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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、依据复分解反应发生的条件，科学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液间不能发生反应。为了进一步确认该推断的可靠性，同学们将一定量稀硫酸和氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。

(1)、甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，实验报告如表所示。

实验	实验现象	实验结论
混合液中滴入石蕊试液	溶液变红	溶液中含有H⁺
混合液中滴入氯化钡溶液	产生白色沉淀	溶液中含有SO_42﹣
【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应

乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论无法得出，原因是。

(2)、为了进一步确认两者确实没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学又设计了如下两个实验：

①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐渐加入过量的氢氧化钠的溶液，证明了混合液中含有Mg²⁺。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是。

②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出含有Cl^﹣ ，他设计的方案为（写出操作和现象）。

2、学习复分解反应发生条件时，小敏做了如表所示的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl₂溶液
Na₂CO₃溶液
Ba（OH）₂溶液
加入过量稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
？

(1)、根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为。

(2)、试管①中是否发生了复分解反应呢？小敏在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量（填酸碱指示剂）无明显现象，就能说明①中也发生了反应。

(3)、小敏通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水、气体或产生。

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3、小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。

(1)、请写出B点对应溶液的溶质是（写化学式）。

(2)、乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示（写化学符号）。

(3)、写出OA之间发生的化学方程式。

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4、在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。

(1)、A为NaOH溶液，B为H₂SO₄溶液，若要判断B是否过量，则可以用试剂进行验证。

(2)、BaCl₂溶液中，沉淀的质量随Na₂SO₄溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为。

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5、海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（　　）

A、海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B、流程Ⅰ中加入过量Na₂CO₃的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C、流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D、流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应

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6、某同学想用实验验证CuSO₄溶液显蓝色不是由于SO₄^2﹣离子造成的，设计的下列实验错误的是（　　）

A、观察K₂SO₄溶液没有颜色 B、向CuSO₄溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 C、向CuSO₄溶液中滴加适量的BaCl₂溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 D、向CuSO₄溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅

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7、NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（　　）

A、应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9% B、应用②中化学方程式为：NaCl+H₂O $\frac{\underline{通电}}{}$ NaOH+Cl₂+H₂ C、应用③制得的NaHCO₃在生活中俗称小苏打 D、生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl₂

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8、对有关化学知识的归纳，下列叙述中正确的是（　　）

A、在反应A+B＝C+D中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应 B、中和反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应 C、对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水 D、复分解反应是化学反应的一种基本类型，而中和反应只是复分解反应的一种

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9、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A、加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 $C O_{3}^{2 -}$ B、加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl^﹣ C、加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则一定有 $S O_{4}^{2 -}$ D、加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba²⁺

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10、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO₃ ，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　）

A、小苏打对人体无害 B、小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C、吃这种馒头可抑制胃酸 D、小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱

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11、一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）

A、a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B、b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C、a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D、c点对应溶液中的溶质种类最少

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12、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）

A、无色溶液中：K⁺ ， Na⁺ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、Cu²⁺ B、含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺ ， $N H_{4}^{+}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、pH＝1的溶液中：Mg²⁺ ， Na⁺ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^﹣ D、pH＝11的溶液中：Fe³⁺、Ba²⁺、 ${N O}_{3}^{-}$ ， Cl^﹣

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13、下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）

A、氢氧化钡溶液和稀盐酸 B、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D、碳酸钠溶液和稀盐酸

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14、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）

A、Ba（OH）₂、H₂SO₄、HCl B、CuCl₂、NaOH、HCl C、BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃ D、AgNO₃、H₂SO₄、HCl

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15、为彻底除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，小艺计划加入过量的试剂。下列试剂中能除去稀盐酸且不会引入新杂质的是（　　）

A、Ca（OH）₂溶液 B、稀H₂SO₄ C、CaCO₃ D、无色酚酞试剂

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16、为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：

(1)、反应结束共产生气体的质量是 g。

(2)、若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

(3)、该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

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17、有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

(1)、由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有（填化学式）。

(2)、若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有（填化学式）。

(3)、若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有种情况。

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18、酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性。你能利用此表完成下列的任务吗？

OH^﹣
NO₃^﹣
Cl^﹣
CO₃^2﹣
SO₄^2﹣
H⁺
---
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na⁺
溶
溶
溶
溶
溶
Ca²⁺
微
溶
溶
不
微
Ba²⁺
溶
溶
溶
不
不
Cu²⁺
不
溶
溶
不
溶

(1)、查：查出氢氧化钡的溶解性、碳酸钙的溶解性。

(2)、判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应（填能或不能），理由是。

(3)、找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。
找一种碱，写出硫酸与它反应的化学方程式；
找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式。

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19、实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（记作A、B），小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钙溶液，观察到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为。
②小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的（填选项序号之一）。
A.BaCl₂溶液
B.Ca（OH）₂溶液
C.酚酞试液
D.稀盐酸

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20、分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。
（提示：NaCl和Na₂CO₃易溶于水，CaCO₃不溶于水）

(1)、NaCl和Na₂CO₃中含有相同的离子是；

(2)、若向Na₂CO₃、CaCO₃这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是；

(3)、选用一种试剂将NaCl和CaCO₃两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是____ 。（填序号）

A、水 B、稀盐酸 C、澄清石灰水 D、AgNO₃溶液

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