为

L i_{1 - x} M n_{2} O_{4} + L i_{x} C ⇌_{充 电}^{放 电} L i M n_{2} O_{4} + C (0 < x < 1)

①放电时，电池正极的电极反应式为。

②充电时， $L i^{+}$ 向极移动(填“a”或“b”)。

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19、亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂，可作为食品漂白剂，防腐剂；可抑制非酶褐变和酶促褐变，防止食品褐变，使水果不至黑变，还能防止鲜虾生成黑斑；在酸性介质中，还是十分有效的抗菌剂。

(1)、亚硫酸钠中，阴离子的空间结构为。

(2)、常温下，

N a_{2} S O_{3}

溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)。

(3)、常温下，已知

H_{2} S O_{3}

溶液中含硫粒子的浓度之和为

0.01 m o l / L

，向

H_{2} S O_{3}

溶液中加入

N a O H

，溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。

①A点溶液中离子浓度大小关系为。

②常温下， $N a H S O_{3}$ 溶液呈性，原因是。

(4)、工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题，如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前，可以先用氧化性工业废水(以含酸性

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液为例)进行处理，原理是(用离子方程式表示)。常温处理后，再调节

p H

使

C r^{3 +}

浓度不高于

3 \times 1 0^{- 5} m o l / L

即可排放，调节

p H

应不低于。[已知K_sp[Cr(OH)₃]=3×10^-32]

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20、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)、⑧号元素在周期表中的位置是，其最高能层的电子占据的原子轨道电于云轮廓为形。

(2)、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示、下同)。

(3)、元素①②③可形成原子个数比为1：1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子或2电子的稳定结构，试写出其电子式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)、画出⑦的基态原子价层电子轨道表示式。

(5)、④的简单氢化物比⑥的简单氢化物沸点更高，原因是。

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