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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。

(1)、如图甲的实验方案(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。

(2)、【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是。

(3)、要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：。

(4)、反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

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2、织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：

(1)、古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K₂CO₃）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ⅱ.K₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是。
②该强碱性溶液中，有效成分是。

(2)、现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
100×0.4%=20%m_浓 m_浓=2kg
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：。

组别酸加入酸的体积（毫升）溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%醋酸（pH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0

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3、（2022·金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO₂）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl₄）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：

(1)、过程①中发生反应的化学方程式为；

(2)、过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的。

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4、三碘化氮（ ${N I}_{3}$ ）轻轻一碰就产生紫色蒸气，常用于特效表演。其反应的化学方程式为： ${2 N I}_{3} {= N}_{2} ↑ {+ 3 I}_{2} ↑$ 。该反应属于（　　）

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

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5、海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。

(1)、采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的操作相似。

(2)、当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。

A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质质量分数

(3)、海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是(填“降温”或“蒸发”)结晶。

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6、取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）

(1)、溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是：

(2)、推测1： $40 ° C$ 时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%B%（填“ $>$ ”或“ $<$ ”）；

(3)、推测2： $80 ° C$ 时A、B物质的溶解度（选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）．

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7、织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：

(1)、古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K₂CO₃）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ⅱ.K₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是。
②该强碱性溶液中，有效成分是。

(2)、现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因。
组别酸加入酸的体积（毫升）溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%醋酸（pH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0..12%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0

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8、豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。

(1)、如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的。

(2)、豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（ ${C a S O}_{4}$ ）等凝固剂。按物质的组成分类， ${C a S O}_{4}$ 属于纯净物中的。

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9、（2023·金华）实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（　　）

A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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10、秋季是流感频发的季节，用消毒液对空气消毒是目前预防流感较为有效的方式之一、深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌，等)和病毒(流感病毒等)。我校决定于近日对全校教室、寝室全面消毒。小天观察到瓶上的标签如下表所示：
二氧化氯 (ClO₂) 1000毫升
溶质的质量分数
80%
密度
1.2克/厘米³
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

(1)、这瓶二氧化氯消毒液中溶质质量

(2)、我校欲配制3kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要几毫升这种二氧化氯消毒液?

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11、某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

(1)、如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程。请指出上述操作中存在的一处明显错误：。

(2)、第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是____。(选填字母)

A、移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 B、继续加热蒸干水分，再移去酒精灯

(3)、用提纯得到的精盐配制50克15%氯化钠溶液，结果所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是。(填序号)
①制得的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数
③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出

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12、小科设计并制作了如图的咸水淡化装置，同时针对该装置设计了评价表。“咸水淡化装置”评价表（节选）

评价指标	优秀	合格	待改进
指标一：装置结构	结构完整，有加热、冷却和收集装置	结构较完整，缺少较好的冷却装置	结构不完整，有1处以上缺失
指标二：淡化效果	能从咸水中制得淡水，速度较快、连续稳定	能从咸水中制得淡水，但效果不明显	不能从咸水中制得淡水
指标三：？

(1)、易拉罐中的咸水先经过汽化，后经过（填物态变化名称）变成淡水流入容器。

(2)、根据评价需要，请你提出一项评价指标写在指标三“？”处。

13、小明在厨房中发现：

(1)、壶里的水烧开以后，壶嘴上方冒出一团团“白气”。这“白气”实质上是一些小水珠。小明仔细观察又发现：“白气”从喷出到消失要经历三个物理过程。
①靠近壶嘴的地方，我们什么也看不见。这是因为壶内水沸腾时产生了大量的水蒸气，在壶嘴附近由于温度比较，仍然保持气体状态。
②水蒸气离开壶嘴一段距离以后，形成“白气”。(②③两题填物态变化名称)
③“白气”进一步上升，分散到干燥的空气中，发生现象，我们又什么也看不见了。

(2)、冬天，在炉子上烧菜的时候，火焰熄灭前、后一瞬间会出现如图所示的两种情景，你可以确定是火焰熄灭前的图片。

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14、“自热火锅”、“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包组成，发热包的成分如图所示。

(1)、“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于____。(填字母)

A、金属材料 B、有机合成材料 C、无机非金属材料

(2)、下表为某自热米饭的营养成分表。

营养物质	蛋白质	油脂	糖类	钠	钙
每份含量	29.6g	23.5g	104.7g	814mg	130mg

表中“钠”、“钙”指的是(填“原子”或“元素”)。

(3)、若要验证发热包中是否含碳酸氢钠、铝粉，设计了以下实验方案，请填写出实验现象。

实验操作	实验现象	实验结论
取适量的样品于试管中，加入足量的稀盐酸，将反应产生的气体通过足量的澄清石灰水，再通过浓硫酸干燥后点燃。		发热包含碳酸氢钠、铝粉

15、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（）

A、彩漆鸳鸯形盒中的木料 B、四羊方尊中的青铜 C、C919飞机外壳中的铝锂合金 D、宇航服中的身成纤维

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16、我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A、参加反应的和的分子个数比为 $4 : 1$ B、有机物 $X$ 的化学式为 ${C H}_{3} O H$ C、反应前后分子种类不变 D、催化剂在反应前后化学性质改变

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17、金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为 $14 ． 6 %$ 的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。

(1)、图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。

(2)、实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为： ${M g + 2 H C l = M g C l}_{2} {+ H}_{2} ↑$ ）

(3)、解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：。

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18、将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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19、纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为 $F e C O_{3},$ ，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么?
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO₃；猜想三： ▲ 。
(查阅资料)： $① F e C O_{3} + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑;$
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。

回答下列问题：

(1)、请把猜想三补充完整：。

(2)、向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：

(3)、观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想正确

(4)、(反思交流)如果将装置E去掉，(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。

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20、我国南方普遍种植油菜，请回答以下问题。

(1)、农民会在油菜处于抽苔期时施加钾肥，提升其抗旱、抗寒、抗伏倒和抗病虫害的能力。下列肥料属于钾肥的是（　　）(填字母)。

A、尿素 CO(NH₂)₂ B、硫酸钾 K₂SO₄ C、磷酸二氢铵 NH₄H₂PO₄ D、氨水 $N H_{3} \cdot H_{2} O$

(2)、有些农作物如马铃薯“忌氯”，因此农民一般使用硫酸钾作为钾肥对其进行施用，工业上硫酸钾的生产原理可用化学方程式： $2 K C l + H_{2} S O_{4} \overset{高温}{=} K_{2} S O_{4} + 2 H C l ↑$ 表示。
①现需要生产87吨硫酸钾，理论上需要多少吨98%的硫酸?(请写出计算过程)
②氯化氢作为生成物若直接排放会污染大气，可将其干燥后收集，以备他用。参照表格，选出最适合的干燥剂并说明理由(干燥率是指1m³空气中实际余留水蒸气的质量)。
常见干燥剂的干燥率 $(g / m^{3}) (25 ° C,$ 水蒸气饱和空气中)
物质
干燥率数值
浓 $H_{2} S O_{4}$
0.003
KOH 固体
0.002
无水CuSO₄
1.300

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