初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第13页

1、我国的黑白山水画所用的墨汁的主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的碳（）

A、具有氧化性 B、具有还原性 C、具有吸附性 D、常温下化学性质稳定

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2、碳家族中，C₆₀的分子结构形似足球（如图所示）。下列关于C₆₀的说法错误的是（）

A、它是一种单质 B、每个C₆₀分子由60个碳原子构成 C、它与金刚石是同一种物质 D、它完全燃烧后的产物是CO₂

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3、填涂答题卡用的2B铅笔，笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是（）

A、金属光泽 B、质软 C、导电性 D、可燃性

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4、已知碳酸氢钙

[C a {(H C O_{3})}_{2}]

为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为

C a (H C O_{3})_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

C a C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑

，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：

(1)、根据题目资料可知，碳酸氢钙的物理性质，。

(2)、加热至

12 0^{\circ} C

时，碳酸氢钙分解结束，生成g碳酸钙；继续加热至℃时，碳酸钙开始分解。

(3)、 32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为g。

(4)、利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）

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5、石灰石在我国有广泛的分布，为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，某研究性学习小组取来了一些矿石样品并进行如下实验。（样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）

(1)、当观察到烧杯中时，说明反应已经结束。

(2)、操作Ⅰ中，常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；部分同学得到的滤液浑浊，原因可能是（任写一种）。

(3)、实验中产生二氧化碳气体的质量为。

(4)、计算该样品中碳酸钙的质量分数（请写出计算过程）。

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6、黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算：

(1)、黄铜样品中铜的质量为g。

(2)、恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少?

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7、 2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为

C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 温 度}} \\ 催 化 剂 \end{array} C H_{3} O H + H_{2} O

。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气体5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（）

A、生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B、密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C、密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为1：1 D、密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气

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8、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述不正确的是（）

A、Z一定是化合物 B、若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为（a+b）g C、若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为m+n D、在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

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9、在2A+3B==C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为（）

A、7：1 B、7：8 C、7：16 D、7：32

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10、在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量为（）

A、7g B、5g C、3.5g D、2.5g

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11、宏观和微观相结合是认识物质的重要方法。如图是镁元素的相关信息，回答下列问题。

(1)、由图1可知，镁元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量为。

(2)、图2的结构示意图对应的微粒符号为。

(3)、图3表示镁元素物质所属类别及镁元素对应的化合价关系图。

①A点对应的物质所属的类别是， C点对应物质是镁和稀硫酸反应后的一种生成物，则C点对应物质的化学式为。

② $M g {(O H)}_{2}$ 受热分解生成B和另一种氧化物，该反应的化学方程式是。

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12、阅读素材，回答问题。

(1)、 “84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为

2 N a O H + X = N a C l O + N a C l + H_{2} O

，则X的化学式为。

(2)、固体

M g H_{2}

是氢能源汽车的供能剂，

M g H_{2}

可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，反应的化学方程式是。

(3)、科学研究证明，水在光照和

T i O_{2}

作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：。

(4)、①长征二号F运载火箭的推进剂选用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄），反应的化学方程式为

C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} = 3 N_{2} + 4 H_{2} O + 2 X

，则X的化学式为。

②“天宫二号”利用 $N i F e_{2} O_{4}$ 作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Ni元素的化合价为+2价，则Fe元素的化合价为。

(5)、我国第三代半导体以氮化镓为代表，工业是利用镓（Ga）和氨气（NH₃）在高温的条件下生成氮化镓（GaN）和一种可燃性的气体单质。写出反应的化学方程式。

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13、我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水在催化剂表面的高效分解。该过程微观示意图如图，下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ、Ⅱ都遵循质量守恒定律 B、反应Ⅰ、Ⅱ都属于分解反应 C、反应Ⅰ的化学方程式为

H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

H_{2} O_{2} + H_{2} ↑

D、反应Ⅱ的化学方程式为

2 H_{2} O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 光 \end{array}

2 H_{2} O + O_{2} ↑

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14、下列反应的化学方程式书写正确的是（）

A、用一氧化碳还原氧化铜：

C O + C u O

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

C u + C O_{2}

B、铁丝燃烧：

4 F e + 3 O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

2 F e_{2} O_{3}

C、二氧化碳通入水中：

C O_{2} + H_{2} O = H_{2} C O_{3}

D、水通电分解：

2 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2 H_{2} ↑ + O_{2}

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15、黑火药是我国古代重要发明，由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成。其爆炸原理可用化学方程式表示为

2 K N O_{3} + 3 C + S

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

K_{2} S + X ↑ + 3 C O_{2} ↑

，下列说法错误的是（）

A、黑火药是一种混合物 B、X的化学式为2N C、反应中碳元素的化合价升高 D、参加反应的碳、硫质量比为9：8

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16、从以下两个化学方程式中不能获取的信息是（）

反应①： $2 H_{2} O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array}$ $2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 反应②： $2 K M n O_{4}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$

A、反应①和反应②都有气体生成 B、反应①和反应②是在不同条件下进行的 C、反应①和反应②都放出热量 D、反应①和反应②的反应物中都含有氧元素

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17、北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应的化学方程式为

X + 5 O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

3 C O_{2}

+4H₂O。推断X的化学式是（）

A、C₃H₈ B、C₃H₆ C、

C_{2} H_{6} O_{2}

D、

C_{3} H_{8} O_{3}

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18、下列关于化学方程式

2 H_{2} O

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

的含义的叙述中，正确的是（）

A、可表示水是由氢气和氧气组成的 B、2个水分解生成2个氢气和1个氧气 C、通电时水分解生成氢气和氧气 D、通电时，每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气

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19、定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。

(1)、如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为，三个实验中天平失去平衡的是（填序号），其失衡的原因是。对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在装置中实验。

(2)、根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是（填序号）。

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量

(3)、某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由元素组成（填写具体的元素符号）。

(4)、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为。

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	2	2	84	5
反应后质量/g	待测	24	0	14

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20、经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、该反应为化合反应 B、丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1 C、生成的丙、丁的分子个数比为2：1 D、1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成

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