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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、小华和小明从学校出发去公园，小华先步行一半路程后改乘公交车，小明先乘公交车一半路程后改步行。已知小明乘公交车的速度比小华快，并且公交车的速度比步行快，最后两人同时到达公园。则下列四个图像中，表示小华和小明两人运动的图像只可能是(　　)

A、小明是① B、小华是③ C、小华是② D、小明是③

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2、如图甲所示是小金同学探究“平面镜成像特点”的实验装置。

(1)、A、B两根蜡烛的大小和形状相同，这样做的目的是；

(2)、小金同学按照如图甲所示测出来蜡烛和像的位置以及它们到平面镜的距离后，让蜡烛以 $1 c m / s$ 的速度在桌面上沿着平面镜向右水平直线移动，像相对于蜡烛的速度是 $c m / s$ ；

(3)、实验中，若看到蜡烛A通过玻璃板成两个像，如图乙所示，其中距离观察者较近的像 $'$ 较（选填“亮”或“暗”）；

(4)、丙图为猫咪照镜子的情境，若猫的头部位置保持不变，把镜子沿中间截成两半，将右边一半沿原来位置直线向右移一段距离，则左、右两半面镜子____。

A、各成半个像，合起来成一个完整的像 B、左半边镜子成完整像，右半边不成像 C、都成完整的像，但两个像在不同位置 D、都成完整的像，且两个像在同一位置

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3、（2025·杭州模拟）某校开展“投影灯的设计和制作”活动，如图甲为投影灯结构，包括光源、透明图标、凸透镜，通过凸透镜将透明图标上的图案呈现在地面上。由于图标本身不发光，需要光源照射到图标上。图乙为图标所成的像，则图标的放置方式为（　　）

A、 B、 C、 D、

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4、由于感官观察的局限，人们发明了许多仪器拓展人类的观察力。使用下列观察仪器不能实现其观察目的的是（　　）

A、用天文望远镜观测遥远的星系 B、用电子显微镜观察叶绿体的结构 C、用放大镜观察食盐溶液中的钠离子 D、用频闪照相机拍摄并观察人击球的运动

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5、小温同学参加“校园之声————自制乐器”工程实践活动，下表为乐器设计方案自评表；

评价内容	乐器设计方案自评表(部分内容)			得分
评价内容	3 分	2 分	1 分	得分
团队合作	小组分工明确，每个成员都清楚自己的任务，主动与组员沟通交流		小组分工不明确，只有一二名成员在指挥或者做事情，未按要求进行小组合作学习
方案设计	方案设计符合以下标准中的2条： 1.能够清楚地解释乐器的发声原理； 2.清楚地介绍如何发出不同的音调。	方案设计符合以下标准中的1条： 1.能够清楚地解释乐器的发声原理； 2.清楚地介绍如何发出不同的音调。	方案设计符合以下标准中的0条： 1.能够清楚地解释乐器的发声原理； 2.清楚地介绍如何发出不同的音调。

(1)、知识储备：声音是由物体的产生的。

(2)、产品改进：小温在自制二胡时，将琴弦由铜丝改为同规格的钢丝，从而改变了声音三个特性中的。

(3)、量表设计：请制定“团队合作”得2分的标准：。

(4)、项目评价：某小组设计了一个笛子形状的乐器，在方案设计中这样写到：从一端吹气，使笛中空气柱振动，发出声音，且可以通过按不同位置气孔来改变振动空气柱长短的方式来改变音调。结合自评表，此方案设计应评分。

6、在制作馒头时，为了使其更加松软可口，常常会加入一些小苏打(碳酸氢钠) $N a H C O_{3})$ 作为膨松剂。当小苏打与面团中的酸性物质(以醋酸CH₃COOH为例)反应时，会生成二氧化碳气体，从而使馒头在蒸煮过程中膨胀起来。

(1)、请完成小苏打与醋酸反应的化学方程式： $N a H C O_{3} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O N a + \underline{▲} + C O_{2} ↑$

(2)、在制作面团的过程中可以将小苏打溶解在少量水中，形成小苏打溶液。某同学查询资料发现：用中等浓度(溶质质量分数为1.0%~1.2%)的小苏打溶液制作的面团发酵和蓬松效果较好。该同学想要配制中等浓度的小苏打溶液，但是在配制过程中未控制好加入的小苏打质量，得到的小苏打溶液浓度未知。现为了确定配制的小苏打溶液浓度，他取20g该溶液于锥形瓶中，再逐次加入相同质量分数的醋酸溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下表。
　
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入醋酸溶液质量/克
10
10
10
10
10
反应后溶液总质量/克
29.89
39.78
49.67
59.56
69.56
试分析计算下列问题：
①该20g小苏打溶液中碳酸氢钠完全反应时，产生的二氧化碳质量。
②列式计算来判断该同学配制的小苏打溶液是否符合他预期的浓度。

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7、对燃煤烟气进行脱硫处理的工艺中，一般会使用石灰石、碱石灰等物质。

(1)、SO₂被人体吸入后会损伤人体正常细胞。如它会使血红蛋白中的亚铁离子发生转变，使其与氧气的结合能力减弱，破坏了细胞对氧气的运输。

(2)、小科测定了不同脱硫剂的作用下，燃煤烟气中SO₂含量(单位为ppm)与时间的关系曲线图。分析曲线图，能看出脱硫效率较高的吸收剂是。

(3)、若碱石灰中主要吸收SO₂ 的成分是 NaOH，理论上要吸收1kg的 SO₂ ，需要 NaOH含量为5%的碱石灰多少千克?

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8、草系水族箱中的植物能正常光合作用

(6 {C O}_{2} + 12 H_{2} O \overset{叶 绿 体}{\underset{光}{=}} C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} + 6 H_{2} O)

为其中的鱼类提供氧气。生活在其中的鱼类才能够正常生长。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，因此某科学兴趣小组开展了草系水族箱二氧化碳气体补给器的项目设计，采用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。下表为气体补给器的评价量表。

评价指标	优秀	合格	待改进
指标一	反应安全，且可控。	反应安全，但不可控。	反应有较大安全隐患。
指标二	气体能直接排出且速度可以观测。	气体能直接排出，但速度无法观测。	气体无法排出。

(1)、植物进行光合作用是(“同化”或“异化”)作用。

(2)、如图是某品牌二氧化碳补给器装置图，计泡器的作用是.

(3)、根据评价量表，该装置的指标一为合格，指标二为优秀，为了使指标内部气压盘一被评为优秀，请对该装置进行改进。

(4)、小科查阅到如下信息：20℃时，草系鱼缸中绿色植物在水中二氧化碳的吸收率约为 15%，100 克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳完全溶于水中。问：产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生多少克氧气?(写出计算过程)

9、《天工开物》记载了我国古代制硫黄的方法，此制备过程如图所示。

(1)、在土炉底部生火，硫铁矿(主要成分是 FeS₂)在高温下与氧气反应的化学方程式为： $4 F e S_{2} + 11 O_{2}_{=}^{高温} 2 X + 8 S O_{2},$ 则X的化学式是。

(2)、土炉中生成硫黄的反应为： $S O_{2} + 2 C_{=}^{高温} S + 2 C O,$ 它属于(填基本反应类型)。

(3)、制备过程中所需的能量主要来自煤饼内蕴含的能。

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10、氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。

(1)、宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平，得出化学反应前后物质质量不变。

(2)、微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“"表示。(填离子符号)

(3)、建立模型：NaOH+HCI=NaCl+H₂O
定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是。

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11、中国“天宫”空间站利用环境控制系统维持舱内气体平衡。同时，宇航员通过呼吸作用维持生命活动。科技工作者开发出许多将CO₂回收利用的技术，应用于载人航天器。图1、2是模拟人在呼吸时胸廓上下径、膈、肺变化的实验。图3是CO₃与H，反应，实现回收CO₂再生O₃的反应过程，CO₂来自空间站宇航员的呼吸作用。图4是人在一个标准大气压下的一次平静呼吸过程中肺内气压的变化曲线图，请回答下列问题。

(1)、根据图3，反应11的化学方程式

(2)、图1的状态表示人正在(填“呼气”或“吸气”)。

(3)、图2所示的状态对应图4曲线的段(填Ⅰ或II)。

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12、某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。

(1)、如图甲的实验方案(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。

(2)、【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是。

(3)、要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：。

(4)、反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

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13、织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：

(1)、古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K₂CO₃）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ⅱ.K₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是。
②该强碱性溶液中，有效成分是。

(2)、现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m_浓 m_浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：。

组别酸加入酸的体积（毫升）溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%醋酸（pH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0

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14、（2022·金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO₂）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl₄）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：

(1)、过程①中发生反应的化学方程式为；

(2)、过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的。

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15、三碘化氮（ ${N I}_{3}$ ）轻轻一碰就产生紫色蒸气，常用于特效表演。其反应的化学方程式为： ${2 N I}_{3} {= N}_{2} ↑ {+ 3 I}_{2} ↑$ 。该反应属于（　　）

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

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16、海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。

(1)、采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的操作相似。

(2)、当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。

A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质质量分数

(3)、海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是(填“降温”或“蒸发”)结晶。

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17、取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）

(1)、溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是：

(2)、推测1： $40 ° C$ 时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%B%（填“ $>$ ”或“ $<$ ”）；

(3)、推测2： $80 ° C$ 时A、B物质的溶解度（选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）．

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18、织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：

(1)、古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K₂CO₃）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ⅱ.K₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是。
②该强碱性溶液中，有效成分是。

(2)、现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因。
组别酸加入酸的体积（毫升）溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%醋酸（pH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0..12%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0

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19、豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。

(1)、如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的。

(2)、豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（ ${C a S O}_{4}$ ）等凝固剂。按物质的组成分类， ${C a S O}_{4}$ 属于纯净物中的。

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20、（2023·金华）实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（　　）

A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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