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1、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取15 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量/g 84.7 104.4 124.1 143.8 164.6
请计算：(1)、第次加入盐酸时碳酸钙已恰好完全反应。(2)、求大理石样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留至0.1%）(3)、恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为。 -
2、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。(1)、在小苏打溶液中滴加花青素，溶液变色。(2)、一个花青素分子中共有个原子。(3)、花青素中氧元素的质量分数为（结果保留至0.1%）。(4)、57.4克花青素中含有克碳元素 。
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3、化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？(1)、【猜想与假设】I．全部是氧化钙 II. III.全部是碳酸钙(2)、【实验探究】
甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，
其理由是。(3)、乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，此得出猜想Ⅲ（填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。其理由是。(4)、丙同学设计了以下实验方案。实验步骤 现象 结论 取少量固体样品于试管中，加足量的 猜想Ⅱ成立 (5)、丁同学选择了与上述三位同学都不同类别的物质也得到了与丙同学相同的结论，她选择的物质可能是 -
4、如图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)、写出仪器名称① ②(2)、某同学用装置A、F制取并收集氧气，其化学方程式是 ， 实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是。(3)、实验室制取CO2气体可选用作为发生装置，写出实验室制取CO2的反应原理。只能用E装置收集的气体的具有的物理和化学性质分别是；(4)、与B装置相比，使用带有多孔隔板的C装置的优点是 ， 装置G的优点是（写一点即可）。(5)、实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是 ， 写出反应的化学方程式。 -
5、南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去，假设贝壳的杂质成分不反应）。
回答下列问题：(1)、操作a的名称是 ．(2)、反应①的化学方程式为 ．(3)、反应②的化学方程式为；小苏打在生活中的一种常见用途是 ．(4)、向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是 ．(5)、仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有 ． -
6、同学们在玩“点灯”游戏，规则如下：同学A选择一盏灯——红灯A1 ， 它能与多盏的其他灯内物质反应，能与之反应的灯也为红灯，同学B则在剩余灯内选择一盏灯——蓝灯B1 ， 同理，令它能跟最多灯内物质反应，与之相连的灯亦为蓝灯，若它还能与A1所关联的红灯物质反应，则可灭掉相应的红灯，使之转化成蓝灯，若最后蓝灯数量多，则同学B胜出。反之则A胜。
A同学选择了HCl，点亮三盏红灯，而B同学选择了剩余灯中的一盏，点亮了三盏蓝灯，并且灭掉了两盏红灯使之转化为蓝灯，最后取胜。(1)、B同学选择的蓝灯是(2)、请找出该灯灭掉的两盏红灯，写出相应的化学方程式；(3)、写出上述灭灯游戏中属于置换反应的一个化学方程式(4)、从策略上讲，如果想赢，A同学一开始选择的灯应该是 -
7、已知锰的金属活动性介于锌和铁之间，请选择下列试剂或药品的组合设计实验方案来验证锰、锌、铁三者的活动性顺序：MnCl2溶液、ZnCl2溶液、FeCl2溶液、铁粉、锌粉、锰粉、稀硫酸；若选三种药品或试剂即可完成实验，你的组合是AB
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8、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)、40℃时，氯化钠的溶解度为g。(2)、在60℃时，50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。(3)、欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。(4)、由表中数据分析可知，若硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是（填降温结晶或蒸发结晶）。 -
9、下图为某反应的微观示意图，在反应前后的图框中画出相应的微粒图，并写出该反应的化学方程式。
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10、根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
(1)、图甲中该元素的原子有个电子层，最外层有个电子．(2)、图乙所示的实验中，可以观察到（选填“上层”或“下层”）蜡烛先熄灭，该实验能得出CO2的化学性质是 ， 该实验中灭火采用的原理是 -
11、现有以下物质： ①天然气；②食醋；③蛋白质；④钙元素；⑤石墨；⑥熟石灰；⑦小苏打；⑧活性炭；⑨铁元素；⑩硝酸钾；请选择合适的物质的序号填空：(1)、常用于冰箱除异味的物质是。(2)、属于化石燃料的是。(3)、常用作厨房调味品的是。(4)、常用于改良酸性土壤的是。(5)、属于复合肥料的是(6)、能为人体提供能量的物质是。
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12、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A、反应过程中有热量放出 B、该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中 C、50s时，溶液中溶质为NaCl和HCl D、从10s到40s，溶液的温度升高、pH增大 -
13、下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是( )A、
用水稀释KOH溶液
B、
向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量
C、
室温时，向一定量的水中加入少量CaO
D、
常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
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14、硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4HCl，该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
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15、土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 A、花生 B、苹果 C、西瓜 D、沙枣 -
16、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（ ）A、NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤 B、HCl(CO2): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气 C、NH3(水蒸气): 通过碱石灰洗气 D、铁粉(铜粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
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17、下列物质通常不会损害人体健康的是（ ）A、甲醛 B、黄曲霉素 C、水 D、一氧化碳
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18、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）A、石灰水 B、烧碱溶液 C、浓盐酸 D、浓氨水
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19、乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，因此在管道煤气中会添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法正确的是( )A、乙硫醇由9个原子构成 B、一个乙硫醇分子中含碳、氢、硫三种元素 C、乙硫醇是有机化合物 D、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为2∶6∶1
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20、下列表述，属于化学变化的是（ ）A、白玉为床金作马 B、玉不琢不成器 C、烈火焚烧若等闲 D、天街小雨润如酥