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1、贵州石灰岩矿产丰富。用石灰石(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶水。下列分析错误的是
A、“溶解”步骤中，伴随的能量变化主要为放热 B、“沉淀”步骤中，可用Na2CO3溶液代替草木灰滤液 C、“煅烧”和“沉淀”步骤中，核心反应均为分解反应 D、“溶解”步骤所得溶液和“滤液”中阴离子均含OH- -
2、某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是
A、实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B、时，a点溶液中有大量的 C、时，b点溶液的颜色为红色 D、向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 -
3、下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A、赤铁矿炼铁的主要反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；还原反应 B、不能用铁制容器盛放稀盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应 C、铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3；化合反应 D、拉瓦锡研究空气成分：2Hg+O22HgO；分解反应
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4、规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A、
稀释浓硫酸
B、
测溶液pH
C、
二氧化碳验满
D、
溶解固体
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5、“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是A、酿米酒 B、划龙舟 C、戴香囊 D、洗粽叶
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6、纯碱是重要的工业原料，主要成分为Na2CO3 ， 可能含有少量的NaCl或NaOH。某化学兴趣小组欲探究工业纯碱粗产品的成分并测定其Na2CO3的含量。实验装置如图。
【操作步骤】
步骤一：称量装置C的总质量为60.0g，记录数据：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热A装置后移开酒精灯冷却至室温。
步骤二：取20.0g样品放入装置A，加入适量的水溶解并滴入酚酞，溶液变为红色；推动注射器，逐渐注入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，溶液颜色变浅；
步骤三：打开分液漏斗活塞，滴入稀盐酸溶液至过量，观察现象，关闭活塞。
步骤四：反应完全后，再次称量装置C的总质量为66.6g，记录数据。
已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳；无水硫酸铜能吸水后从白色变为蓝色且不与二氧化碳反应。
(1)、步骤一中观察到E装置中出现的现象，说明装置气密性良好。(2)、步骤二滴入氯化钙反应的化学方程式为；步骤二现象可以得出样品中含有；步骤三A中观察到的现象是。(3)、装置E的作用是。(4)、根据实验数据，请计算该样品中Na2CO3的质量分数为(结果精确到0.1%)。(5)、有同学提出该实验所测数据偏小，其原因是。 -
7、金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。
《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。
(1)、秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是。(2)、工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是。(3)、春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。
①历程I的反应化学方程式是。
②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为kg。
③你认为该冶炼方法有什么不足之处。
(4)、物质性质决定用途，用途反映性质。①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。
实验内容
实验现象
实验结论
镍大于铜
②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是。
③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、等因素(填具体的物理性质，至少2点)。
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8、小麦是我国主要的粮食作物之一，其种植过程中的土壤选择、播种、施肥生长等环节，均与溶液知识密切相关。(1)、小麦最适宜在pH6.5～8.0的土壤中生长。若某地土壤样品加水搅拌、静置后，测得上层清液pH=5.0，该土壤溶液呈性，不利于小麦生长。可向土壤中施加适量(填物质名称)改良土壤。(2)、为提高小麦发芽率，播种前常用质量分数为1%的硫酸铜溶液浸泡种子进行消毒。
①硫酸铜溶液中，溶质是(填化学式)。
②实验室配制500g溶质质量分数为1%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜g；配制过程中，除托盘天平(砝码)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还必须补充的仪器是。
(3)、农业营养液广泛应用于小麦等农作物种植中。该营养液主要有硝酸钾、硫酸亚铁等物质，上述营养液中属于复合肥的是(填物质名称)。(4)、如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
①将t2℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各50g，均降温至t1℃，所得溶液溶质质量较多的是(填物质名称)。
②硝酸钾固体中含少量氯化钠时，可采用结晶的方法提纯硝酸钾。
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9、实验是学习化学的重要手段和途径。
(1)、仪器甲的名称为。(2)、加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ， 发生装置是(填字母序号)；用E装置收集氧气，当时(填现象)，开始收集。(3)、实验室制取一瓶干燥的CO2 ， 装置的接口顺序为b→(依次填写接口的字母)。(4)、工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。
①上述氧气的用途，利用氧气具有的化学性质。
②工业制氧气常用的方法是。
③焊接过程中发现乙炔(C2H2)燃烧产生黑烟，可进行的操作是。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是。
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10、阅读材料，回答问题。
氢能是一种优质能源。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合。电氢转换系统：风力发电→电解槽→储氢系统，电解槽是电解水制氢装置；储氢系统中氢气与金属反应生成金属氢化物，从而达到储氢的作用；使用时利用水和金属氢化物反应重新获得氢气，反应如图：
(1)、电解槽中能量转换形式是电能转化为能。(2)、电解槽中发生反应的化学方程式是 ， 检验正极生成的氧气的方法是；获得4kg氢气，理论上，参与反应的水的质量是kg。(3)、释氢过程中同时产生的X为难溶物，分析X的元素组成可能为 ， 该反应(填“是”或“不是”)置换反应；释氢开始时反应速率较快，一段时间后反应速率减小，最终停止，导致较多量的金属氢化物剩余。反应速率减小最终停止的主要原因是。 -
11、元代诗人白朴在《得胜乐•夏》中“酷暑天，葵榴发，喷鼻香十里荷花”，描述葵花、石榴、荷花相辉映的夏日盛景。(1)、诗中描述“喷鼻香”，从微观角度分析，是因为微粒具有性质。(2)、人们喜爱食用葵花籽，葵花籽富含人体所需的营养物质油脂、淀粉，其中属于糖类的是。(3)、种子在生长的过程中需要吸收空气中的水和进行光合作用转化为淀粉和氧气。(4)、葵花生长过程中需要水，水对植物生长非常重要，请写出一种节约用水的方法：。
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12、白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2 ， 其性质与CaCO3或MgCO3相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数(×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是
已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。
A、白云石分解后的固体不可燃也不助燃 B、碳酸镁开始分解的温度约为540℃ C、600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑ D、C点x的值为48 -
13、下列鉴别、除杂实验正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
用燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取适量样品，加水溶解，触摸容器外壁
C
除去铁制品表面的铁锈
用过量的稀盐酸长时间浸泡
D
除去氯酸钾固体中的氯化钾
加热至固体质量不变
A、A B、B C、C D、D -
14、2026年2月，我国首艘甲醇(CH3OH)动力货船“创新19”成功首航。下列对甲醇认识错误的是A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、相对分子质量为32 C、碳、氢、氧元素质量比为1：4：1 D、1个甲醇分子由6个原子构成
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15、二氧化钛(TiO2)是常见的光催化剂之一。二氧化钛中钛元素的化合价是A、0 B、+2 C、+3 D、+4
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16、棉絮是由棉花经过一系列加工而成。棉花属于A、天然材料 B、合成材料 C、复合材料 D、金属材料
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17、化学实验技能是学习化学的基础和保证，下列实验操作中正确的是A、添加固体
B、闻气味
C、点燃酒精灯
D、连接仪器
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18、“坚持绿色发展，建设美丽家园”。下列做法不符合这一理念的是A、多乘坐公共交通出行 B、植树造林共筑青山 C、提倡使用一次性餐具 D、工业废气处理排放
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19、某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。调查发现家用燃料变迁历程为：
柴草煤液化石油气天然气……【查阅资料】燃料完全燃烧时放出的热量如表所示：
燃料
柴草
煤
石油气
天然气
热量
12
29
40~45
45~50
(1)、天然气的主要成分是什么？(2)、从微观角度解析：为什么石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中。(3)、结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点。(写一点) -
20、阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
(1)、从微观上看，金刚石由构成。(2)、图1生成石墨的化学方程式为 ， 图2变化的微观实质是。