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1、小刘的化学笔记本上记录了做实验看到的实验现象，其中描述不正确的是A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射 B、红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟 C、木炭在氧气中燃烧发出白光 D、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
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2、镁的元素符号是（ ）A、mg B、Mg C、Mn D、Ag
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3、规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是A、
加热固体
B、
倾倒液体
C、
过滤
D、
取用固体药品
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4、为推广使用天然气(主要成分是甲烷)，同学们从多角度认识“甲烷”。(1)、制备
①食物垃圾、粪肥等发酵可得到甲烷，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
②常温下，利用碳化铝固体与水在如图装置中反应也可得到甲烷。该装置还能制取其他气体，请将反应物的名称填入如表。
气体产物
甲烷
其他气体
反应物
固体
碳化铝
液体
水
(2)、能量在相同时间内，分别利用天然气、氢气加热等量的水。测定水的温度随可燃物质量的变化(如图)。分析图2可知氢气是更理想的能源，理由是。
(3)、转化利用反应CH4+H2OCO+3H2可将甲烷中的氢元素转化为氢气。当该反应中甲烷的转化率为80%时，计算4t甲烷与足量水反应生成的氢气的质量。
(转化率=×100%：根据化学方程式，并写出完整计算过程)
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5、某工厂利用某含锌废料(主要含ZnO、SiO2和CuO等)制备锌和氧化锌的工艺流程如图。请回答下列问题：
资料：①SiO2难溶于水，也难溶于酸。
②《天工开物》记载的“火法炼锌”的原理：。
(1)、过程I中，该过程涉及的反应的化学方程式为。加入足量稀硫酸的目的是。(2)、过程II中，加入Zn后观察到有气泡产生，该现象对应的反应属于(填基本反应类型)。溶液2中一定含有的溶质是。(3)、过程III中，高温时Zn2(OH)2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为。(4)、过程IV中，将溶液2电解后可得到Zn。与“火法炼锌”相比，该方法的优点有(写一条)。 -
6、
兴趣小组发现铁丝在空气中无法燃烧起来，同学们猜想这可能和燃烧的条件有关，于是围绕“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【问题】可燃物燃烧的条件是什么?
【猜想】可燃物燃烧可能与氧气、温度有关。
【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，棉花的着火点为150℃。
【实验】利用如图实验装置展开探究。
（1）填空：
操作
现象
结论
关闭K2、打开K1 ， 从U型管左端持续通入O2。
左端的棉花无变化，右端有白磷的棉花燃烧起来。
。
。
右端燃着的棉花很快熄灭(棉花有剩余)，澄清石灰水变浑浊。
燃烧需要氧气
【交流】
（2）用红磷代替白磷(填“能”或“不能”)得到以上现象和结论，原因是。
【分析】铁丝在空气中无法燃烧可能与氧气浓度有关。
（3）取相同铁丝与不同浓度的氧气反应(如图)。铁丝燃烧情况如表，氧气浓度与燃烧情况的关系为。
氧气浓度
20%
40%
60%
80%
燃烧情况
不燃烧
燃烧加快火星不溅
快速燃烧火星四射
剧烈燃烧火星四射
【拓展】
（4）铁丝燃烧时，先受热熔化，再与氧气剧烈反应产生Fe3O4。该反应的化学方程式为。根据如图分析，铁丝在氧气中燃烧时的温度范围是。
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7、【科普阅读】——碳中和
“碳排放”
“碳吸收”
①人类活动中CO2排放分为两种：①能源排放：指煤、石油、天然气等化石燃料燃烧产生CO2；图1为乙醇和石油燃烧时的部分数据对比。
②工业排放；主要是水泥、钢铁等释放CO2。比如把石灰岩(主要成分碳酸钙)高温煅烧，生产氧化钙的同时产生CO2。
①封存：我国首个海上CO2封存示范工程是将气态CO2压缩成介于气、液态间的超临界CO2 ， 并在海底封存，一部分CO2慢慢“溶解”在地层水中。
②转化：工业上可选用一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收CO2。三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果如图2。
(1)、石灰岩高温下反应得到氧化钙的化学方程式为。(2)、分析图1，乙醇和石油各有优缺点。与石油相比，乙醇燃烧的优点有。(3)、气态CO2压缩成超临界CO2的过程中，分子间隔(填“变大”、“不变”或“变小”)。CO2“溶解”在地层水中会导致海水酸化，其主要原因是(用化学方程式表示)。(4)、分析图2，烟气流速越大，CO2脱除率越小，原因可能是。在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，(填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。(5)、低碳生活从我做起。你的低碳行动是(写一条即可)。 -
8、兴趣小组在锥形瓶中加入变质的NaOH溶液，将pH传感器置于溶液中，一段时间后向其中滴加BaCl2溶液。实验过程中测得溶液pH随时间变化如图2(已知BaCO3难溶于水，BaCl2溶液呈中性)。下列说法错误的是
A、20s时，开始滴加BaCl2溶液，锥形瓶内产生沉淀 B、锥形瓶内反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl C、反应结束后；往锥形瓶内滴加足量稀盐酸无明显现象 D、分析可知，所用的NaOH溶液的变质情况为部分变质 -
9、下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
比较吸入与呼出气体的O2含量
分别将燃着的木条伸入集气瓶
B
除去水壶中的水垢(含CaCO3等)
加入食盐水，浸泡
C
鉴别雨水是否为酸雨
取样，滴加酚酞溶液
D
鉴别羊毛纤维与涤纶材料
取样点燃，观察是否燃烧
A、A B、B C、C D、D -
10、关于下列实验的说法，错误的是
A、甲：水通电后玻璃管内产生的气体a、b分别为H2和O2 B、乙：对比两试管内现象，可探究铁钉生锈是否需要氧气 C、丙：锌粒和稀盐酸反应后天平不平衡，但符合质量守恒定律 D、丁：反应发生的证据是玻璃管中红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 -
11、利用侯氏制碱法生产Na2CO3 ， 同时得到NH4Cl。如图是Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、NH4Cl的溶解度小于Na2CO3的溶解度 B、t1℃时，100gNa2CO3饱和溶液中含溶质20g C、t2℃时、Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等 D、采用蒸发结晶除去Na2CO3溶液中混有的NH4Cl -
12、甲酸(CH2O2)在工业、农业、医药等领域用途广泛，甲酸也可转化为其他物质，助力资源循环利用。回答下列小题：(1)、在电催化条件下可将甲酸转化为甲酰胺(CH3NO)。下列有关说法正确的是A、甲酸和甲酰胺都由三种元素组成 B、甲酸中碳、氢元素质量比为6：1 C、甲酰胺中含有6个原子 D、甲酰胺中氮元素质量分数最大(2)、近期，我国科学家利用钯单原子催化剂将甲酸转化为过氧化氢，该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A、该反应的两种生成物均为氧化物 B、该反应前后，原子总数不变 C、参加反应的两种分子个数比为1：1 D、该反应前后，催化剂的质量变大 -
13、下列项目的相关解释正确的是
选项
项目
解释
A
用生石灰和水煮熟鸡蛋
生石灰能与水发生反应
B
用活性炭等物质自制净水装置
活性炭能吸附水中所有杂质
C
用NH4NO3配制植物营养液
NH4NO3属于复合肥
D
用紫甘蓝自制酸碱指示剂
紫甘蓝遇酸、碱溶液显示不同颜色
A、A B、B C、C D、D -
14、炼锡工艺常混入少许铅形成合金。如图是锡和铅元素在元素周期表中的信息，相关说法错误的是
A、锡原子的中子数为50 B、铅的相对原子质量为207.2 C、锡和铅都是金属元素 D、锡铅合金的熔点比纯锡的熔点低 -
15、制火药的原料有炭、硫磺、草木灰(含碳酸钾)、硝酸钾等。下列化学用语表述正确的是A、60个碳原子：C60 B、2个二氧化硫分子：2SO2 C、碳酸钾：KCO3 D、硝酸钾中氮元素的化合价：
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16、化学知识与生产、生活及社会密切相关。下列不符合可持续发展观念的是A、造纸时的废水处理后排放 B、利用废纸作为造纸的原料 C、大量燃放含有火药的爆竹 D、利用熟石灰改良酸性土壤
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17、中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是A、《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性比铜强 B、《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 C、《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪(‘薪’指柴、草等燃料)”——去薪指移除可燃物 D、《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
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18、铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理：
(1)、m的值为。(2)、计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程)(3)、5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为g。(4)、为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是。 -
19、硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。请回答下列问题。
(1)、加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是。(2)、步骤①中发生反应的基本反应类型均为。(3)、写出气体a的一种用途。(4)、步骤②中发生中和反应的化学方程式是 ， 所得溶液B中的金属阳离子是。(5)、写出步骤③发生反应的化学方程式 ， 所得溶液C中的阴离子有。(6)、过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的（填序号）。
-
20、
为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
（1）步骤如下：
步骤1：取农田里五份不同位置的土样于烧杯中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到试纸上，试纸显色后与________比较，读数。
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
滤液5
测得的
4
5
5
4
4
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈________性。
【实验反思】
（3）在农田里确定5个位置进行取样，如图所示取样位置设定合理的是________（填字母）。
A. 
B. 
C. 
任务二：探究当地土壤酸碱性的成因
【调查咨询】
同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。
【教师指导】
（4）硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥种类中的________。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】
酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为）等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品（含硫酸）各 ， 分别加入水，充分搅拌后静置，测得上层清液 ， 再分别加入不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的 ， 得到下表结果。
加入的改良剂
熟石灰
草木灰
测得的
11
6
【分析交流】
（5）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是________。
（6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是________，其反应的化学方程式为________。
（7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法________（写出操作即可）。
（8）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由________。