广西2024年“贵百河”2024年4月新高考模拟二模化学试题

试卷更新日期：2024-04-30 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是（）
A．裴李岗文化骨笛
B．走马楼简牍
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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2. 利用反应 $L i H + N H_{3} \overset{Δ}{=} H_{2} + L i N H_{2}$ 可制备化工试剂 $L i N H_{2}$ ．下列说法正确的是（）

A、 $L i H$ 的电子式为 $L i^{+} [: H_{· ·}^{· ·} :]^{-}$ B、基态 $N$ 原子的价电子排布图为 C、 $H_{2}$ 为共价化合物 D、 $N H_{2}^{-}$ 的VSEPR模型为平面三角形

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3. 化学既神奇又美丽。下列说法正确的是（）

A、冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O-H键结合形成晶体 B、金刚石中碳原子之间通过C-C键形成空间网状结构 C、CuSO₄溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，Cu(OH)₂溶液为深蓝色 D、碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的氢键

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4. 检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是（）
A.灼烧黑木耳
B.加酸后搅拌溶解
C.过滤得滤液
D.检验铁离子

A、A B、B C、C D、D

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5. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用 $C S_{2}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是（）

A、X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B、实验室中用 $C S_{2}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C、Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D、化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

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6. 实验室中可通过香草胺与8-甲基壬酸为原料合成二氢辣椒素，下列有关说法正确的是（）

A、香草胺中含有两种官能团 B、二氢辣椒素结构中具有一个手性碳原子 C、1 mol二氢辣椒素与过量NaOH溶液作用，最多可消耗3 mol NaOH D、产物提纯后，可通过红外光谱检测酰胺基的存在，初步确定此合成是否成功

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7. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如 $2 C o C l_{2} + 2 N H_{4} C l + 8 N H_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2} + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o l [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $21 N_{A}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C o C l_{2}$ 溶液中， $C o^{2 +}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $0.1 m o l N_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 在催化剂作用下合成氨，生成的 $N H_{3}$ 分子数为 $0.2 N_{A}$ D、 $100 g$ 质量分数为 $17 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，氧原子总数为 $N_{A}$

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8. 为除去粗盐水中含有的杂质 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C a^{2 +}$ 和 $M g^{2 +}$ ，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是（）

A、NaOH溶液的作用是除去 $M g^{2 +}$ B、步骤i、ii的顺序可以互换 C、滤液2中有四种离子： $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ D、步骤iv中发生的离子反应为： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 、 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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9. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向两支盛有等浓度等体积 $H_{2} O_{2}$ 的试管中分别加入等浓度等体积的 $K M n O_{4}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液	前者产生气泡速率快	$K M n O_{4}$ 的催化效果比 $C u S O_{4}$ 好
B	取 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 于试管中，加入 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%的 $K S C N$ 溶液	溶液变红	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应有一定限度
C	取A、B两试管，各加入 $4 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，向A中加 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入 $2 m L 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液	B试管先褪为无色	其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D	向 $5 m L N a C l$ 溶液中滴加2滴等浓度的 $A g N O_{3}$ 出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴 $N a I$ 溶液	有黄色沉淀生成	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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10. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 的形式存在，并存在电离平衡 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}$ 。下列说法错误的是（）

A、放电时，Ⅰ室溶液中 ${[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+}$ 浓度增大 B、放电时，Ⅱ室中的 $C l^{-}$ 通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C、充电时， $Z n$ 电极的电极反应为 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 2 e^{-} = Z n + 6 H_{2} O$ D、充电时，每生成 $0.2 m o l O_{2}$ ， Ⅲ室溶液质量理论上减少 $6.4 g$

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11. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子反应
A	$I^{-} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -}$	$H_{2} O_{2}$ 溶液	$2 I^{-} + 2 H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
B	$K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 N O_{3}^{-}$	$N a A l O_{2}$ 溶液	$A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{2} ↑$
C	$F e^{2 +} 、 C l^{-} 、 S C N^{-}$	$H_{2} S$ 气体	$F e^{2 +} + H_{2} S = F e S ↓ + 2 H^{+}$
D	$C_{2} O_{4}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -} 、$ $N a^{+}$	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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12. 钙钛矿类杂化材料 $(C H_{3} N H_{3}) P b I_{3}$ 在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞参数如图1所示， $B$ 代表 $P b^{2 +}$ ，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 $A$ 的原子分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ， B的原子分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 。下列说法中错误的是（）

A、该晶胞含有3个 $I^{-}$ B、粒子 $A$ 与粒子 $C$ 之间最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a p m$ C、 $a$ 为 $\sqrt[3]{\frac{620}{ρ N_{A}}}$ D、若沿 $z$ 轴向 $x y$ 平面投影，则其投影图如图2所示

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13. $C O_{2}$ 催化加氢制 $C H_{3} O H$ 的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
恒压下，将起始 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 $C O_{2}$ 的转化率及 $C H_{3} O H$ 和 $C O$ 的选择性[ $\frac{n_{生成} (C H_{3} O H) 或 n_{生成} (C O)}{n_{总转化} (C O_{2})} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

A、曲线②表示 $C O$ 的选择性 B、280℃时出口处 $C H_{3} O H$ 的物质的量浓度大于220℃时 C、一定温度下，增大 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}$ 可提高 $C O_{2}$ 平衡转化率 D、为提高 $C H_{3} O H$ 生产效率，需研发 $C O_{2}$ 转化率高和 $C H_{3} O H$ 选择性高的催化剂

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14. 均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为 $H_{3} A$ 。向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} A$ 溶液中加入 $H C l (g)$ 或 $N a O H (s)$ 时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数 $δ (X)$ 随溶液 $p H$ 变化的曲线如图所示：
已知：①[ $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{3} A) + c (H_{2} A^{-}) + c (H A^{2 -}) + c (A^{3 -})}$ ， X为 $H_{3} A$ 、 $H_{2} A^{-}$ 、 $H A^{2 -}$ 或 $A^{3 -}$ ]
②( $H_{3} A$ $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 3.1}$ 、 $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 4.7}$ 、 $K_{a 3} = 1.0 \times 1 0^{- 6.3}$ )
下列叙述错误的是（）

A、若用 $N a O H (a q)$ 滴定 $H_{3} A (a q)$ 至恰好生成 $N a H_{2} A$ ，可选甲基橙做指示剂 B、N点的 $p H_{N} = \frac{p H_{R} + p H_{S}}{2} = 5.5$ C、常温下， $N a_{2} H A$ 的水解常数 $K_{h 2}$ 的数量级为 $1 0^{- 10}$ D、R点满足： $c (H^{+}) + c (H_{3} A) > 0.1 m o l / L + c (O H^{-}) + c (H A^{2 -}) + 2 c (A^{3 -})$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分

15. 三氯化铬 $(C r C l_{3})$ 是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知： $C O C l_{2}$ 沸点为 $8 . 2^{°} C$ ，有毒，易水解。

(1)、“热分解”发生反应的化学方程式为。

(2)、“热反应”制无水 $C r C l_{3}$ 的实验装置如图所示( $A D$ 中加热装置略)。
①加热反应前通 $N_{2}$ 的目的是。
②A中仪器X的名称是，其作用是。
③E中收集的物质含有(写化学式)。
④尾气经处理后可循环使用。

(3)、已知 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 配合物 $(M r = 266.5$ ，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如 $[C r {(H_{2} O)}_{5} C l] C l_{2} \cdot H_{2} O$ 晶体为淡绿色。将 $C r C l_{3}$ 溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取 $5.33 g$ 该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的 $A g N O_{3}$ 溶液，得到2. $87 g$ 白色沉淀。
① $[C r {(H_{2} O)}_{5} C l] C l_{2} \cdot H_{2} O$ 中存在的化学键有(填序号)。
a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键
②该暗绿色晶体的化学式为。

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16. “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：
已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)、炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：。

(3)、炉渣Ⅱ的主要成分是。

(4)、“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】

(5)、储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：
其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。

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17. 氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$   △H
已知：① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C O (g)$    $Δ H_{1} = - 110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{3} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、△H = ，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。

(2)、实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。

(3)、在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
①CO的平衡转化率a= $%$ ；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。
②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。

(4)、反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。

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18. 加兰他敏是一种天然生物碱，其中间体的合成路线如下。
已知：
①
②
回答下列问题：

(1)、A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的位(填“间”或“对”)，A中碳原子的杂化方式为。

(2)、C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和(填名称)。

(3)、用 $O_{2}$ 代替PCC完成 $D \to E$ 的转化，化学方程式为。

(4)、 $F$ 的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无 $N - H$ 键的共有种。

(5)、 $H \to I$ 的反应类型为。

(6)、某药物中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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A．裴李岗文化骨笛	B．走马楼简牍	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟


A.灼烧黑木耳	B.加酸后搅拌溶解	C.过滤得滤液	D.检验铁离子