初中化学-试题列表-第页

1、用氢氧化钠溶液处理工业废气中

N O_{2}

的原理是

2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O

(1)、

N O_{2}

中氮元素的化合价是。

(2)、计算完全吸收92kg

N O_{2}

，需要NaOH的质量。（写出计算过程）

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2、某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。

【查阅资料】

Ⅰ.相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快；

Ⅱ.反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。

【实验探究】

该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并持续通入潮湿的空气和氧气。实验结果如下表。

钢丝棉编号	规格	润湿液体	开始生锈的时间
①	细	蒸馏水	t
②	细	4%食盐水	1分钟32秒
③	细	4%食盐水	30分钟
④	粗	4%食盐水	30分钟未见锈蚀

【实验分析】

(1)、图1发生装置中制取氧气的化学方程式为。

(2)、钢丝棉①开始生锈的时间t1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。

(3)、对比（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。

A. ②和③ B. ②和④ C. ③和④

(4)、为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：。

注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。

(5)、【交流讨论】

小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案（填“合理”或“不合理”），理由是。

(6)、【实验拓展】

小雪回收药品时发现，多次使用后的 $M n O_{2}$ 质量略有减小。为探究该现象，她向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入 $M n O_{2}$ （150s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释 $M n O_{2}$ 质量减小的原因：。（已知：实验室保存 $H_{2} O_{2}$ 溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸）

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3、一种利用某工业烟气（主要成分是

C O_{2} O_{2}

和

N_{2}

）生产甲醇的主要流程如下。

回答下列问题：

(1)、该工业烟气属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、下列不能用来吸收

C O_{2}

气体的物质是（）（填字母序号）。

A、石灰乳 B、盐酸 C、氢氧化钠溶液

(3)、煅烧炉中发生反应的化学方程式为。

(4)、该流程中CaO循环使用的目的是。

(5)、甲醇的化学式为

C H_{4} O

， X是电解水的产物之一，则X的化学式为。

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4、某小组利用下图装置在实验室制取并收集CO₂。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、稀盐酸和大理石（CaCO₃）制取

C O_{2}

的化学方程式为。

(3)、为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面（填“以上”或“以下”）。

(4)、根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是（填字母序号）。

(5)、证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是。

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5、饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。

(1)、【任务一】调查取样

该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。

(2)、【任务二】自制净水器

该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：。

(3)、【任务三】评价改进

有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是。

(4)、经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是。

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6、 20℃时，将NaCl和

N a_{2} C O_{3}

各20g分别溶于100g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	Na₂CO₃	12.5	21.5	39.7	49.0

A、20℃时，甲和乙浓度相等且都达到饱和 B、甲和乙温度降至10℃时，都会析出晶体 C、甲和乙温度升至30℃时，溶质的质量分数都不变 D、保持温度不变，将40℃的甲和乙分别蒸发掉50g水，只有乙析出晶体

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7、一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应

2 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{铁 触 媒}} \end{array} N_{2} 3 H_{2}

，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是（）

物质	NH₃	铁触媒	N₂	H₂
反应前质量（g）	34	5	0	0
一段时间后质量（g）	17	5	x	3

A、反应消耗17g

N H_{3}

B、铁触媒起催化作用 C、x=28 D、容器中N、H原子个数比是1：3

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8、仅用下表提供的试剂，不能实现相应实验目的的是（）

选项	实验目的	试剂
A	实验室制取少量H₂	稀盐酸、镁条
B	模拟工业炼铁	Fe₂O₃、焦炭
C	比较锌和铜的金属活动性顺序	CuSO₄溶液、锌粒
D	检验CO₂溶于水后溶液是否呈酸性	酚酞溶液

A、A B、B C、C D、D

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9、《天工开物》记载了锌的冶炼方法：炉甘石（ZnCO₃）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（C）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（Zn）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为

Z n C O_{3}

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Z n O + C O_{2} ↑

和

2 Z n O + C

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

2 Z n + C O_{2} ↑

下列有关说法错误的是（）

A、“炉甘石”中的

Z n C O_{3}

属于盐类 B、“煤炭饼”中C的作用是将锌氧化 C、“发火煅红”说明反应需在高温下进行 D、“冷定”至室温后能得到固态锌

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10、神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是（）

A、两种元素原子序数相差13 B、铝元素的相对原子质量是26.98g C、一个

{C o}^{3 +}

中的电子数为27 D、铝钴合金具有耐高温的性能

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11、我国科学家研究发现，一定条件下，甲烷可以转化为氢气和乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A、甲烷是天然气的主要成分 B、反应前后分子的数目不变 C、乙烯分子式是

C_{2} H_{2}

D、该反应属于化合反应

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12、下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是（）

选项	家务劳动	化学知识解释
A	用白醋去除水壶中的水垢	醋酸能与水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]反应
B	将铁锅擦干后涂一层食用油	铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜
C	制作面包时加入碳酸氢钠	碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳
D	给花草施用草木灰（含有K₂CO₃）	草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长

A、A B、B C、C D、D

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13、克拉维酸（C₈H₉NO₅）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是（）

A、属于无机物 B、分子中含有24个原子 C、可用于治疗某些疾病 D、碳、氧元素的质量比为8：5

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14、下列有关物质用途的叙述不正确的是（）

A、塑料用于制造汽车轮胎

B、氯化铵用作农作物肥料

C、硫酸用于生产铅酸蓄电池

D、熟石灰用于保护树木

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15、下列图示操作错误的是（）

A、读取量筒内液体体积

B、用酒精灯加热试管中液体

C、向试管内滴加液体

D、向集气瓶内倾倒少量液体

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16、下列营养物质不能为人体提供能量的是（）

A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、水

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17、 2026年，我国颁布《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是（）

A、秸秆落叶露天焚烧 B、使用太阳能等清洁能源 C、厨余垃圾随意丢弃 D、工业废水直接排入河流

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18、用

C O_{2}

和

H_{2}

作原料可制取甲醇（

C H_{3} O H

），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：

C O_{2} + 3 H_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

C H_{3} O H + H_{2} O

若生产16t甲醇，理论上能够吸收

C O_{2}

的质量是多少?

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19、某校学生围绕“易拉罐的奥秘”开展了以下探究活动。

【查阅资料】易拉罐一般用作碳酸饮料和啤酒的包装。可乐易拉罐以铝为主要材料，也有部分其他易拉罐以马口铁为主要材料。

任务一：探究易拉罐的性质

【实验1】在可乐易拉罐罐盖和罐体的金属材料上分别滴一滴稀盐酸，一段时间后，观察到罐体上出现大量气泡，罐盖上无明显现象。

【查阅资料】可乐易拉罐罐体、罐盖金属材料中元素的组成见下表。

某品牌可乐易拉罐罐盖、罐体组成元素的含量
元素	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Al
罐体	0.3	0.7	0.25	1.0~1.5	0.8~1.3	0.25	-	余量
罐盖	0.2	0.35	0.15	0.50	4.0~5.0	-	0.1	余量

(1)、【实验结论】可乐易拉罐罐盖和罐体是（选填“相同”或“不同”）的铝合金。

【实验2】比较纯铝和铝合金的硬度

【实验操作】同学们分别取相同大小的纯铝片和可乐易拉罐碎片，相互刻划，观察到纯铝片表面出现明显划痕。

(2)、【实验结论】纯铝的硬度比铝合金的（选填“大”或“小”）。

【实验3】探究易拉罐的化学性质

金属与酸反应

(3)、【实验操作】等质量的铁和铝分别与足量等浓度的稀盐酸反应，借助压强传感器，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化关系如图1所示，图中表示铁与稀盐酸反应的曲线是（选填“a”或“b”）。

(4)、图2中易拉罐内层薄膜的作用是。

(5)、任务二：追溯易拉罐的形成

【查阅资料】金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关。

金属铝的冶炼常用电解法。金属铁的冶炼方法是：高温下用CO将氧化铁中的铁还原出来，写出该反应的化学方程式。若将CO替换为 $H_{2}$ 实现“氢冶金”，产物更环保。请结合 $H_{2}$ 的性质从安全角度分析、未来“氢冶金”大规模应用中，需采取的措施可能是（答一点）。

【拓展与延伸】Mn不在常见金属活动性顺序中，如何比较易拉罐中Al、Mn、Fe的金属活动性顺序?（已知 $M n S O_{4}$ 溶液为淡粉色）

探究Al、Mn、Fe的金属活动性顺序

【实验操作】取大小相同的锰片、打磨后分别放入a、b两支试管中，再分别加入等浓度、等体积的 $F e S O_{4}$ 溶液和 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，如图3所示。

(6)、【实验现象】a试管中溶液变为淡粉色，锰片表面有灰黑色物质生成，该物质是；b试管中无明显现象。

(7)、【实验结论】Al、Mn、Fe三种金属的活动性顺序由强到弱为。

(8)、任务三：易拉罐的回收

【查阅资料】铁制易拉罐回收后作为炼钢原料送入炼钢厂；铝制易拉罐的回收流程如图所示：

高温熔炼时，熔融的铝表面会产生一层薄膜，涉及反应的化学方程式为。

【反思评价】由此可见，对废旧易拉罐的回收利用可节约金属资源，减少能源消耗与环境污染。

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20、化学实验是进行科学探究的重要方式。请根据下列装置图回答问题。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式为，发生装置应选择（选填字母序号），此装置还可以制取的气体是（写一种）。用C装置收集氧气，体现了氧气的性质。

(3)、用坩埚钳夹取木炭在酒精灯火焰上加热至红热，（选填“快速”或“缓慢”）伸入充满氧气的集气瓶C中，观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，由此可得出燃烧的剧烈程度与有关。

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