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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分5次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应(钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应)。得到的实验数据见下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/克
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
8.0
6.0
4.0
2.2
2.2
回答下列问题：

(1)、钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指（）。

A、元素 B、单质 C、原子

(2)、10片钙片中所含碳酸钙的总质量为克。

(3)、计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

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2、科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验( $C O_{2}$ 的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

(1)、图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的(填字母)仪器相同。

(2)、通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置的优点是。

(3)、用乙装置完成“制取并检验( $C O_{2} ”$ 的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生 $C O_{2}$ 的质量。

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3、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学兴趣小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用 $N a_{2} C O_{3}$ 与稀硫酸反应产生CO₂ ，通过CO₂质量的测定，确定样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量，从而计算样品纯度。

(1)、【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲所示的实验方案(固定装置省略)。装置中，仪器A的名称是。

(2)、【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的( $C O_{2}$ 没有排出
③反应产生的 $C O_{2}$ 未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

(3)、【方案改进】为了减小误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙所示的实验方案(固定装置省略)。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是。

(4)、【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)、【拓展提高】已知 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与稀硫酸反应先生成 $N a H C O_{3},$ 当 $N a_{2} C O_{3}$ 全部转化为 $N a H C O_{3}$ 后，生成的 $N a H C O_{3}$ 能继续与稀硫酸反应生成 $C O_{2} 。$
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后生成无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成是。

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4、“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲学生设计了如图甲所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：

(1)、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶中的直接原因是。

(2)、乙学生也设计了一个如图乙所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入溶液，并在硫粉燃烧后滴入。写出该溶液发生反应的化学方程式：_。

(3)、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量?。

(4)、丙学生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的1000mL烧瓶；②电子天平(称量精度为0.01g)；③酒精灯；④某种金属粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量(足量)，将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中的粉末，并称其质量。写出丙学生的实验思路：。

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5、科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。

(1)、小组同学设计图甲所示实验基于的假设是。

(2)、小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是，在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是。

(3)、【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气； $② N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，其溶液中除了 $N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、$ 水分子外，还有 $O H^{-} 。$
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、X溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“X溶液”应该是。

(4)、分析图丙实验可知，镁条放入 Na₂CO₃溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为 Na₂CO₃溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是。

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6、小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“影响一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度/%
反应开始时酸溶液的温度/℃
反应开始到2分钟生成的气体体积/mL
反应结束生成气体的体积/mL
5
20
10
60
10
20
19
118
15
20
28
175
5
35
28
60
10
35
72
118
15
35
103
175

(1)、分析实验数据得出，一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有。

(2)、可以通过比较实验数据，来确定金属和酸反应的快慢。

(3)、过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速度逐渐加快，而不是逐渐减慢，请说明原因：。

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7、北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”

(1)、书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：。

(2)、若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“◯”“◯”“●”表示不同种类的离子，则●表示(填写离子符号)。

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8、现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)：
请回答下列问题：

(1)、固体粉末中肯定存在的物质是，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因：。

(2)、如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论：。

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9、根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分开来。

(1)、取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的3支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加入的粉末是。

(2)、取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式：。

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10、做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知 BaCl₂溶液呈中性)

(1)、【建立猜想】①氢氧化钡过量，②盐酸过量，③。

(2)、【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。

步骤二：继续探究

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
I	重新取样，滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液	白色沉淀	猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液		猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	白色沉淀	猜想③正确

①对方案Ⅰ的结论进行评价：。

②表格空白处的实验现象是：。

(3)、【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有（）(可多选)。

A、紫色石蕊试液 B、铜片 C、铁锈

11、我们生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆盖。

(1)、海水晒盐是借助日光和风力使海水中的(填化学式，下同)蒸发，得到含较多杂质的晶体。

(2)、降雨是自然界中水循环的一个环节。气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中地区的雨水是酸雨。

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12、写出下列化学用语中数字“3”的含义：

(1)、3O：。

(2)、Fe³⁺：。

(3)、A1：。

(4)、O₃：。

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13、配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，下列不正确的是( )
序号
温度/℃
水的质量/g
所加硝酸钾的质量/g
所得溶液的质量/g
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18

A、28℃时，10g水中最多能溶解硝酸钾4g B、60℃时，等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 C、①②所得溶液溶质的质量分数相等 D、③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

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14、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④

药品
氢氧化钠氢氧化钙
盐酸硫酸
二氧化锰氧化铜
氯化钠硫酸钠

该实验新购部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在( )

A、③和① B、④和① C、③和④ D、①和②

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15、我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：
$① 2 F e T i O_{3} + 6 C + 7 C l_{2} \overset{一定条件}{\to} 2 F e C l_{3} + 2 T i C l_{4} + 6 C O;$
$② 2 M g + T i C l_{4} 2 M g C l_{2} + T i$
下列说法合理的是( )

A、FeTiO₃属于氧化物 B、钛合金是一种金属单质 C、反应②属于置换反应 D、TiCl₄中钛元素和氯元素的质量比为96：71

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16、下列有关氧气的叙述正确的是( )

A、氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体 B、铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C、给氯酸钾加热，若不加二氧化锰，则不会生成氧气 D、《科学》教科书上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭，则实验会失败

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17、北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取钢的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是( )

A、①通过蒸发溶剂可获得晶体 B、②是通过复分解反应获得铜 C、③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D、④说明铁元素变成了铜元素

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18、青铜是铜锡合金。我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是 $S n O_{2} + 2 C \overset{加热}{\to} S n + 2 C O ↑ 。$ 下列分析正确的是( )

A、青铜属于纯净物 B、反应类型属于复分解反应 C、二氧化锡是氧化物 D、CO在反应中是还原剂

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19、下列关于科学实验中“操作——现象—结论”的描述，正确的是( )

A、在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C、某溶液用pH试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，结果不变色，可以断定两者恰好完全反应

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20、“氨碱法”是工业上用食盐制纯碱的一种常用方法，其主要反应原理是：
$① N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} + N H_{4} C l$ ；
$② 2 N a H C O_{3} \overset{加热}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O 。$
下列对上述信息的有关理解中，错误的是( )

A、用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B、纯碱属于盐类物质 C、因为反应生成气体，所以不遵循质量守恒定律 D、副产品氯化铵是一种氮肥

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