初中化学人教版-试题列表-第875页

1、按要求选择合适的物质，将其用语填写在下列横线上。

(1)、标出硝酸铵中氮元素化合价。

(2)、一种含硝酸根的复合肥。

(3)、一种可导致酸雨的氧化物。

(4)、一种治疗胃酸过多的碱。

2、某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

为确定其成分，小芳进行了以下实验：

①经测定，溶液pH＝1；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。

分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是

A、一定含有H⁺、Mg²⁺ ，可能含有

{CO}_{3}^{2-}

B、一定含有H⁺、Mg²⁺、Cl^﹣ ，可能含有Na⁺ C、一定含有H⁺、Mg²⁺ ，可能含有Cu²⁺ D、一定含有H⁺、Mg²⁺、

{SO}_{4}^{2-}

，可能含有Cu²⁺、Cl^﹣

查看解析

3、室温下，向含有 Zn 、Fe 的混合粉末中加入a克的 AgNO₃溶液，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为 a克。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，正确的是

A、滤液一定是蓝色的 B、滤液中一定含有 Zn²⁺ 、Fe²⁺ C、滤渣中一定含有 Fe 和 Ag D、滤液的质量一定小于 a克

查看解析

4、下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是

A、将一定量石灰石高温煅烧 B、向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C、向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰

查看解析

5、如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是

A、在40℃时可以配制100g25%的Y溶液 B、在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液 C、将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数：Y＞X＝Z D、将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，溶液质量：X＞Y＞Z

查看解析

6、下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是

A、用灼热的CuO除去CO₂中混有的少量CO CO＋CuO

{= = =}_{}^{Δ}

CO₂＋Cu 置换反应 B、用Cu(OH)₂和Na₂SO₄反应制备NaOH Cu(OH)₂＋Na₂SO₄

CuSO₄＋2NaOH 复分解反应 C、用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl₃ 2Fe＋6HCl

2FeCl₃＋3H₂↑ 置换反应 D、用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO₃

{= = =}_{}^{Δ}

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O 分解反应

查看解析

7、下列化学知识的归纳，完全正确的一组是

A．宏观事实与微观解释	B．推理分析
①水银体温计测量体温——温度升高，分子间隔变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 ③氢气和液氢都可以作燃料——分子在化学变化中可再分	①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②原子、分子不显电性，可推断构成它们的粒子都不显电性 ③燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧
C．化学成分排序	D．下列做法中，对人体无害
①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙 ②空气中各物质的体积分数大小关系：二氧化碳＜稀有气体＜氧气＜氮气 ③人体中元素含量：氧＞碳＞氢＞氮＞钙＞钠	①肉类制品添加过量亚硝酸钠 ②煲汤时放入适量加碘食盐以调味 ③储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是

A、金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B、酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠 C、碱：火碱、熟石灰、氨水 D、氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧

查看解析

9、物质世界充满了变化。下列过程中，发生了物理变化的是

A、丝线织锦 B、滴水穿石 C、腌制鸭蛋 D、精制食盐

查看解析

10、富硒西红柿中含有丰富的硒，硒能提高人体免疫，促进淋巴细胞的增殖及抗体和免疫球蛋白的合成，这里的“硒”指的是

A、单质 B、元素 C、原子 D、离子

查看解析

11、利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是

A、b点和e点所示溶液中，含有的粒子是

{Na}_{2} {SO}_{4}

和

H_{2} {SO}_{4}

B、从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 C、温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 D、该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中

查看解析

12、如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述不正确的是

A、碳原子的质子数为6 B、氮原子的核外电子数为14 C、氧的相对原子质量为16.00 D、碳、氮、氧三种原子的原子序数依次递增

查看解析

13、我国将在2030年前实现“碳达峰”的目标。碳完全燃烧会产生二氧化碳，若要减少排放22t二氧化碳，求需要减少燃烧碳的质量？

查看解析

14、

某研究小组在老师的指导下围绕过氧化氢进行实验探究，请你参与。

探究一：84消毒液是否为过氧化氢分解的催化剂

【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。

（1）过氧化氢溶液与84消毒液混合后生成的气体是什么？

在试管中加入少量过氧化氢溶液，观察到无明显现象，继续滴入84消毒液，发现有大量气泡产生，(填实验操作及现象)，证明产生的气体为氧气。

（2）为测定上述反应过程中次氯酸钠质量是否发生改变，小组进行了如下实验：

步骤1：组装实验装置如图1，并检查装置气密性良好。

步骤2：向锥形瓶中加入40mL84消毒液，注射器中吸入20mL过氧化氢溶液。

步骤3：将注射器中的过氧化氢溶液平均分4次推入锥形瓶中。每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。

实验编号	1	2	3	4
收集气体的总体积/mL	140	280	365	370

步骤1中，检查装置气密性的实验方法是。分析表中数据，可推测次氯酸钠不是过氧化氢分解的催化剂，理由是。

探究二：影响过氧化氢分解的其它因素

（3）研究小组查阅资料得知除二氧化锰外，某些生物材料也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是利用探究一使用的装置进行实验，记录见表。

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	催化剂	反应起始温度/℃	收集氧气体积/mL	反应时间/s
①	3	2	0	25	0	300
②	10	15	0.2g二氧化锰	25	50.0	5
③	3	2	1mL20%花生研磨液	25	19.0	300
④	3	2	1mL20%花生研磨液	35	19.6	300
⑤	3	2	1mL20%胡萝卜研磨液	25	9.5	300

实验②中发生反应的化学方程式为。从上述实验中可知影响过氧化氢分解的因素有。

A．是否加入催化剂 B．催化剂种类

C．反应物浓度 D．反应温度

（4）小组同学在进行实验时，还观察到锥形瓶内上方出现许多水雾，瓶底发烫，由此推断过氧化氢分解是 (填“吸热”或“放热”)反应。将实验②生成氧气的速率与反应时间记录如图2，请分析生成氧气速率的变化情况及原因。

查看解析

15、水是生存之本、文明之源。

(1)、净水：古代人民逐水而居，曾用漉水囊(如图1)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，其原理类似于实验室的操作。为除去水的异味，可向水中加入木炭，利用了木炭的性。

(2)、探水：人类从不同角度对水的组成经历了漫长探索。

【物质的生成】

①普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是氢气，氢气燃烧的化学方程式为。

【物质的分解】

②拉瓦锡重复上述实验，并用图2所示装置继续研究水的组成。他加热装有水的容器A，让水蒸气通过红热的空心铁管BC，在集气囊中收集反应生成的全部气体，质量为a．冷却至室温，测量铁管增加质量为b．

后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式。理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为。

③电池发明以后，尼克尔森对水通电后的产物进行实验，得出了与拉瓦锡相同的结论，这一结论是。

(3)、用水：当水的温度、压强超过临界点，就会形成气、液相互交融状态，这样的水被称为超临界水。超临界水具有极强的氧化能力，可降解废水。图3是含乙醇(C₂H₅OH)的废水与超临界水的氧化结果(图示分布分数：某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比值)。下列说法中，正确的是 ___________(填字母)。

A、超临界水属于混合物 B、超临界水中，分子间没有间隔 C、在该过程中，部分CO₂来源于CO的氧化 D、在该过程中，可能有水生成

查看解析

16、生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。

(1)、图1中金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管的物理性质存在明显差异的原因是。

(2)、利用图2装置进行CO₂性质探究。若要证明CO₂与水发生了化学反应，应观察到的现象是。③处烧杯中低处蜡烛比高处蜡烛先熄灭，说明CO₂的性质有。

(3)、为进一步探究碳酸的性质，将上述实验结束后的图2中②部分取下，放入装有生石灰的烧杯内，再向烧杯内加入少量水(如图3)，试管中观察到的现象是。该实验涉及的两个化学方程式为。

(4)、甲醇深加工后可作为清洁燃料，科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH₃OH)，按图4反应示意图中分子比例关系恰好完全反应，X的化学式为。

查看解析

17、

燃烧是人类最早利用的化学反应之一，某小组同学以燃烧为例认识化学反应。

【认识一】反应规律——燃烧条件的探究，如图所示（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃。）

（1）实验一，将玻璃棒与小木棒分别置于酒精灯火焰上方，发生燃烧的是（填“玻璃棒”或“小木棒”）。

（2）在探究反应规律时，应充分运用控制变量和对比实验的方法。请将表格填写完整。

实验序号	实验现象	实验结论
实验二	①	燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）
实验三	②	燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）
实验三	Y形试管中白磷燃烧、红磷未燃烧	③

（3）实验三，使用气球的目的是。磷燃烧的化学方程式为。

【认识二】化学反应的应用价值及合理调控。

（4）烹饪中，燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质时，应采取的措施是。

（5）照明时，为减少灯油的消耗量，唐宋时期就发明了省油灯如图。“一端作小窍（孔），注清冷水于其中，每夕一易之”。请从分子及其运动的角度解释其省油原理：。

查看解析

18、制备物质是化学实验探究的重要内容，根据图完成下列问题。

(1)、写出a对应的仪器名称。

(2)、甲同学以A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为。收集氧气时，需观察到时，方可开始收集气体。

(3)、乙同学使用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，应选择的发生装置是（填字母），发生反应的化学方程式为。

(4)、某家用制氧机工作原理如E所示，空气经过沸石分子筛后可获得“富氧空气”。上述分离过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

(5)、丙同学用气密性良好的F装置测定某次所制“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL），按如下操作实验，测得此“富氧空气”中氧气的体积分数为。

操作1：往量筒内加入80mL水。

操作2：点燃足量红磷，充分反应。

操作3：冷却至室温后打开弹簧夹，读出量筒中水的体积为52mL。

查看解析

19、化学是推动社会可持续发展的重要力量。

(1)、传承历史文化。陶瓷的主要原料黏土中含有铝、硅、氧等元素，写出其中一种的元素符号。《天工开物》初刻本印刷时使用了石墨，书中字画保存至今而不变色，体现石墨的化学性质是。

(2)、优化能源结构。我国已推广使用天然气、脱硫煤。这是由于煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，写出其中一种污染物的化学式。二氧化硫中硫元素的化合价为。天然气(最主要成分CH₄)在空气中燃烧的化学方程式为。

(3)、保障生命健康。中国科学家发现低温下乙醚提取青蒿素的抗疟新疗法。青蒿素(C₁₅H₂₂O₅)中氢元素与氧元素的质量比为。研究早期通过熬煮对植物中青蒿素进行提取，推测其疟疾抑制率不高的原因是。

查看解析

20、某兴趣小组将3.20g氧化铁与1.00g碳粉混合均匀，放入无氧密闭装置持续加强热，装置内固体质量变化情况如图，下列说法不正确的是

A、参加反应碳粉质量为0.72g B、反应剩余的固体一定是混合物 C、实验结束后装置内物质总质量一定为4.20g D、0～t₁时间段内，装置内二氧化碳质量不断增加

查看解析

相关试卷