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1、如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题：
(1)、配制农药波尔多液是利用图1中的性质 （填序号）。(2)、图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是 。反应后溶液中“
”表示的离子是 （填离子符号）。 -
2、对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们对碳酸钙相关问题的梳理。联系实际，回答问题：
(1)、在医疗上碳酸钙可用作 。(2)、石灰浆粉刷的墙壁干透后，不易被水冲走，可说明碳酸钙具有的性质是 。(3)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 -
3、实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验。(1)、取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是 溶液。(2)、再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是溶液。
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4、图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)、在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。(2)、碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2 ， 是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。(3)、将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 。
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5、下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（ ）A、酸、碱、盐可能都不含金属元素 B、酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素 C、碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素 D、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
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6、食盐对于人类来说是密不可分的，下列关于食盐的说法不正确的是（ ）A、我国有丰富的食盐资源，来源广泛，可以来自海水、井水、盐湖 B、人体内多余的氯化钠可以通过呼吸、汗液、尿液和粪便排出体外 C、用浓的食盐溶液清洗伤口，可以使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固、具有杀菌作用 D、食盐既可以作食物佐料，也是重要的化工原料
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7、如图是某品牌食盐的商品标签。下列说法错误的是（ ）
食盐
成分：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
净含量：500g
含碘量：35mg/kg
食用注意事项：勿长时间加热
储藏方法：通风、防潮、放阴凉处
A、该食盐属于混合物 B、该食盐中共含有三种金属元素 C、KIO3中的阳离子为K+ D、由上图推测：KIO3加热时可能发生化学变化 -
8、以下关于盐的说法中错误的是（ ）A、化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多 B、盐的种类比酸的种类多 C、盐溶液的pH都是7 D、盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于7
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9、下列关于盐的说法正确的是（ ）A、盐中一定含有金属元素 B、盐类物质之间不可能发生化学反应 C、盐溶液一定呈中性 D、有盐和水生成的反应不一定属于中和反应
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10、生物检紫表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是（ ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 -
11、新鲜鱼、肉用食盐腌渍不易变质，其主要原因是（ ）A、NaCl溶液中的Cl﹣有杀菌作用 B、浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存 C、由于渗透作用使细菌失水死亡 D、由于渗透作用使鱼、肉细胞失水所致
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12、下列试剂中，能将稀HCl和NaCl溶液鉴别出来的是（ ）A、酚酞溶液 B、稀硫酸 C、AgNO3溶液 D、K2CO3溶液
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13、溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（ ）A、
B、
C、
D、
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14、食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）A、厨房调味品 B、制作腌制品 C、配制生理盐水 D、为人体提供能量
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15、下列关于氯化钠的认识正确的是（ ）A、组成：含有钠和氯两种单质 B、性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C、用途：可用于生产碳酸钠 D、生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
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16、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）A、氯化钠、食盐、NaCl B、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4•5H2O C、碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D、碳酸钙、熟石灰、Ca（OH）2
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17、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
第一组
第二组
第三组
稀盐酸的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
2.2
m
5.5
试分析计算：
(1)、实验1中，第二组数据m为 g。(2)、混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)、混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
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18、我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。
(1)、通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是 （选填“NH3”或“CO2”）。(2)、碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式： 。(3)、根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3 ， 某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是 （写出1种即可）。 -
19、实验室有一瓶已部分变质的氢氧化钠固体，小科想测定该瓶氢氧化钠固体的变质程度，在老师的指导下设计了如图所示的实验装置（固定装置均已略去），以下是测定过程中的部分操作。
(1)、小科检查装置的气密性后，称取m1g氢氧化钠固体放入B装置，又称取了两份m2g的碱石灰分别放入D、E装置中；然后打开活塞P，将稀盐酸加入已部分变质的氢氧化钠固体中，观察到溶液的温度升高，同时溶液中还产生 。(2)、当B装置中的反应停止后，小科打开弹簧夹，向A装置中通入一段时间的空气，目的是 。(3)、停止通空气后，小科称量了D装置中的固体质量为m3g，则该变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数为 。 -
20、碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
实验编号
实验内容
实验现象
实验结论或解释
（1）
碳酸钠溶液+盐酸
①
碳酸钠能与盐酸反应
（2）
碳酸钠溶液+澄清石灰水
产生白色沉淀
② （用化学方程式表示）
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。
【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 ③ （填离子符号）。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。