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1、阅读下列短文回答问题：
二氧化氯在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，其熔点为—59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气。工业上用潮湿的氯酸钾(白色固体)和草酸(白色固体)在60℃(高于常温)时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。请依据文章回答下列问题：
(1)、本文介绍了二氧化氯的性质、制法和等方面内容。(2)、二氧化氯的物理性质有(写一条即可)。根据工业制取二氧化氯的方法，若实验室制取二氧化氯所选用的发生装置为(填装置类型)，收集方法应为。(3)、写出二氧化氯受热分解的化学方程式：。(4)、发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是。(5)、根据短文内容，生活中在保存二氧化氯时需要注意。 -
2、
学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是(填化学式)。
②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是。
③从微观角度分析，中和反应的实质是。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是。
（3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。
①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(选填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有(填化学式)。
③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是。
（5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是(用化学方程式表示)。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水)
（6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。
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3、金属材料广泛应用于生产生活。(1)、金属的冶炼
据统计，港珠澳大桥主梁钢板用量高达42万吨，工业上可用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理是 (用化学方程式表示)。
(2)、金属材料的保护①桥梁的维护需要除铁锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。
②大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是。
(3)、金属材料的回收利用某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：
①操作①前的金属板要粉碎，目的是。
②滤渣①中含有的金属是。滤液②中的溶质是。
③向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质组成情况有种。
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4、
食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。
（1）莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。
①“晒盐法”利用的是________的原理(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②粗盐中的氯化钠由________构成(填微粒符号)。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为________g。
运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。”
（2）如图为氯化钠、硫酸镁溶解度曲线，25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为________(列出原式即可)。
（3）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用淋洗最佳___________(填字母)。
A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 饱和氯化钠溶液 （4）结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：________。
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5、自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。(1)、用图1装置制取和
①用大理石()和稀制取的化学方程式为 ， 收集装置是 ， 验满的方法是。
②用B作发生装置产生 ， 反应的化学方程式为 ， 检验氧气的方法是。
(2)、探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为 ， b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是。
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6、某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。
(1)、蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是。(2)、内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是。(3)、天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为吨。(4)、我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。
①该过程中不变的微观粒子是(写微粒符号)。
②甲烷转化成甲醇的化学方程式为。
(5)、“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有。 -
7、“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。(1)、空间站中能供给航天员呼吸的气体是。(2)、航天员在太空中的饮食种类十分丰富，涵盖八宝饭、红烧肉、烤牛排以及各类冻干蔬菜等。其中，八宝饭主要含有的营养物质是。(3)、聚丙烯、聚氨酯属于(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。(4)、“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能。(5)、若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决问题。
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8、氢能是一种清洁能源，传统制备方法是利用煤、天然气等化石燃料制氢，不符合可持续发展的长期目标。某科研团队以工业副产物硫化氢气体(H2S)为原料实现了氢气的低成本制取。该制备流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A、产品室发生反应的化学方程式为 B、该制备流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2 C、理论上生成H2的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量 D、相较于传统制氢(煤和天然气制氢)，该方法更符合低碳生产理念 -
9、下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纤维和羊毛纤维
点燃，闻产生的气味
B
除去CO2中的少量HCl气体
先将混合气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水，然后过滤
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A、A B、B C、C D、D -
10、阿奇霉素(C38H72N2O12)是一种常用的大环内酯类抗生素，通过抑制蛋白质合成，起到抑菌或杀菌的作用，常用于治疗支原体肺炎。有关阿奇霉素的说法正确的是A、由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B、由124个原子构成 C、氢元素质量分数最大 D、碳、氧元素的质量比为19：6
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11、氟化镁(MgF2)常用于屏幕减反射膜，降低反光。MgF2的物质类别是A、氧化物 B、盐 C、酸 D、碱
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12、据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状或面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人们饮水安全问题，需对水进行净化。水的净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒。下列说法正确的是A、此过程不涉及化学变化 B、经过过滤可除去水中所有杂质 C、可用活性炭吸附水中的色素和异味 D、长期饮用纯净水对身体健康有利
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13、实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是A、点燃酒精灯
B、测定某溶液的pH 
C、稀释浓硫酸
D、称量固体
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14、近年来，毕节市在推动经济发展的同时，也高度重视生态环境质量的提升与稳定。下列做法不利于保护环境的是A、强化生态保护与修复 B、深化环境污染综合治理 C、大量使用一次性餐具 D、农业上合理施用化肥
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15、
熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。
活动一：认识常见的泡沫灭火器
如图为常见的泡沫灭火器，原理为。
（1）使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和的目的，从而灭火。
活动二：自制简易泡沫灭火器
兴趣小组设计了如图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。
【资料】溶液呈碱性。
【猜想】
（2）废液中的溶质一定有 ， 可能还有或HCl。
【实验】
（3）验证废液中的成分
实验操作
实验现象
分析和结论
i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。
①。
②该废液中有 ， 反应的化学方程式为。
ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。
无明显现象
③该废液中(填“有”或“没有”)HCl
【讨论】
（4）同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有 ， 理由是。
（5）同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有。
供选择的用品：溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。
帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：。
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16、NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。(1)、海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是结晶。
(2)、精制NaCl【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ， 原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的（填离子符号）。
(3)、探究NaOH对NaCl溶解度的影响【提出猜想】NaOH在水中能解离出 ， 会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是（填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
2
25
10.0
3
25
30.0
【分析讨论】
ⅰ.（结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是（用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为。
ⅱ.。
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17、兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是
A、反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B、改良剂和都属于碱 C、的改良效果先增强后下降 D、的改良效果比的好 -
18、岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是A、具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B、广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C、将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D、龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜
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19、甲醇()作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。(1)、据图分析，每行驶 ， 甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为g。
(2)、制备的化学方程式为。若要生产 ， 理论上至少需消耗的质量是多少？(写出计算过程) -
20、
古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理，某兴趣小组进行了“模拟古籍脱酸”的探究。
【查阅资料】
①脱酸后纸张保存的最适宜范围为 ， 预留碱性环境；
②脱酸时避免碱性过强的物质对纸张造成二次损伤。
探究一：酸化原因
（1）纸张的主要成分为纤维素，纸张酸化原因之一是空气中的一些成分及微量的与纸张中的水分反应，完成化学方程式：。
探究二：脱酸原理和试剂选择
古籍纸张若出现明显酸化，需进行脱酸保护，某实验小组利用传感器开展“古籍脱酸”探究，选用溶液为模拟酸化液，对比同浓度的溶液、溶液、悬浊液三种脱酸剂的脱酸效果。
任务一：初始酸碱度检测
（2）根据脱酸过程中“先检测后处理”的原则，同学们用试纸来测定模拟酸化液的：用玻璃棒蘸取待测液滴在________(选填“湿润”或“干燥”)的试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出模拟酸化液的约为3.
任务二：确定脱酸剂
【提出问题】上述三种试剂的脱酸效果如何？
【进行实验】
步骤1：按图1连接好装置，在锥形瓶中加入“模拟酸化液”；
步骤2：分别逐滴加入上述三种“脱酸剂”，用传感器记录数据，直到溶液的 ， 停止滴加；
小组合作完成实验，并展示测得反应过程中变化曲线如图2所示。
【分析讨论】
（3）结合图2和古籍脱酸要求，同学们一致认为溶液不适合用来古籍脱酸，请分析原因________。溶液能脱酸，也不宜用于古籍，原因是与稀硫酸反应产生气泡，易使脆弱纸张受损。
【得出结论】
（4）最适合的脱酸剂是悬浊液，写出与酸化液反应的化学方程式________；
【收获与延伸】
（5）通过上述实验，同学们认为主要是利用酸的化学性质来进行古籍脱酸，故而提出，若不使用传感器，如何检验滴加了氢氧化钠溶液后的模拟酸化液中是否还含有 ， 你设计的方案是________(写出实验步骤、现象及结论)。(可选用试剂有：溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液、锌粒)。