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相关试卷

  • 1、如下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：
    (1)、欲配制溶质质量分数5％的稀盐酸溶液100g.需要溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升?（计算结果精确至0.1 mL）
    (2)、化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠.为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5％的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）.求污水中氢氧化钠的质量分数?（计算结果精确至1％）.

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  • 2、如下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

    （说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
    根据如图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
    探究环节甲同学的探究乙同学的探究
    提出问题A3溶液为什么不变红?B3溶液中溶质成分是什么?（酚酞不计）
    做出猜想实验过程中，酚酞变质了?猜想一：NaCl  猜想二：NaCl HCl
    实验验证①取少量A3 ， 溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）；
    ②你认为，在常温下A2溶液测出的pH应（填“>”、“=”或“<”）7。    		取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 ， 据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立。
    交流反思①甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是；
    ②A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和；
    ③甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

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  • 3、实验室配制50g溶质质量分数为6％的硝酸钾溶液。现准备如下实验用品，请回答下列问题：
    (1)、计算：需要KNO3的质量是g，需要水g；
    (2)、称量：硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的（填字母序号）；
    (3)、量取：所用量筒的体积是（填“50mL”或“100mL”），量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是（填名称），请在下图中画出水的液面位置；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    (4)、溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是；
    (5)、装瓶：请在下边标签中填写适合的内容，贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。

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  • 4、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学设计不同方案区别它们。按要求回答下列问题：
    (1)、在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分。
    所加试剂实验现象和结论发生反应的化学方程式
    方法一锌粒有气泡产生的是稀盐酸，无气泡产生的是氢氧化钠溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    方法二
    (2)、同学们在交流实验方案时，小刚设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。小明赞同反方的观点，其理由是；小红则赞同正方的观点，如果你也赞同的话，请你参考下图装置说出验证的方法（简要写出操作、现象、结论）：。

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  • 5、在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D、E是不同类别的化合物，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
    (1)、为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成色；
    (2)、反应①的化学方程式为： ， 实验现象为；
    (3)、实现②反应，写出一种B物质的化学式；
    (4)、写出图中一个中和反应的化学方程式： ， 该反应的实质是；
    (5)、依据反应⑥说明Ca（OH）2溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为：；
    (6)、物质C应具备的条件是。

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  • 6、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
    (1)、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）.
    温度/℃
    溶解度/g    		020406080100
    KNO313.331.663.9110169246
    NaCl35.736.036.637.338.439.8

    ①上表中的两种物质在20℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时该物质的饱和溶液的质量分数（不要求计算）；
    ②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；
    ③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法；
    ④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是.
    (2)、请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g／cm3）
    实验操作实验结果
    取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①
    再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃恰好饱和，得溶液②
    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃得溶液③
    加热全部溶解，得溶液④
    冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤
    I．③中溶液的质量为g；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是.
    Ⅱ．析出晶体的质量为.（   ）
    A．25g      B．（w+25）g      C．（w+50）g

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  • 7、化学与我们的生活、生产、科研息息相关。按要求回答下列问题：
    (1)、改良酸性土壤的碱（填化学式）；
    (2)、胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3]发生反应的化学方程式：；
    (3)、有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法；
    (4)、鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂（填名称）；发生反应的化学方程式为：；
    (5)、不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异。例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是；
    (6)、稀释浓硫酸的方法：.

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  • 8、向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，下列图像能体现溶液pH变化情况的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 9、下图是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种碱的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 10、下列配制溶液实验操作中，正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11、如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（   ）
    A、盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子 B、两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水 C、表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和 D、两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化

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  • 12、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（   ）

    ①硝酸铵和水；
    ②铁和稀硫酸；
    ③固体氢氧化钠和水；
    ④生石灰和水；
    ⑤石灰石和稀盐酸
    A、仅②③④⑤ B、①②③④⑤ C、仅②③⑤ D、仅②④⑤

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  • 13、甲、乙的溶解度曲线如下图所示，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时。下列说法一定正确的是（   ）
    A、两溶液仍饱和 B、甲溶液仍饱和 C、溶质质量分数：甲=乙 D、溶液质量：甲=乙

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  • 14、下列说法正确的是（   ）
    A、在滴有石蕊试液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2气体能使石蕊试液变红色 B、铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸 C、熟石灰涂在墙壁表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙 D、浓硫酸具有吸水性，因此能用浓硫酸干燥所有气体

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  • 15、下列属于复分解反应的是（   ）
    A、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 B、CaCO3 高温__ CaO+CO2↑ C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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  • 16、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（   ）
    A、洗面奶洗去皮肤上的油脂 B、洗洁精洗去餐具上的油污 C、用汽油洗去衣服上的油渍 D、洗发精洗去头发上的油脂

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  • 17、碳酸饮料的pH<7，晃动后打开瓶盖，其是pH将（   ）
    A、不变 B、变大 C、变小 D、无法判断

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  • 18、下列物质的用途中，不正确的是（   ）
    A、氧化钙用于食品干燥剂 B、硝酸用于生产化肥、炸药 C、氢氧化钠用于炼油、造纸、印染等工业 D、用熟石灰和大理石制取烧碱

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  • 19、下列厨房中的物质与水充分混合后不能形成溶液的是（   ）
    A、食盐 B、牛奶 C、蔗糖 D、白醋

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  • 20、小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
    反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6
    气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4

    根据题目要求，回答下列问题：
    (1)、碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 .
    (2)、求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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