初中科学华师大版（2024）-试题列表-第220页

1、运用科学知识填空。

(1)、秋季是芋肟上市的季节，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，白色汁液内含有一种碱性物质—皂角苷，沾上会奇痒难忍，下列物质可用来涂抹止痒的是___________。

A、食醋 B、熟石灰 C、食盐 D、纯碱

(2)、小五以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图，如图。若用

Cu {(OH)}_{2}

实现②，会得到色溶液。若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是（填化学式）。若选用

{BaCl}_{2}

溶液实现⑤，此白色沉淀是（填化学式）。

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2、某同学测定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m克样品，按下列方案进行试验，合理的是（）

A、与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V毫升气体 B、与足量BaCl₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₁克固体 C、与足量AgNO₃溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₂克固体 D、与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m₃克

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3、篮球运球是宁波市体育中考项目之一，其中投篮时可采用打击篮板进篮的方法，如图所示。忽略空气阻力，下列关于打板进篮的说法正确的是（　　）

A、篮球抛出后向上运动，打板的一瞬间，篮球的动能最大 B、篮球打板进篮筐的过程中，篮球的能量没有损失 C、篮球离开篮筐下落到地面的过程中，球的机械能不变 D、篮球在地面上越弹越低，最终静止，说明能量消失，不符合能量守恒定律

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4、土壤中存在多种离子，如

{Ca}^{2 +} 、 K^{+} 、 H^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {PO}_{4}^{3 -}

等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（　　）

A、OH^-与

H^{+}

结合 B、

{OH}^{-}

与

K^{+}

结合 C、

{Ca}^{2 +}

与

{CO}_{3}^{2 -}

结合 D、

{Ca}^{2 +}

与

{PO}_{4}^{3 -}

结合

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5、四川三星堆遗址考古出土了金箔。青铜神树。象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（　　）

A、黄金具有良好的延展性 B、黄金的金属活动性弱 C、黄金具有良好的导热性 D、黄金的密度比较大

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6、夹缬，是温州苍南印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花版，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液，故专家称其为“蓝夹缬”。根据信息，回答问题。

小博查阅资料发现染色时，染液碱性较弱，布料染的颜色会较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　）

A、A B、B C、C D、D

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7、下列科学实验的操作中正确的是（　　）

A、

称量氢氧化钠 B、

测定溶液pH C、

倾倒液体 D、

稀释浓硫酸

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8、某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：

药品柜	甲	乙	丙	丁
药品	CuO、 ${MnO}_{2}$ 等	HCl、 $H_{2} {SO}_{4}$ 等	KOH、 $Ca {(OH)}_{2}$ 等	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、NaCl等

若科学老师需要氢氧化钠，他能取到该药品的药品柜是（　　）

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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9、2024年，《非遗里的中国》第二季来到浙江，走进湖州，将陈列馆落地南浔区荻港古镇。以下湖州的特色非遗技艺中，其制作过程离不开化学变化的是（　　）

A、

千金剪纸 B、

吴兴青瓷烧制技艺 C、

东林柳编 D、

安吉竹子编织

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10、

学校举行“把时间称出来——复刻秤漏”项目化学习活动。秤漏是一种古代计时工具，主要由显时系统和供水系统两部分组成。显时系统主要构件为秤杆、秤砣、受水壶等，其中秤杆质量分布均匀，并在秤杆上标有时间刻度。称漏法中记载：“漏水一斤，时过一刻”，通过称量受水壶中水的质量来计量时间。在初次校准后，需要知道当日时刻，仅需移动秤砣即可在秤杆上读出时间。

如下是学校制定的评价指标。

评价等级	评价等级
评价等级	优秀	合格	待改进
最小刻度	1-10分钟	10-30分钟	30-60分钟
量程	15小时-24小时	12-15小时	不足12小时

下图为小科设计的秤漏模型图。

【产品制作】

①在A处悬挂一个空桶并保持不动，已知OA为5cm，移动秤砣至悬挂点B，使木棒重新回到水平平衡状态，测得OB为6cm，并将该点标记为0刻度线②供水系统以40g/h的速度为空桶均匀供水：1小时后，移动秤砣，当木棒达到水平平衡时，将此时的悬挂点C标记为1小时，测出BC的距离L，标记为“1小时”。

③离C点L处标上“2小时”，以此类推，在整个秤杆上均匀的刻上刻度

（1）经过一段时间后，受水壶中水量增加，应该如何移动秤砣以读出时间？

（2）秤砣质量50克，计算BC的距离L的长度。（写出计算过程）

【产品检测】

（3）秤杆总长55cm，最小刻度为1cm。小科使用匀速出水装置作供水系统；结合评价指标，判断该模型图的评价等级为

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11、质量为50kg的某游客参加蹦极挑战，从0静止开始下落至第一次到达最低点C的过程，如图甲所示。A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置，

OA = 10 m

；B点是弹性绳系上游客下垂时，拉力与重力相等的位置，

OB = 15 m

；C点是弹性绳系上游客所能到达的下落最低点，

OC = 25 m

。游客下落的速度与下落高度h的关系如图乙所示。已知该弹性绳每受到100N的拉力就伸长1m。（整个过程都忽略空气阻力）

(1)、从O到C下落的过程中，游客机械能的大小变化情况；

(2)、当游客从O位置下落至最低点C，经过了50s，请计算重力做功的功率；（写出计算过程）

(3)、请在图丙中画出弹性绳的弹力F与下落高度h的关系图，画到C为止。

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12、农业上有采用硫酸铝

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

与碳酸氢铵

{NH}_{4} {HCO}_{3}

作为气肥给大棚提供二氧化碳，在温室大棚内，每15-20平方米处放一罐头瓶，将硫酸铝、碳酸氢铵和水搅拌加入放置好的罐头瓶中。反应后将瓶内液体倒出，用水稀释后可以作为土壤肥料浇菜，收集沉淀物

Al {(OH)}_{3}

，可再用于生产

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

，应用原理如图所示。

(1)、碳酸氢铵

{NH}_{4} {HCO}_{3}

可以作为土壤肥料，按照肥料的成分，它属于肥。

(2)、用气肥原料进行“碳捕获”有效利用原材料，该过程中被循环利用的物质有

(3)、若大棚提供二氧化碳44克，请计算需要碳酸氢铵的质量？（写出计算过程）硫酸铝与碳酸氢氨反应的化学方程式：

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 6 {NH}_{4} {HCO}_{3} = 3 {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 6 {CO}_{2} ↑ + 2 Al {(OH)}_{3} ↓

硫酸与氢氧化铝反应的化学方程式： $2 Al {(OH)}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} = {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} 3 H_{2} O$

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13、小科同学利用如图装置测定某氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质与氧化铜一样的颜色）。首先测得样品质量为

m_{1}

，装入玻璃管，连接好装置。反应前，电子秤的读数为

m_{1}

，

m_{2}

，反应结束后，电子秤的读数为

m_{3}

。

(1)、判断反应结束的依据是

(2)、C处酒精灯的作用是

(3)、用

m_{1} 、 m_{2} 、 m_{3}

来表示氧化铜的质量分数

(4)、若实验中测得氧化铜的质量分数偏小，可能原因是___________

A、一氧化碳中混有氢气 B、一氧化碳中混有二氧化碳 C、氧化铜未反应完全 D、装置B未充分吸收二氧化碳

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14、为了探究动能大小与质量和速度的关系，小科利用如图所示的实验装置进行实验。实验器材：弹簧（原长4厘米），体积和粗糙程度相同的小球A和B，质量分别为

m_{a}

和

m_{b}

，（

m_{a}

小于

m_{b}

）【每次撞击小球动能全部转移给木块】

【实验步骤】：

①用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为 $l_{1}$ ，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离 $s_{1}$ （未画出）（如图一）

②用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为 $l_{2}$ ，释放小球撞击左边置于“___________”处的木块，测得木块移动的距离： $s_{2}$ （未画出）（如图二）

③用小球B在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为 $l_{1}$ ，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离： $s_{3}$ （未画出）（如图三）。

(1)、步骤②中的木块左边应置于处；

(2)、为了探究动能大小和速度的关系，应比较哪两个步骤？

(3)、小科通过比较步骤①和③来研究质量对动能的影响，多次实验测得

s_{1}

始终大于

s_{3}

，得出的结论和实际结论相反。请解释说明；

(4)、为了完成探究任务并使结论更有普遍性，小科对实验进行了改进：选择质量分别为10克、20克、30克、40克四个小球，利用测速仪测出小球撞击木块瞬间速度，获得数据如下表。

实验序号	钢球质量m/克	钢球刚弹出的速度v/米/秒	木块被撞后运动的距离s/厘米
1	10	2	16
2	20	2	32
3	30	3	___________
4	40	4	256

请推测第3组实验中木块被撞后运动的距离 $s =$ 厘米。

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15、小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究：

【实验猜想】① ${CuCl}_{2}$ 溶液的颜色可能与温度有关；② ${CuCl}_{2}$ 溶液的颜色可能与浓度有关

【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象：

温度/℃	70	40	20
溶液颜色	绿色	蓝绿色	蓝色

【查阅资料】① ${CuCl}_{2}$ 溶液中除了 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ 还存在 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 离子

② ${Cu}^{2 +}$ 呈蓝色， ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 呈黄色

③黄色与蓝色混合后会显示绿色

【分析讨论】

(1)、本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是

(2)、根据以上信息说明温度较高的

{CuCl}_{2}

溶液中

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

较（填“多”或“少”）。

(3)、氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是

(4)、为了验证猜想二，小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到

70 ℃

并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入，观察颜色变化

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16、铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。

实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水

实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表：

实验编号	金属种类	一定时间收集到氢气体积
实验编号	金属种类	2分钟	4分钟	6分钟	8分钟
1	铁	35.8毫升	56.2毫升	60毫升	60毫升
2	钴	32.5毫升	53.6毫升	60毫升	60毫升
3	镍	30.6毫升	50.6毫升	60毫升	60毫升

(1)、选择的铁片、钻片、镍片除打磨外应控制相同的变量是（写出1点）

(2)、和导管口a相连接的是bcd中的哪一个？

(3)、根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序

(4)、反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因

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17、小科在探究“杠杆平衡条件”的实验中，采用了如图所示的实验装置（每个钩码均重0.5N，杠杆质量均匀，相邻刻度线之间的距离相等）。

(1)、小科安装好杠杆后，如图甲，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆属于状态；（选填“平衡”或“非平衡”）

(2)、小科将杠杆从图甲倾斜状态调整到图乙水平状态，在杠杆的两边挂上数目一定的钩码，移动钩码位置，使杠杆保持水平平衡，记录动力、动力臂，阻力、阻力臂。小科每次实验将杠杆都调整到水平平衡，这样做的好处是；

(3)、某次实验如图丙，要使杠杆在水平位置平衡，接下来的操作是；

(4)、小科分析数据时发现，由于杠杆在水平位置平衡，力臂等于支点到力作用点的距离，杠杆的平衡条件也可以表达为：“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”。为了证明该结论错误，应如何改进？。

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18、皮蛋制作需要用到以生石灰、纯碱、食盐和水为原料的卤料包。卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，将“泥状物”涂裹在鸭蛋外面，一定时间后皮蛋制作完成。为了探究“泥状物”中可溶性物质的成分，小科取少量刚配制的“泥状物”加一定量的水，充分溶解后过滤，对滤液的成分进行了以下探究。（“泥状物”加水反应如下：

CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}, Ca {(OH)}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaOH

。）

(1)、[作出猜想]

猜想1：___________

猜想2：NaCl、NaOH和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

猜想3：NaCl、NaOH和 $Ca {(OH)}_{2}$

请写出猜想1

(2)、[实验设计及结果]

实验组别	1	2	3
实验方案	滴加少量的稀盐酸	滴加少量的氯化钡溶液	滴加少量的碳酸钠溶液
实验现象	无明显现象	无明显现象	出现___________
实验结论	溶液中一定没有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	溶液中一定没有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$	溶液中一定有 $Ca {(OH)}_{2}$

请写出第3组实验的实验现象

(3)、[得出结论]以上猜想正确的是

(4)、[评价反思]小科同学认为上述实验方案1错误，请说明理由

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19、酸碱理论的形成和完善是多代科学家不断探究和研究的结果。

材料一：19世纪德国化学家李比希认为：所有的酸都是含氢化合物，其中氢原子容易和金属产生气体。能和酸反应生成盐的是碱。

材料二：1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 $H^{+}$ 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 ${OH}^{-}$ 的化合物叫碱。

材料三：1923年，布朗斯特提出酸碱质子理论：任何能给出质子 $(H^{+})$ 的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱，且酸碱有如下关系：酸 $⇌ H^{+} +$ 碱。

材料四：同年，美国路易斯提出酸碱电子理论，从结构的性质来区别酸碱，把类似如下的反应也看作酸碱反应： ${SO}_{3} + {Na}_{2} O = {Na}_{2} {SO}_{4}$ 。该理论使酸碱理论摆脱氢元素的束缚。

(1)、李比希观点中的氢原子和金属产生气体的反应，比如

Fe + H_{2} {SO}_{4} = {FeSO}_{4} + H_{2} ↑

，请写出不能和稀硫酸反应的两种金属。

(2)、按照酸碱电离理论，

{NaHCO}_{3}

不能算是酸，原因是。

(3)、根据以上信息，下列对酸碱理论分析合理的是___________。

A、根据李比希的观点，

{Na}_{2} {CO}_{3}

可以归类为碱。 B、

{NH}_{3}

能够接受质子

H^{+}

变成

{NH}_{4}^{+}

，根据酸碱质子理论，

{NH}_{3}

属于碱 C、所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素。 D、根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱。 E、酸碱电子理论是酸碱电离理论的补充，缩小了酸和碱的范围。

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20、小科同学为了探究铁生锈的条件，设计如图的实验装置并进行实验，一段时间后，观察到只有①中铁丝生锈，试管中液面上升。

(1)、①中试管液面上升的原因是：

(2)、选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要

(3)、清洗铁锈一般都用稀盐酸溶液，取铁锈部分

({Fe}_{2} O_{3})

中加入稀盐酸中恰好完全反应，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中微粒数量分析正确的是（填写序号，可多选）

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