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1、农作物的生长需要大量的氮、磷、钾元素,某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。(1)、甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下,请根据下列量表给两组打分,得分较高的是组。
甲:KCl、K2CO3、CaCl2
乙:KNO3、 Ca(NO3)2、KCl
序号
评价标准
分值
1
营养液中含氮、磷、钾元素,每一种可加1分
3分
2
组内物质均能共存,不发生化学反应,发生一个扣1分
2分
(2)、现有一种无色营养液,可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其中是否含有碳酸钾,可以加入进行检验。(3)、植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的(填结构)进行运输。 -
2、小青同学看见爸爸种花时把草木灰撒在花盆里作肥料,他查阅资料得知草木灰的主要成分是K2CO3 , 他取了一部分草木灰浸出液做了以下实验,完成下表并回答下列问题。(1)、
实验操作
实验现象
化学方程式(或结论)
向少量草木灰溶液中滴加酚酞试液
溶液变红
草木灰溶液呈性
向少量草木灰溶液中滴加稀盐酸
有气泡产生
向少量草木灰溶液中滴加澄清石灰水
(2)、草木灰属于化学肥料中的肥。(3)、小青通过上科学课知道:碱性的肥料不能和铵态氮肥混合使用,否则会降低肥效,因此小青建议爸爸这盆花近期不能施用____。A、CO(NH2)2 B、NH4HCO3 C、KNO3 D、NaNO3 -
3、科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮、磷、钾元素的含量,测定结果及土壤肥量标准见下表。则此耕地应该施用的化肥是( )
项目
含氮
含磷
含钾
土壤肥量标准
0.62
0.34
17.8
测定结果
0.63
0.28
17.9
A、硫酸钾(K2SO4) B、尿素[CO(NH2)2] C、氯化钾(KCl) D、磷酸钙 -
4、图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明,硝酸铵属于(填化肥种类)。下列(填字母)为土壤缺乏该类肥料植物可能出现的症状。
A. 植株矮小,叶片发黄
B. 茎秆细弱,易倒伏 -
5、化肥和农药能影响农作物的产量。下列说法正确的是 ( )A、使用化肥越多,农作物产量越高 B、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾均是钾肥 C、大量使用农药会导致土壤和食品污染,因此要杜绝使用农药 D、农家肥料中含有多种营养元素和大量有机物,有利于改良土壤结构,提高土壤肥力
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6、大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质,使植物生长茂盛,叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌,施用下列化肥可达到同样效果的是( )A、CO(NH2)2 B、K2SO4 C、 D、KCl
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7、分类法是科学学习中常用的方法之一,如图是根据组成元素不同对化学肥料进行分类的概念图。下列叙述中错误的是( )A、尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥 B、硫酸钾、氯化钾、碳铵属于钾肥 C、图中①表示的是磷肥 D、图中②表示复合肥料
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8、 如图 甲所示,烧杯中为一定量的CaCO3 和稀盐酸反应后的溶液,用胶头滴管逐滴滴入 Na2CO3溶液,并用pH传感器测得烧杯内溶液的 pH变化如图乙所示。(1)、用胶头滴管逐滴滴入 Na2CO3溶液的过程中,烧杯中可观察到的实验现象是。(2)、 当加入 a mL Na2CO3溶液时,烧杯内溶液中的溶质是。
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9、如图是几种常见的盐,请回答下列问题。(1)、将四种固体放入水中,可以判定是硫酸铜的证据是。(2)、碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2 , 是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有(写离子符号)。(3)、在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液,现象是。
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10、生物检索表常用来鉴定生物的种类。同样,化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液,设计如下所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是( )
1a溶液呈碱性 2
1b溶液呈酸性 甲
2a ____ 乙
2b与二氧化碳反应无明显现象 3
3a与 BaCl2 溶液混合有沉淀 丙
3b与 BaCl2溶液混合无沉淀 丁
A、甲是稀盐酸 B、横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀” C、乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体 D、丙和丁不可以用无色酚酞试液鉴别 -
11、下列关于科学实验中“操作————现象———结论”的描述正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
在某固体物质中加入稀盐酸
产生大量气泡
该物质一定是碳酸盐
B
在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含硫酸根离子
C
点燃未知气体,在火焰上罩一干冷小烧杯
烧杯内壁有水珠
该气体组成中 含 有 氢元素
D
将某固体溶于水滴在 pH 试纸上
pH 试 纸变蓝
该固体一定是碱
A、A B、B C、C D、D -
12、利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图1-6-12 甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对具支锥形瓶中的残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管中的溶液变为红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有 ( )A、盐酸 B、碳酸钠 C、硫酸和硫酸钠 D、氯化钠
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13、在实验考查中,某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题:在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀,再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样,除了产生气泡外,还有不能溶解的物质。(1)、在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀的化学方程式为。(2)、你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象?(填“沉淀全部溶解,产生气泡”或“沉淀部分溶解,产生气泡”)。(3)、事后,他在老师的帮助下进行了深入的分析,找到了出现这一问题的原因:由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管,而自来水是含有氯离子的,所以沉淀中含有(填化学式),不能被稀硝酸溶解。
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14、在科学实验室里,甲同学对某种化合物的溶液进行了以下实验:①取少量该溶液于试管中,加入适量K2SO4 溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解;②另取少量该溶液于试管中,加入适量 AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。该溶液中的溶质是 ( )A、BaCl2 B、CuCl2 C、Na2CO3 D、Ba(NO3)2
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15、检验硫酸根离子的试剂是和稀硝酸(防止碳酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀,排除干扰);检验氯离子的试剂是和稀硝酸(防止离子与离子反应产生白色沉淀,排除干扰);检验碳酸根离子的试剂是。
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16、甲、乙两组同学为探究 Ca(OH)2 的化学性质,分别做了如图 所示相同的四个实验,请回答:(1)、A试管中出现的现象是。(2)、B试管中没有出现明显的现象,可以加入使得反应出现明显现象。(3)、D试管中发生反应的化学方程式为 , 该反应(填“是”或“不是”)复分解反应。(4)、实验结束后,小组同学做了两个探究实验:
实验一:充分反应后,小组同学对C试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出如下猜想:
猜想一:只含有 NaOH;
猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;
猜想三:含有 NaOH、 Ca(OH)2。
同学们取少量C试管中的上层清液分别置于①②两支试管中,进行探究:
实验操作
实验现象
结论
在试管①中滴加 Na2CO3溶液
不产生白色沉淀
猜想错误
在试管②中滴加足量稀盐酸
开始无明显现象,一段时间后
猜想二正确
实验二:小组同学将上述四支试管中的物质倒入同一个烧杯内,烧杯底部有白色固体,上层为有色溶液。为处理废液,过滤后,向有色滤液中加入稀盐酸,有气泡产生,继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失,此时溶液中的溶质为(除酚酞外),写出有气泡产生的化学方程式:。
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17、为了探究制作修剪刀的碳钢合金(含Fe、C两种元素)类型,兴趣小组取制作修剪刀的废料进行了实验检测:取样品1.00 g与足量的稀硫酸充分反应后,收集到428 mL(按0.035 g计)氢气。通过计算并结合下表判断修剪刀材质属于哪种合金类型。
合金类型
低碳钢
中碳钢
高碳钢
碳的质量分数
低于0.3%
0.3%~0.6%
高于0.6%
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18、人类的生产与生活离不开金属材料。(1)、铝、铁、铜是我们在生产与生活中使用比较广泛的金属。图用品中,主要利用金属导热性的是(填字母,下同),主要利用金属延展性的是。(2)、铜容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 铜生锈是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。(3)、合金是把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说,合金的熔点低于任何一种成分金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为。
(4)、保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为____。A、15~30℃ B、60~80℃ C、235~250℃ D、300~320℃ -
19、科学家发明了一种“碳纳米管温度计”,这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时,管中的镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围为 18~490℃,精确度较高,所以它可用于检查电子线路是否异常,测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中错误的是 ( )A、碳纳米管的体积在18~490℃之间随温度变化很小,可忽略不计 B、金属镓的熔点很低,沸点很高 C、金属镓的体积在18~490 ℃之间随温度变化比较均匀 D、金属镓的体积在18~490 ℃之间随温度变化很小,可忽略不计
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20、CCTV 3·15 晚会曝光黄金造假:个别不法商贩为牟取暴利,在黄金中掺入少量金属铱颗粒。已知黄金的熔点是1064.43℃,铱的熔点是2450℃,可以有效检测黄金制品中有无铱颗粒的手段是 ( )A、加热至 1064.0℃并观察有无颗粒物 B、加热至1065.0℃并观察有无颗粒物 C、加热至2470 ℃并观察有无颗粒物 D、加热至 3507.6 ℃并观察有无颗粒物