湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023-2024学年高一下学期期中联考化学试卷

试卷更新日期：2024-04-30 类型：期中考试

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一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（）

选项	金属（粉末状）及其物质的量/mol	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A．	Mg 0.1	8 mol∙L^-1硝酸 10mL	30
B．	Mg 0.1	3 mol∙L^-1盐酸 10mL	30
C．	Fe 0.1	6 mol∙L^-1盐酸 10mL	30
D．	Mg 0.1	3 mol∙L^-1硫酸 10mL	30

A、A B、B C、C D、D

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2. 少量锌粉与100mL $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成 $H_{2}$ 的总量，以下方法可行的是（）
①适当升高温度；②再加入100mL $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸；③加少量 $K N O_{3}$ 固体；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸；⑥滴入几滴硫酸铜溶液。

A、①⑤ B、②③ C、①⑥ D、②④

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3. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、过量 $S O_{2}$ 与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应： $C l O^{-} + H_{2} O + S O_{2} = H S O_{3}^{-} + H C l O$ C、向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量浓氨水： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ D、 $S O_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液： $S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 4 H^{+} = S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 2 H_{2} O$

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4. 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项
试剂X
收集气体
试剂Y
A．
碱石灰
氯化氢
水
B．
碱石灰
氨气
水
C．
五氧化二磷
二氧化硫
氢氧化钠溶液
D．
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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5. N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）

A、将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02N_A B、在标准状况下，22.4LHF所含的原子总数为2N_A C、1mol $N a_{2} O_{2}$ 固体中含离子总数与1mol $N a_{2} O$ 固体中含离子总数之比为 $1 : 1$ D、1mol ${D_{3}}^{18} O^{+}$ （其中D代表重氢原子符号）中含有的中子数为10N_A

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6. 下列各组离子或分子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（）

A、加入铝片有大量氢气产生的溶液中： $Z n^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ B、在0.1mol/L的盐酸中： $H_{2} O_{2}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $I^{-}$ C、在强碱性溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ D、碱性无色溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l O^{-}$

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7. $C l_{2} O$ 能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备 $C l_{2} O$ 的原理为 $H g O + 2 C l_{2} = H g C l_{2} + C l_{2} O$ ，装置如图所示。
已知：① $C l_{2} O$ 的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；② $C l_{2} O$ 与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（）

A、装置②中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥 $C l_{2}$ B、装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C、 $C l_{2}$ 易液化，装置⑤中的液氨只能冷凝 $C l_{2}$ ，因此从装置⑤中逸出气体的主要成分是 $C l_{2} O$ D、通入干燥空气的目的是将生成的 $C l_{2} O$ 稀释，减小爆炸危险

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8. 在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）

A、制备粗硅的化学方程式为： $S i O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i (粗硅) + C O_{2} ↑$ B、硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为 $S i O_{2}$ 是酸性氧化物 C、 $S i O_{2}$ 既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应 D、青花瓷胎体的原料为高岭土[ $A l_{2} S i_{2} O_{5} (O H)_{4}$ ]，若以氧化物形式可表示为 $A l_{2} O_{3} \cdot S i O_{2} \cdot H_{2} O$

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9. (NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： $4 {(N H_{4})}_{2} S O_{4} = N_{2} ↑ + 6 N H_{3} ↑ + 3 S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑ + 7 H_{2} O$ ，将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（）

A、生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且 $n (B a S O_{4}) : n (B a S O_{3})$ 约为 $1 : 1$ B、生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且 $n (B a S O_{4}) : n (B a S O_{3})$ 约为 $1 : 2$ C、因为弱酸不能制强酸，所以该实验中反应后气体通入BaCl₂溶液中只有BaSO₄沉淀 D、从溶液中逸出的气体只有N₂ ，最后留下溶液中溶质只有较多的NH₄Cl

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10. 化学反应A+B→C（吸收能量）分两步进行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A、浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 B、浓硫酸不能干燥 $S O_{2}$ 、HI、 $H_{2} S$ 等强还原性化合物 C、蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 D、浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性

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12. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是： $N i (O H)_{2} + M ⇌_{放电}^{充电} N i O O H + M H$ ，下列说法正确的是（）

A、放电过程中负极MH得电子发生氧化反应 B、NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 $N i O O H + H_{2} O + e^{-} = N i {(O H)}_{2} + O H^{-}$ C、NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路 D、NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液

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13. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作	现象	结论
A．	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙色	还原性： $C l_{2} > B r_{2}$
B．	将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质
C．	将装满氯水圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡生成	日光照射时，逸出的气体只可能是 $C l_{2}$
D．	分别加热 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解

A、A B、B C、C D、D

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14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下发生反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ ，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（）
①反应在c点到达平衡
②SO₂浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④ $Δ t_{1} = Δ t_{2}$ ， ab段NO₂的消耗量小于bc段NO₂的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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15. 硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况） $N O_{2}$ 与NO的混合气体，这些气体与一定体积的 $O_{2}$ 混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加 $100 m L 6 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液， $C u^{2 +}$ 恰好沉淀完全。下列说法正确的是（）

A、参加反应的 $H N O_{3}$ 是0.75mol B、消耗氧气的体积为3.36L C、此反应过程中转移了0.3mol的电子 D、混合气体中含0.15molNO

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

(1)、I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
仪器a的名称为。

(2)、实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。

(3)、Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式。

(4)、能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是____（填标号）。

A、c中收集到无色气体 B、c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C、b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

(5)、Ⅲ．问题讨论
用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：。

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17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。

(1)、元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为，它的沸点比PH₃高，原因是；

(2)、测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为；

(3)、元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：，该化合物中含有的化学键有（填“离子键、极性键、非极性键”）；

(4)、元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是（填元素符号），离子半径最大的是（填化学式）。

(5)、可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：。

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18. 习近平总书记在浙江湖州市安吉县考察时提出了一个科学论断“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列问题：

(1)、硫酸工业排出的尾气（主要含 $S O_{2}$ ）可用软锰矿浆（ $M n O_{2}$ ）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式为。

(2)、治理汽车尾气中 $N O_{2}$ 和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 $N O_{2}$ 和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应 $4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ 4 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ．一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和 $N O_{2}$ ， $N O_{2}$ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0~10min内该反应的平均速率 $v (N_{2}) =$ 。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则 $n (N O_{2})$ 的变化曲线可能为图中的（填字母）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是（填标号）。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
D．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变

(3)、利用反应 $6 N O_{2} + 8 N H_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ 构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
电极A是原电池的（填“正极”或“负极”），发生（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为。

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19. 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有 $M n O_{2}$ 、 $M n O O H$ 、 $N H_{4} C l$ 、 $Z n C l_{2}$ 、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ），用黑色物质A制备高纯 $M n C O_{3}$ 的流程如图：

(1)、第I步操作是为了除去可溶性的（填化学式）。

(2)、第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为 $M n O_{2}$ ，另一个是。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。

(3)、第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有（任写一条）。

(4)、已知： $M n C O_{3}$ 难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； $M n^{2 +}$ 在pH大于7.7时，开始转化为 $M n {(O H)}_{2}$ 沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作V加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液调节溶液pH的过程中有 $C O_{2}$ 产生，则 $M n S O_{4}$ 溶液与 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液反应的离子方程式为；
②操作VI中需要的玻璃仪器有；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是。

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选项	试剂X	收集气体	试剂Y
A．	碱石灰	氯化氢	水
B．	碱石灰	氨气	水
C．	五氧化二磷	二氧化硫	氢氧化钠溶液
D．	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠溶液