初中化学仁爱湘教版-试题列表-第139页

1、液化石油气的主要成分之一是丙烷（C₃H₈）。如图是丙烷发生化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A、乙和丙的元素组成相同 B、丁的化学式为H₂O C、4g甲完全反应至少需160g乙 D、生成的丙与丁的分子个数比为1：1

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^–、

{CO}_{3}^{2 -}

B、H⁺、Ba²⁺、OH^–、

{NO}_{3}^{-}

C、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^–、

{NO}_{3}^{-}

D、K⁺、

{NH}_{4}^{+}

、OH^–、

{SO}_{4}^{2 -}

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3、为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：

对该过程的认识中，错误的是

A、②是除去硫酸钠，③是除去氯化镁 B、③、④两步操作顺序可以颠倒 C、⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D、⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

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4、实验室测得某溶液含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

四种离子，其中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的离子个数比为1：1：1，则该溶液中Al³⁺、

{SO}_{4}^{2-}

离子个数比为

A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、1：3

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5、常见食物的近似pH为：葡萄3.5～4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，下列说法正确的是

A、胃酸过多的人应多食苹果 B、苹果汁的酸性比牛奶弱 C、鸡蛋清呈酸性 D、葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红

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6、推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是

A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液 B、pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D、水是最常见的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水

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7、下列除去杂质的方法中，正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	CuCl₂溶液（HCl）	加入过量铜粉，过滤
B	CO₂ （CO）	点燃
C	NaCl （泥沙）	溶解、过滤、蒸发结晶
D	NaOH 溶液（Na₂CO₃）	加入适量的稀盐酸、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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8、将铁片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是

A、盐酸 B、CuSO₄ 溶液 C、MgCl₂ 溶液 D、稀硫酸

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9、到2022年元素周期表已诞生153周年，世界上第一张元素周期表是由绘制完成的

A、道尔顿 B、门捷列夫 C、拉瓦锡 D、侯德榜

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10、实验室制取二氧化碳有以下步骤：①检查装置的气密性；②连接仪器；③加入稀盐酸；④加入大理石；⑤收集气体，其中操作顺序正确的是

A、②①④③⑤ B、①②③④⑤ C、②①③④⑤ D、②④③①⑤

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11、下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是

A、用水吸收二氧化硫：

{SO}_{2} {+H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{3}

化合反应 B、酒精作燃料的反应：

C_{2} H_{5} {OH+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {2CO}_{2} {+3H}_{2} O

氧化反应 C、不能用铁制容器盛硫酸铜溶液反应：

{2Fe+3CuSO}_{4} {=3Cu+Fe}_{2} （ {SO}_{4} ）_{3}

还原反应 D、工业制氧气：

{2H}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{加 热}} \end{matrix} {2H}_{2} {O+O}_{2} ↑

分解反应

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12、下列物质分类正确的是

A、合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 B、氧化物：水、高锰酸钾、氧气 C、干燥剂：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸 D、铵态氮肥：碳铵、硫酸铵、尿素

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13、目前世界上已证明”达菲”（分子式为

C_{16} H_{31} N_{2} P O_{8}

）是治疗禽流感的唯一良方，其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸（分子式为

C_{7} H_{10} O_{5}

），据统计，全球

90 %

有八角产于中国．下列叙述中不正确的是

A、莽草酸的相对分子质量是

174

B、一个“达菲”分子中含有

5

种元素的

58

个原子 C、莽草酸分子中

C

、

H

、

O

三种元素的质量之比为

7 : 10 : 5

D、莽草酸是由莽草酸分子构成

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14、北京冬奥会速滑运动员所穿冰鞋的冰刀刀刃两侧涂有薄薄的氮化钛，能极大的提高滑速和耐磨性。氮的原子结构示意图和钛在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A、氮是非金属元素 B、氮原子的最外层电子数为5 C、钛元素的相对原子质量是47.87g D、氮化钛属于化合物

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15、对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	用酒精温度计测量温度	分子间的间隔随温度的升降而增减
B	用普通显微镜观察不到苯分子	分子很小
C	水结成冰	分子停止运动
D	夏天的食物比冬天易变质	温度越高，化学反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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16、下列变化中，不属于缓慢氧化的是

A、动物呼吸 B、木炭燃烧 C、食物腐烂 D、醋的酿造

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17、下列实验操作不正确的是

A、

B、

C、

D、

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18、某学习小组从课外资料上了解到：当H₂还原CuO时可能会有砖红色的氧化亚铜（Cu₂O）粉末生成，现设计实验探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。

【资料信息】

①Cu₂O可与稀硫酸反应，化学方程式为： ${Cu}_{2} {O+H}_{2} {SO}_{4} {=CuSO}_{4} {+Cu+H}_{2} O$

②Cu₂O受热时可被H₂还原： ${Cu}_{2} {O+H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {2Cu+H}_{2} O$

③浓硫酸和碱石灰具有吸水性；

④无水硫酸铜固体遇水变蓝；

【还原实验】

连接上图实验装置，检查装置气密性，在A装置中加入稀硫酸，点燃C处酒精灯加热，观察到黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝，当黑色固体完全变红后，移去酒精灯，待C装置固体冷却后，停止通入氢气。

（1）加热前，需，防止爆炸。

（2）碱石灰的作用是。

【成分猜想】

猜想一：固体产物全是Cu

猜想二：固体产物。

猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu₂O。

【探究实验】

探究过程	现象	结论
取少量红色固体于试管中，加入过量稀硫酸		猜想一不成立
另取ag红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为8a/9g	砖红色固体变为红色	猜想成立

（3）根据探究结果，写出H₂还原CuO的化学反应方程式。

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19、实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为，利用装置A制氧气还需改进的地方是。

(3)、实验室常用（填药品名称）制取CO₂。若使用装置F作为制取CO₂的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点。

(4)、若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。

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20、A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

(1)、写出G的化学式：G。

(2)、写出有关反应的化学方程式：①。

(3)、下列对反应②的说法中正确的是____。

A、反应过程中，溶液质量增加 B、该反应原子的种类发生改变 C、反应现象：溶液无变化，有少量气泡冒出 D、生成的溶液中阴离子一定是Cl^-

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