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1、某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了2024年3月27日某市空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法中错误的是
A、空气质量指数(AQI)越小，空气质量状况越好 B、本小组在进行活动时，缺少对CO2这一空气污染物的检测 C、当日首要污染物为臭氧 D、乘坐公共交通出行，可以减少空气污染 -
2、某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。(1)、氧化铜中氧元素的质量分数。(2)、要使160g氧化铜完全被还原，需要木炭的质量至少是？(写出计算过程)(3)、小组同学将160g氧化铜和16g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。
①分析t1～t2时密闭容器中CO2的质量减少的原因：。
②t2时容器内气体中的碳、氧元素质量比为。
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3、CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。
(1)、除CO2之外，常见的温室气体还有(任写一种物质的化学式)。(2)、设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的不同。(3)、设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是。设备2中主要发生反应的化学方程式为 ， 该反应属于反应(填基本反应类型)。(4)、在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解的环境问题。(5)、采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是。(6)、为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。A、开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源 B、禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料 C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐 -
4、
家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。
任务一：认识燃烧条件
（1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要。
任务二：调控燃烧
（2）探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论(答一点)。
任务三：燃料多样化
甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。
【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些？
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】
（3）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、CO2、H2O；猜想三：。
【实验探究】将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证：
（4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中(填实验现象)。
（5）装置B中反应的化学方程式为。实验过程中装置F的作用是。
【得到结论】
（6）猜想成立。
【交流讨论】
（7）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是。
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5、回答下列问题：(1)、实验室制取气体：
①写出装置A中的玻璃仪器名称。
②若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ， 装置需做一点改动是；选用装置C收集氧气的理由是。
③实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 选用装置B的优点是。
(2)、跨学科实践：小雨利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图乙的简易制氧机。
①利用可抽拉的金属丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小雨这样设计的优点是。
②若想监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，改进措施是将(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
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6、科普阅读
我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)、光伏发电得到的“绿氢”，主要利用发电产生的余电将水分解而获得。电解水制氢反应的化学方程式为(2)、镁系合金通过发生变化(填“物理”或“化学”)储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意。(3)、该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中的难题。 -
7、明代《本草纲目》中记载古法酿酒(如图)：“烧酒……自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
(1)、这里所用的“法”与净水方法中的原理相同。该过程中先得到酒精，说明酒精的沸点较(填“高”或“低”)。(2)、向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。(3)、酒精的化学式为。酒精具有挥发性，应保存。酒精可用作燃料，其属于(填“可”或“不可”)再生能源。(4)、“其清如水，味极浓烈”，从分子角度解释闻到酒香的原因是。 -
8、下列实验方案不能达到相应目的的是
A、探究CO2是否溶于水 B、探究空气中O2的含量 C、验证质量守恒定律 D、探究燃烧的条件 -
9、下列鉴别或除杂的方法正确的是A、鉴别CO2和N2：伸入燃着的木条 B、鉴别MnO2和碳粉：观察颜色 C、除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤 D、除去CO2中的少量CO：将气体通过灼热的氧化铜
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10、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是A、H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C、点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO和O2的混合气体也可能发生爆炸 D、催化剂的质量在化学反应前后不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
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11、模型建构是化学学习的重要思想。下列模型正确的是A、原子结构
B、C60分子结构
C、地壳中元素含量
D、化学反应类型
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12、中国船舶上船院自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。如图是氨气燃烧的微观示意图，以下说法正确的是
A、氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B、该反应共涉及两种氧化物 C、参加反应的氨气和氧气的质量比为 D、该反应前后分子的数目不变 -
13、钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A、钨属于非金属元素 B、1个钨原子的质量为183.8g C、钨原子的质子数为74 D、钨在化学反应中易得到电子 -
14、对下列事实的解释说明正确的是
选项
事实
解释说明
A
用铅笔写字
石墨具有导电性
B
用活性炭去除冰箱异味
活性炭具有吸附性
C
关闭燃气阀门灭火
降低温度到可燃物的着火点以下
D
氧气可被压缩在钢瓶中
分子的质量和体积都很小
A、A B、B C、C D、D -
15、下列化学用语书写正确的是A、钠元素：NA B、干冰：CO2 C、2个铝离子：2Al+3 D、2个氯原子：Cl2
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16、下列物质的用途中，利用其物理性质的是A、氧气供给呼吸 B、乙醇用作燃料 C、金刚石裁玻璃 D、一氧化碳冶炼金属
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17、为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，某兴趣小组取10.0 g样品加热至CaCO3完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下(假设杂质不反应)：
加热时间/ min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/ g
10.0
10.0
8.9
7.8
a
6.7
(1)、上表中“a”的数值为。(2)、样品中CaCO3的质量分数(写出具体的计算过程)。(3)、请在坐标图中，画出t0～t5时生成CO2的质量变化图像。(4)、t0～t1 ， 样品质量不变的原因是。 -
18、
过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。
I．除了二氧化锰，还有什么物质能对过氧化氢的分解起催化作用呢？小华同学对这个问题产生了强烈兴趣，并设计实验成功地证明了氧化铜()也可以作过氧化氢分解的催化剂。请根据他的实验流程回答问题：
（1）用化学方程式表示上述反应中过氧化氢的分解________。
（2）步骤②中需称量0.2g氯化铜，小华同学称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作是___________。
A. 向左调节平衡螺母 B. 向左调节游码 C. 向右调节游码 D. 添加适量氧化钢 （3）实验④⑤的目的是证明反应前后，________。
（4）实验最后称得固体质量为m，则m=________g。
II．实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
②10%表示液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90.
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中、现象如下表。
实验I
实验II
实验III
实验IV
20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
1分钟后布条红色褪去
【解释与结论】
（5）实验I、Ⅱ的目的是探究________对溶液的漂白性是否有影响。
（6）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比________(填实验编号)。
（7）通过对比实验III、IV，得出的结论是________。
（8）欲进一步探究溶液的用量对溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到________℃25mL10%溶液+5滴溶液中，观察实验现象。
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19、与气压相关的实验问题可按如下图进行结构化处理，以提升解决问题的能力。
(1)、e的名称是。(2)、检查装置B气密性的方法是 ， 装置B制气体的优点是。C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a→→d(填小写字母)。(3)、装置E挤压胶头滴管，若出现现象，则说明极易溶于水。(4)、装置F将样品投入试管后，U型管液面左降右升，则该样品不可能是___________(填序号)。A、(放热) B、(放热) C、(吸热)(5)、(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。
反应器中发生反应的化学方程式为 ， 上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是。
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20、目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一，发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展新能源电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂(Li)的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成和氢气。(1)、汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害(答一点即可)。(2)、新能源电动汽车多数使用驱动。(3)、氢气作为新型燃料，在实验室是由金属与稀硫酸反应制取得到。(4)、锂的物理性质有(至少填一种)；锂与水的反应属于反应(填反应类型)。(5)、相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是(写一点即可)。