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相关试卷

1、
白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌（填“强”或“弱”）。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： ${Ni+H}_{2} {SO}_{4} {=NiSO}_{4} {+H}_{2} ↑$ 。
（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
上图中，固体A是， ②中绿色溶液褪色的反应化学方程式是。
（3）溶液B中的溶质为。

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2、如图所示，为甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数随温度变化的变化情况。

(1)、在t₁℃时，甲的溶解度乙的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”）

(2)、现有40g甲与100g水，欲将其配成t₁℃的溶液，则配成溶液的质量为g。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、将t₃℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，甲析出晶体最多 B、将t₂℃甲、乙、丙等质量的饱和溶液降温至t₁℃，溶剂质量大小关系为：甲=乙<丙 C、溶解度的变化趋势与气体相似的是甲 D、甲的饱和溶液中若混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯。

(4)、欲用20%的甲溶液，将t₃℃时50g甲的饱和溶液稀释为30%的甲溶液，则需要用到20%的甲溶液g。

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3、2022年1月25日，重庆轨道交通9号线一期开通运行，重庆轨道交通发展迅速，极大的方便了市民的出行。

(1)、轻轨车身部分是用铝合金制成，铝具有很好的抗腐蚀能力。原因是（用化学方程式表示）。

(2)、车身连接处用的是铁合金，需要在表面涂上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的反应。（填化学式）

(3)、轻轨列车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的性质有_______。（填序号）

A、熔点高 B、滑腻感 C、还原性 D、导电性

(4)、轻轨车身部分的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能验证三种金属活动性的是______。

A、铝、镁、硫酸铜溶液 B、镁、铜、氯化铝溶液 C、镁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D、铝、铜、镁、稀硫酸溶液

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4、请用化学用语填空：

(1)、氯化钠溶液中的溶剂：。

(2)、两个硝酸根离子。

(3)、生石灰。

(4)、表示出硫酸钡中硫元素的化合价。

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5、下列除杂的方法中错误的是

序号	物质（括号中为杂质）	除杂方法
A	NaCl（KNO₃）	溶解得NaCl饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
B	FeCl₂（CuCl₂）	加入过量铁粉，过滤
C	CO（CO₂）	通入氧气并点燃
D	Cu（CuO）	通入CO并加热

A、A B、B C、C D、D

6、已知10℃时，NaOH溶解度为51g，且溶解度随温度升高而增大。小明在10℃时通过电解饱和NaOH溶液（只考虑发生电解水的反应）来探究水的组成，现取15lg饱和NaOH溶液通电一段时间，恢复至10℃后发现溶液质量减少15.1g，下列说法错误的是

A、此时溶液仍为NaOH的饱和溶液 B、溶液的溶质质量分数不变为51% C、生成氢气的质量为1.1g D、若向反应后溶液中加入NaOH，固体会先溶解后析出。

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7、亚硫酸钠（Na₂SO₃）中硫元素的化合价为（　　）

A、﹣2 B、+2 C、+4 D、+6

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8、下列关于现象描述正确的是

A、铜和稀硫酸：溶液变蓝，生成少量的气泡 B、碳还原氧化铜：固体由黑变红，生成二氧化碳 C、一氧化碳还原氧化铁：固体由红变黑，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D、硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

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9、推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是

A、溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B、同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C、燃烧都伴随放热现象，所以有放热现象的一定是燃烧 D、单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质

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10、实验室制取氯气： ${MnO}_{2} {+4HCl=MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ + {2H}_{2} O$ ，下列发生还原反应的是

A、Cl₂ B、HCl C、MnCl₂ D、MnO₂

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11、下列物质中是由分子构成的是

A、氯化钠 B、氦气 C、碘 D、锌

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12、化学与生产、生活密切相关。日常生活中的下列做法不涉及物质化学性质的是

A、乙醇作酒精灯的燃料 B、生石灰作食品干燥剂 C、氮气可作灯泡的保护气 D、用汽油清洗衣服上的油污

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13、
云师大附属官渡学校某小组同学向盛有 MnO₂的试管中加入 H₂O₂溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H₂O₂分解反应进行了深入的研究。
Ⅰ.探究水雾产生的原因
【进行实验】分别向三只试管中依次加入 0.5gMnO₂和 30mL 浓度不同的H₂O₂溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
溶液
5%H₂O₂溶液
10%H₂O₂溶液
30%H₂O₂溶液
温度变化
水雾
有少量水雾
有较多水雾
有大量水雾
【解释与结论】
（1）在 MnO₂作催化剂的条件下，H₂O₂发生分解反应的符号表达式为________，该反应________热量（填“吸收”或“放出”）。
（2）H₂O₂溶液的浓度与反应中溶液温度变化的关系是________。
（3）根据以上实验，可得出的结论是________。
Ⅱ.探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。
【实验方案】
实验编号
H₂O₂溶液
蒸馏水
催化剂
温度/℃
溶液浓度
V/mL
V/mL
①
10%
10
20
无催化剂
20
②
10%
10
20
0.5gMnO₂
20
③
10%
15
x
0.5gMnO₂
20
（4）对比实验①②，目的是探究________与H₂O₂分解反应速率是否有关。
（5）实验②③，目的是探究溶液浓度与 H₂O₂分解反应速率是否有关，则实验③中 x 是（填字母序号）。
A. 15 B. 30 C. 20 D. 10
【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。
（6）能证明溶液的浓度对H₂O₂分解反应速率有影响的证据是________。

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14、实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
【查阅资料：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体】

(1)、写出仪器①的名称。

(2)、实验室用A 装置制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为： A→→ （填装置字母）。写出A 装置中使用催化剂制取氧气的符号表达式：。若用 C 装置收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在时，开始收集气体。

(3)、某兴趣小组同学在实验室连接 B、G 装置进行实验。若实验时，在 G 装置中放置一支燃着的蜡烛，实验过程中蜡烛熄灭，说明生成的气体具有的化学性质。

(4)、氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水形成氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物的方法制取氨气。则实验室制取氨气选用的装置是（从A-E 中选择）。

(5)、小霞为了研究用向上排空气法和排水集气法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见下表。
收集方法
向上排空气法
排水集气法
氧气浓度/%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度/%
79.7
89.7
①小霞用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到为氧气集满的标准；
②以上两种方法中，法收集到的氧气更纯净；
③用向上排空气法收集到的氧气浓度只有 80%左右的原因有。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有 80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

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15、氧气是生产、生活中重要的物质。回答下列问题：

(1)、工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是变化（填“物理”或“化学”）。

(2)、氧循环是自然界中的重要循环，下列①~④中消耗氧气的是（填字母）。
①食物腐败②化石燃料燃烧③植物光合作用④人的呼吸

A、①②③ B、①③④ C、①②④

(3)、如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处的物质是（填字母）。
A.氦气 B.水 C.蜡烛
②据图所示，“氧气”第一个遇到的物质是“Fe”。请写出它在氧气中燃烧的实验现象，反应的符号表达式为。
③据图所示，氧气在进迷宫过程中，除了甲，还碰到了另处两种物质阻止它，请写出其中非金属单质与氧气反应的符号表达式，该反应的反应类型为（填基本反应类型）。

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16、我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”。现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。

(1)、写出下列化学符号：
①二氧化硫分子；
②硫酸根离子。

(2)、古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的符号表达式为，该反应体现了氧气具有的化学性质。

(3)、请写出下列“数字 2”的含义：
2S^2-：第一个“2”：；第二个“2”：。

(4)、下列是A、B、C、D 四种粒子的结构示意图。请回答下列问题．
①A 中x=；A 粒子用符号可表示为：。
②由B 粒子的结构示意图可知：B 粒子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子，形成（填阳离子或阴离子）。
③以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示原子的是（填字母）。
④以上示意图中，共有种元素，最本质的区别是它们原子中的不相同。

(5)、硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。根据图1和图2回答问题：
①硒元素和硫元素的化学性质相似，原因是。
②根据图 1，你能得到的一条信息是。
③硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出硒在氧气中燃烧的符号表达式。

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17、化学知识与生活联系密切。

(1)、请完成下列连线题。

(2)、下列是水资源紧缺指标和我国部分地区年人均降水量。
水资源紧缺指标
紧缺性
人均水量/（m3·a-1）（a，年的符号）
轻度缺水
1700-3000
中度缺水
1000-1700
重度缺水
500-1000
极度缺水
<500
根据图表分析和你对水资源的认识，请回答下列问题：
①我国水资源极度缺水的地区是。
②“南水北调”中线于 2014 年 12 月 12 日正式通水，“南水北调”工程必须遵循三大原则：其一，先节水，后调水。下列标志中，属于节水标志的是（填字母）。
A. B. C. D.
③请任举一个生活中节约用水的措施：。其二，先治水，后通水。其三，先环保，后用水。

(3)、阅读下面科普短文。
近年来，人工湿地已经成为污水处理的一种生态修复技术。
人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物。基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外，对污水的净化也起到重要的作用。常用的基质有砾石、沸石和煤灰渣等。植物在人工湿地处理废水的过程中扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，吸附和富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对氮、磷的去除效果见表 1。
表 1

基质
植物
沸石
砾石
黄砂
煤灰渣
芦苇
香蒲
菖蒲
灯芯草
除氮效果
较好
差
差
较好
差
极强
差
极强
除磷效果
差
较好
差
较好
极强
差
极强
极强
人工湿地常见的三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW）、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流人工湿地（IBCW）。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行处理，其中不同浓度 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除效果如图 1 所示。
人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的污水处理新技术，被誉为“污水处理的革命”。
依据短文内容回答下列问题：
①过多的氮、磷进入水体会导致水体的富营养化，这里的“氮、磷”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）。
②人工湿地中植物根系所起的作用是（答出一条即可）。
③为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是。
④对较高浓度 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除效果最好的人工湿地是。
⑤下列说法正确的是（填序号）。
A人工湿地只由基质和植物构成
B.利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值
C.其他条件相同时，三种人工湿地对较低浓度 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除效果接近

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18、下列实验方案不能达到相应目的是

A

B

C

D

实验方案

目的

探究O₂ 的含量不同，对燃烧剧烈程度的影响

比较MnO₂ 和CuO 对H₂O₂ 分解的催化效果

证明呼出气体中CO₂ 的含量比吸入空气中多

证明温度越高分子运动速率越快

A、A B、B C、C D、D

19、若用“ ”和“”分别表示两种原子，下列各图中能表示由两种化合物组成的混合物的是

A、 B、 C、 D、

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20、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法不正确的是

A、原子重新组合成了新分子 B、反应物都是氧化物 C、该反应一共有 4 种分子 D、反应前后原子、分子个数都不变

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