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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、用光学显微镜的一个目镜分别与物镜甲、乙进行组合，来观察人口腔上皮细胞装片（如图），下列相关说法中，错误的是（　　）

A、与甲组合比与乙组合的视野中看到的细胞数目多 B、图1中物镜由甲转换成乙的过程中不能先将镜筒升高 C、若将图2的细胞移到视野正中央，应先将装片向右下方移动 D、制作人口腔上皮细胞装片时，为防止产生气泡，首先在载玻片上滴加1滴清水，然后再盖上盖玻片

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2、有一天小科在家里出于好奇，将示数为38℃的体温计插入冰水混合物中测量温度，下列与此相关的表述中，正确的是（）

A、体温计的示数降为0℃ B、体温计的示数仍为38℃ C、超过体温计的测量范围，体温计损坏 D、体温计的示数降到0℃以下，无法读数

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3、下列单位换算中正确的是（）

A、5.6米=5.6×100=560厘米 B、5.6米=5.6米×100厘米=560厘米 C、5.6米=5.6×100厘米=560厘米 D、5.6米=5.6米×100=560厘米

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4、小明对比中国地图出版社出版的2001年版和2013版的世界地图，发现：原先作为独立国家的锡金被归入印度的一个邦和。原来珠穆郞玛峰的高度是8848米，现改为8844米。由此他产生两个问题，一是我国政府为什么要承认锡金是印度的一个邦呢？二是为什么珠穆郎玛峰的高度下降了呢？通过学习，你认为《科学》科目所要解决的主要问题应该是（　　）

A、第一个问题 B、第二个问题 C、两个问题都是 D、两个问题都不是

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5、小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂；
变红
Ⅱ
继续滴加过量的Na₂CO₃溶液。
？

(1)、如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是。

(2)、步骤Ⅱ中出现的实验现象有：且溶液由红色变紫色后变蓝色。

(3)、【拓展探究】小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2： $Ba （ OH ）_{2} + H_{2} {SO}_{4} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ ；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为，（填写“先变小后变大”或“先变大后变小”或“一直不变”）实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为。（填化学式）

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6、酸碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)、甲同学取10毫升10％的 $NaOH$ 溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10％的 $NaOH$ 溶液而不选用 $NaOH$ 固体的原因是。

(2)、乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的澄清饱和石灰水变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。其理由是。

(3)、丙同学按图丙实验，根据现象也能证明酸碱反应是放热的。

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7、农作物的生长需要大量的氮、磷、钾元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。

(1)、甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是组。
序号
评价标准
分值
1
营养液中含氮、磷、钾元素，每一种可加1分
3分
2
组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分
2分
甲：KCl、K₂CO₃、CaCl₂
乙：KNO₃、Ca（NO₃）₂、KCl

(2)、现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入一种酸性物质进行检验，如。

(3)、植物吸收的营养液，甲、乙两组中属于复合肥的是填化学式）。

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8、小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 ${CaCO}_{3} 、 NaCl 、 {Na}_{2} {CO}_{3}$ 、K₂SO₄、KOH、CaCl₂中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：

(1)、仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是（填化学式）。

(2)、写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式。

(3)、无色溶液C中一定存在的物质是：。

(4)、结论：固体粉末物质的组成情况可能有种。

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9、为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：

(1)、Ⅰ吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物，以下会使Na₂CO₃质量分数偏大的原因有（）

A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B、加入稀硫酸的量不足 C、反应完成后装置中仍有二氧化碳没有被碱石灰吸收 D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

(2)、Ⅱ沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式。

(3)、Ⅲ滴定法：称取固体5g配制呈100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是；
②根据以上数据，原固体中Na₂CO₃的质量分数为。

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10、向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能，请回答：

(1)、若X为Na₂CO₃ ，则对应的图像为图像①，A点时溶液的pHD点时溶液的pH（选填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、若X为Na₂SO₄ ，则对应的图像为图像（选填“①”“②”或“③”）。

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11、小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

(1)、他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；

(2)、在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：；

(3)、为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；

A、Mg B、Na₂SO₄ C、Na₂CO₃ D、 $M g {(O H)}_{2}$

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12、小科按下图所示操作进行酸和碱反应的实验。

(1)、盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是；（用化学方程式表示）

(2)、步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是；

(3)、加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是：（用化学式表示）。

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13、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号
甲
乙
①
${HNO}_{3}$ 和 $Mg {({NO}_{3})}_{2}$ 的混合溶液
KOH溶液
②
Ag-Zn合金
稀 $H_{2} {SO}_{4}$
③
久置空气中的铝片
稀盐酸
④
含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的NaOH溶液
稀 ${HNO}_{3}$
⑤
HCl和 $H_{2} {SO}_{4}$ 的混合酸
$Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液

A、②⑤ B、①③④ C、②④ D、②③⑤

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14、下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	在某固体物质中加入稀盐酸	产生大量气泡	该物质一定是碳酸盐
B	在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含硫酸根离子
C	将某溶液滴在红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	该溶液一定是呈碱性
D	取少量实验室用的NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸	没有产生气泡	说明NaOH溶液保存完好

A、A B、B C、C D、D

15、下列属于复分解反应的是（　　）

A、 $F e + S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe S$ B、CaCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CaO+CO₂↑ C、 $C O + C u O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} C u + C O_{2}$ D、 $3 C a {(O H)}_{2} + 2 F e C l_{3} = 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 C a C l_{2}$

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16、目前我国生活垃圾中厨余垃圾占比最大，对其进行“减量化、无害化、资源化”处理有重要意义。

(1)、将厨余垃圾放入沼气池中，经甲烷菌发酵产生沼气。如图甲10%，所示为沼气中各成分含量，为防止空气污染，可用氢氧化钠除去杂质 $H_{2} S$ ，写出这一反应的化学方程式。约30kg的厨余垃圾通过该技术处理可产生 $1 m^{3}$ 的甲烷，完全燃烧这些甲烷理论上能将kg（保留整数）的水从20℃加热至100℃。[ $q_{甲烷} = 3.6 \times 10^{7} {J/m}^{3}$ ， $c_{水} = 4.2 \times 10^{3} J / (kg \cdot ℃)$ ]

(2)、厨余垃圾含有的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。淀粉乳酸杆菌分解淀粉产生乳酸的大致过程如下：淀粉乳酸杆菌向细胞外分泌一些酶，将淀粉分解为，该物质进入细胞后，可进一步被分解为乳酸，并释放出能量用于各项生命活动。如图乙所示为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉的分解，结果表明，菌株（选填“A”、”B”或“C”）分解淀粉的能力最强。

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17、厨房里的锅盖架方便使用，如图甲所示。架子质量较小可以忽略不计，通过螺丝固定在墙上，就可放置质量更大的锅盖。
（1）若放置一个质量为2.4kg的铁质锅盖，如图乙所示。通过计算判断，螺丝固定处所受的总水平拉力为N；
（2）结合杠杆知识，试说明为什么锅盖越重，这种架子越容易掉下来？。

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18、如图甲所示为某同学家的电中药壶，有“猛火”和“文火”两个挡位，工作电路简化为图乙所示，其中 $S'$ 为挡位开关，电阻 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 为发热体，A、B为阻值可忽略不计的指示灯。当电中药壶处于猛火挡时，红灯亮；处于文火挡时，绿灯亮。额定电压为220V，猛火挡的额定功率为1210W， $R_{2} = 180 Ω$ 。

(1)、电中药壶是利用电流的效应工作的，使用时，应将它的插头插入（填“两孔”或“三孔”）插座；

(2)、指示灯（填“A”或“B”）应为红灯；

(3)、求电中药壶文火挡的额定功率；

(4)、某同学在电中药壶中加入一满壶水，将电中药壶接入照明电路中，用猛火挡加热5min沸腾，求电中药壶消耗的电能。

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19、铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。现有铜与镁合金样品，欲测铜和镁的比例。取该样品混合物粉末8.0g放入烧杯中，将200克稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图。

(1)、铜镁合金的熔点比金属镁和铜（填“高”或“低”）。

(2)、该合金样品中铜的质量分数是。

(3)、稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

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20、实验室可用如图装置模拟工业炼铁。

(1)、实验前先通入CO的目的是，试管中出现的现象是。

(2)、若工厂用100吨含 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的质量分数为80%的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）

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