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相关试卷

1、同学们进行电解水实验探究。

(1)、实验可以得出结论：水是由组成的。

(2)、理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2。下列对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母序号)。

A、相同条件下，氧气比氢气更易溶于水 B、部分氧气与氢气反应重新生成水 C、氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应

(3)、空间站内，航天员所需氧气的一部分通过电解水获取。计算通过电解水制取96g氧气时，得到氢气的质量。(根据化学方程式进行计算，写出过程)

(4)、氢能被称为清洁燃料的原因是。

(5)、除氢能外，人们可利用的新能源有(写一种)。

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2、钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁( ${FeTiO}_{3}$ )制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。
【查阅资料】常温常压下， $Ti$ 为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。

(1)、反应前粉碎钛铁矿的目的是。

(2)、钛酸亚铁( ${FeTiO}_{3}$ )中钛元素的化合价是价。

(3)、“反应釜(器)”中发生的反应是 $2 {FeTiO}_{3} + 7 {Cl}_{2} + 6 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {FeCl}_{3} + 2 {TiCl}_{4} + 6 X$ ， $X$ 的化学式是。

(4)、从微观角度分析， ${TiCl}_{4}$ 由液态变成气态时，分子间的发生改变。

(5)、“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是(用化学方程式表示)，其基本反应类型是反应。除杂后从中分离得到金属钛的操作是。

(6)、“合成”后，通过电解 ${MgCl}_{2}$ 可重新获得金属镁，该工艺中可循环利用的物质有(写化学式)。

(7)、依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处。

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3、
某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。
活动一：认识微型空气质量“检测站”
（1）图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是。
表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：( $1 mg = 1000 μ g$ )
${PM}_{2.5} (μ g / m^{3})$
${PM}_{10} (μ g / m^{3})$
二氧化硫 $(μ g / m^{3})$
二氧化氮 $(μ g / m^{3})$
一氧化碳 $(mg / m^{3})$
臭氧 $(μ g / m^{3})$
38
77
8
65
0.7
108
（2）分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是。
活动二：了解空气质量指数
（3）结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上 $8 : 00$ 深圳的空气质量指数类别应为。
表2：空气质量分级标准
空气质量指数
0~50
51~100
101~150
151~200
201~300
>300
空气质量指数类别
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
严重污染
活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。
（4）同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有 ${SO}_{2}$ ，理由及理论依据为。
【查阅资料】
${SO}_{2}$ 有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。
【进行实验】
（5）同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡
废气中含有 ${SO}_{2}$
方案二：
红色溶液的颜色逐渐变浅
【交流与讨论】
（6）同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有 ${SO}_{2}$ 的结论，因为废气中可能会有 ${CO}_{2}$ ，请写出 ${CO}_{2}$ 与澄清石灰水反应的化学方程式为。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的 ${SO}_{2}$ 含量已经处于较低的水平，符合环保要求。

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4、火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断：
若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。
若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。
若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。
无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。
下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。
正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵 $({NH}_{4} H_{2} {PO}_{4})$ 和硫酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}]$ 。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。

(1)、利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的性。

(2)、防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(3)、起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是。

(4)、结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：。

(5)、为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是。

(6)、干粉灭火器的灭火原理为(写一条)，其中磷酸二氢铵在 $600 ℃$ 时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是。

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5、如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下， $X$ 是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“ $\to$ ”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是

A、 $X$ 是氧气，②③④一定都属于化合反应 B、A可以是固体、液体或气体 C、若 $B$ 是淡黄色固体，则在纯净的 $X$ 中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰 D、B、C、D三种物质不能都属于非金属单质

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6、如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是

A、若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致 B、加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 C、由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99% D、该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少

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7、下列实验方法能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方法
A	除去 ${MnO}_{2}$ 中少量的 ${KMnO}_{4}$	加热固体混合物
B	除去CuO中少量的C	在密闭容器中充分灼烧
C	除去 $N_{2}$ 中的少量 $O_{2}$	将气体缓慢通过灼热的炭粉
D	除去 $Ca O$ 中的 ${CaCO}_{3}$	高温煅烧

A、A B、B C、C D、D

8、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是

A、图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B、图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C、图③中的 $x$ 可能为7，也可能为8 D、图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似

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9、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下可转化为化工原料乙烯( $C_{2} H_{4}$ )，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A、反应物中各粒子个数比为 $4 : 1$ B、反应物和生成物均由分子构成 C、反应过程中各元素化合价均不变 D、反应前后分子、原子的种类均发生改变

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10、构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是

A、分类观念：人体呼出的气体属于纯净物 B、宏微结合：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，物理性质存在明显差异 C、证据推理： $10 mL$ 酒精与 $10 mL$ 水混合后总体积小于 $20 mL$ ，说明分子数目减少 D、守恒思想： $4 g$ 碳与 $4 g$ 氧气在点燃的条件下充分反应，生成 $8 g$ 二氧化碳

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11、冬春季节是甲型流感的高发季，传统中药金银花主要成分之一绿原酸 $(C_{16} H_{18} O_{9})$ 是抗病毒的主力军。下列说法正确的是

A、绿原酸属于氧化物 B、绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成 C、绿原酸的相对分子质量为 $354 g$ D、绿原酸中碳元素的质量分数最大

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12、化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是

A、道尔顿首次测定空气中氧气的含量 B、张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献 C、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律

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13、学习小组的同学们利用如图实验测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量(杂质不含铁元素、不溶于水也不参与反应)，完成下列计算：

(1)、该赤铁矿中氧化铁的质量分数为。

(2)、计算上述实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

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14、
同学们用如图的装置进行有关二氧化碳的实验。
实验时打开分液漏斗的开关，大家发现B烧杯中有气泡冒出但澄清石灰水始终未浑浊，对此同学们展开探究。
【初步探究】澄清石灰水为何不浑浊？
猜想：可能是石灰水变质了。
【初步验证】
（1）同学们取该石灰水试剂于试管中，用吸管向石灰水中不断缓慢吹气，发现石灰水始终未变浑浊，大家认为该石灰水与空气中的(填化学式)长期接触，已变质。
大家向B烧杯中装入新配制的澄清石灰水后，重新进行实验，发现澄清石灰水依然未浑浊。
【再次探究】新配制的澄清石灰水为何还不变浑浊？
猜想：可能是所使用的盐酸溶液浓度过大。
【再次验证】
（2）同学们将A中产生的气体通入到装有溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，证明猜想成立。
老师对同学们能分析并解决问题提出表扬，同时老师提出，此时B烧杯中溶质的成分有哪些呢？已知CaCl₂溶液显中性。
【继续探究】
（3）实验后B烧杯中溶质的成分有哪些？
猜想1.CaCl₂；猜想2.CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想3.。
【继续验证】
（4）小柯同学取B烧杯中的液体于试管中，再滴加Na₂CO₃溶液，观察到产生白色沉淀，他认为猜想2正确。同学们讨论后认为该结论不正确，理由是(用化学方程式表示)。小悦同学经过思考后提出，只需滴加一种药品，就能一次性验证三个猜想哪个正确，该药品为溶液。大家按照小悦同学的方案进行实验，最终证明猜想3正确。
【交流反思】
（5）化学药品因各种原因均要密封保存，下列药品密封保存的原因与“密封保存澄清石灰水”相同的是(填序号)。
a.浓盐酸 b.生石灰 c.铁粉

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15、同学们制取氧气并进行性质验证实验。

(1)、图一中的装置可用于实验室制取氧气，其反应化学方程式为。相对于A装置，B装置的突出优点是，若用D装置收集氧气，气体应从(选填“a”或“b”)端口通入。

(2)、图二实验中，对比操作①、②中木炭的现象可知燃烧的条件之一是。

(3)、某同学进行图三的实验，他收集一瓶氧气，点燃铁丝前端的火柴后伸入到集气瓶中，最终没有观察到铁丝燃烧的现象，原因可能是。

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16、化学兴趣小组的同学们将稀硫酸分别加入四个试管中，进行稀硫酸的化学性质实验，回答下列问题。

(1)、B试管中的反应现象为：黑色固体消失，。D试管中无明显现象，下列操作能证明D试管中NaOH和稀硫酸已发生化学反应的是(填序号)。
a.若向D试管中再滴入无色酚酞后，溶液为红色
b.若向D试管中再滴入Na₂CO₃溶液后，无气泡产生
c.若向D试管中再滴入BaCl₂溶液后，有白色沉淀生成
d.若向D试管中再滴入Cu(NO₃)₂溶液后，无蓝色沉淀产生

(2)、同学们观察到A试管中镁粉完全消失。为探究此时A试管中溶质成分，向A试管滴加几滴NaOH溶液，未观察到有白色沉淀生成，证明滴加NaOH溶液前A试管内的溶质为(填化学式)，滴加NaOH溶液后发生反应的化学方程式为。

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17、KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图。

(1)、50℃时，将50gKNO₃加入到50g水中，充分溶解后得到KNO₃的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)、t℃时，等质量的KNO₃和NaCl饱和溶液中所含溶质的质量(选填“一定”或“可能”)相等。

(3)、50℃时，甲、乙两烧杯中分别盛有等质量的KNO₃和NaCl的饱和溶液，降温至t℃后，两烧杯内溶剂质量为甲乙(选填“＞”“=”或“＜”)。

(4)、要配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，以下操作可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是______。

A、所取的NaCl固体中含有少量KNO₃ B、量水前量筒用蒸馏水润洗过 C、量水时仰视读数 D、装瓶时有少量溶液溅出

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18、在学生实验课上，实验小组的同学用以下实验验证铜、铁、锌、银四种金属的活动性强弱。

(1)、试管②中的反应方程式为。最终同学们验证出了四种金属的活动性顺序，则试管③中的金属X为。

(2)、实验后，同学们将三支试管中的物质倒入一干净的烧杯中，最终烧杯中得到无色废液和固体废渣。可知固体废渣中一定含有的金属是______。

A、Cu、Ag B、Fe、Cu、Ag C、Zn、Fe、Cu、Ag

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19、化学小组同学在学习完有关二氧化碳的知识后，为践行“碳达峰、碳中和”目标，制作了如图宣传卡，请回答下列问题。

(1)、低碳生活除了卡片中的建议外，我们还可以。

(2)、海洋封存二氧化碳，要考虑大量二氧化碳进入海水中可能会影响海水的酸碱度，原因是(写化学方程式)。

(3)、物理利用二氧化碳时，将二氧化碳气体制成干冰的过程中，分子的间隙(选填“变大”“变小”或“不变”)。

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20、我省神木市出产的黑钻兰炭是一种优质兰炭，其硫含量很低，所以燃烧时能明显减少有害气体(填化学式)的排放。兰炭作为工业原料可用以生成电石(化学式CaC₂)，电石可以进一步制取乙炔(化学式C₂H₂)气体，反应的化学方程式为CaC₂+2X=Ca(OH)₂+C₂H₂↑，其中X的化学式为。乙炔与氧气点燃后产生的高温氧炔焰常用于气焊气割，这体现了氧气的(选填“可燃”或“助燃”)性。

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