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1、将一定量的锌粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是A、滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 B、滤液质量可能变大 C、滤渣中只有Ag、Cu D、滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg
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2、下列叙述正确的是A、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，有气泡产生，溶液的质量减小 B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 D、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
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3、某赤铁矿石样品中，铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为A、95% B、85% C、70% D、80%
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4、下列灭火方法及其原理分析错误的是
火灾
灭火方法
灭火原理
A
油锅着火
迅速盖上锅盖
隔绝氧气
B
森林火灾
砍去部分树木形成隔离带
移走可燃物
C
电源短路引起的火灾
用水浇灭
降温
D
实验室酒精灯中酒精洒出着火
用湿布盖灭
降温同时隔绝氧气
A、A B、B C、C D、D -
5、如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A、铕原子的中子数为63 B、相对原子质量为152.0g C、Eu表示一个铕原子 D、Eu2O3中铕元素的化合价为+2价 -
6、下列事实的微观解释中，不正确的是A、满架蔷薇一院香——分子在不断运动 B、冰水混合物属于纯净物——同种分子构成的物质属于纯净物 C、金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 D、气体在加压后可装入钢瓶——分子大小发生了改变
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7、下列图示中，实验操作正确的是A、二氧化碳的验满
B、取用粉末药品
C、读取液体体积
D、加热液体
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8、材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是A、钻机的钻头——金刚石 B、三星堆出土的大面具——青铜 C、手术刀——不锈钢 D、金饰品——黄金
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9、下列物质中，含有氧分子的是A、二氧化锰 B、过氧化氢 C、液态空气 D、二氧化硫
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10、成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的变化中，有一种与其他三种有所区别，该成语是A、钻木取火 B、磨杵成针 C、滴水成冰 D、沙里淘金
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11、臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A、图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B、图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 C、参加反应的反应物和生成物的分子个数比为1：2 D、该反应既不是化合反应也不是分解反应 -
12、嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A、1个氦原子含有4个质子 B、钛原子的相对原子质量为47.87g C、钛原子的最外层电子数为22 D、He和Ti分别可以表示单质 -
13、实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
(1)、图1实验中，对比(填序号)可知，铁生锈与氧气有关。(2)、图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为。(3)、图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是。(4)、图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处(答一条即可)。 -
14、向 100g 含有 HCl 和 MgCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 194.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N 。(1)、沉淀 N 的质量为g。(2)、原混合溶液中 HCl 的质量分数为多少？
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15、科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗，部分人工合成淀粉路线如下：
(1)、在淀粉（C6H10O5）n分子中，碳原子、氢原子、氧原子的个数比（填最简整数比）。(2)、在CH3OH中碳氢元素质量比是 。 -
16、
I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。
（1）小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。他用装置C作为发生装置的优点是 ________，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于________（填“1”“2”或“3”）处。
（2）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式________，氨气的制取并收集的装置应选择 ________。
（3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 ________（填“大于或小于”）空气的密度。
（4）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；
猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；
猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
（5）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为________。
【进行实验】
（6）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是________。
（7）小组同学另取样品，又进行了如下实验：
①生成白色沉淀A的化学方程式是________。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质________。
【获得结论】
（8）猜想________正确。
【拓展延伸】
（9）实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是________（填字母）。
a.金属镁 b.pH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
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17、
硫酸氢钠（NaHSO4）是实验室常用的化学试剂，水溶液显无色。
【提出疑问】NaHSO4具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是NaOH与NaHSO4反应的微观示意图
（1）根据上图所示信息，下列推断不正确的是 。
A. NaHSO4溶液中含有 B. NaHSO4溶液可以鉴别Fe、Cu的金属活动性 C. NaHSO4溶液可以导电 D. NaHSO4是一种酸 （2）写出该反应的化学方程式________。
【实验探究】化学兴趣小组依据所学知识，向NaHSO4溶液中加入不同试剂（如图2所示）
（3）上述实验有气泡生成的是________（填序号）；
（4）实验②若加入过量Fe2O3 ， 反应后溶液中的阳离子是________。
【拓展应用】
（5）该兴趣小组将图2中实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，小伟同学对实验④反应后溶液的成分产生了兴趣，经分析，他确定溶液中一定存在Na2SO4和________（写化学式）；关于此过程的分析，以下说法正确的是________（填序号）。
A．实验③反应后溶液一定显酸性
B．可用BaCl2溶液确定实验④反应后的溶质成分
C．③、④混合后产生的沉淀中一定有BaSO4 ， 可能含BaCO3
（6）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）________。
②c点时溶液的质量________（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。
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18、某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像。
(1)、该实验证明，溶液中的成分是（填化学式），设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量溶液，过滤，向滤液中再加入 ， 产生现象，即可证明。(2)、图中A点对应的溶液中，阴离子有。(3)、溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，现象。 -
19、碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2 ， 化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3 ， 其流程如图所示：
已知SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ， 回答下列问题：
(1)、步骤①中写有形成黄色溶液发生的化学方程式：。(2)、固体B中含有的物质是；操作I、Ⅱ的名称是。(3)、步骤②的加入过量铁粉的目的是 ， 步骤③反应发生的化学方程式为。(4)、操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是。 -
20、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
(1)、镓元素在周期表中应位于处，镓原子核外有四层电子，位于第周期，m＝。镓原子容易失去电子形成离子（填离子符号），氮化镓的化学式可以表示为。(2)、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理过程如图所示：
①催化剂Al2O3在反应前后和 不变。
②该反应中制取的合成气的化学方程式为 。