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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO₃ ，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　）

A、小苏打对人体无害 B、小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C、吃这种馒头可抑制胃酸 D、小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱

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2、一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）

A、a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B、b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C、a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D、c点对应溶液中的溶质种类最少

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3、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）

A、无色溶液中：K⁺ ， Na⁺ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、Cu²⁺ B、含有大量Ba²⁺的溶液中：K⁺ ， $N H_{4}^{+}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、pH＝1的溶液中：Mg²⁺ ， Na⁺ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^﹣ D、pH＝11的溶液中：Fe³⁺、Ba²⁺、 ${N O}_{3}^{-}$ ， Cl^﹣

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4、下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）

A、氢氧化钡溶液和稀盐酸 B、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D、碳酸钠溶液和稀盐酸

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5、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）

A、Ba（OH）₂、H₂SO₄、HCl B、CuCl₂、NaOH、HCl C、BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃ D、AgNO₃、H₂SO₄、HCl

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6、为彻底除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，小艺计划加入过量的试剂。下列试剂中能除去稀盐酸且不会引入新杂质的是（　　）

A、Ca（OH）₂溶液 B、稀H₂SO₄ C、CaCO₃ D、无色酚酞试剂

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7、为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：

(1)、反应结束共产生气体的质量是 g。

(2)、若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

(3)、该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

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8、有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

(1)、由步骤Ⅰ可知原粉末中一定不含有（填化学式）。

(2)、若步骤Ⅱ沉淀完全溶解，则原粉末中一定含有（填化学式）。

(3)、若步骤Ⅱ沉淀部分溶解，则原粉末组成可能有种情况。

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9、酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性。你能利用此表完成下列的任务吗？

OH^﹣
NO₃^﹣
Cl^﹣
CO₃^2﹣
SO₄^2﹣
H⁺
---
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na⁺
溶
溶
溶
溶
溶
Ca²⁺
微
溶
溶
不
微
Ba²⁺
溶
溶
溶
不
不
Cu²⁺
不
溶
溶
不
溶

(1)、查：查出氢氧化钡的溶解性、碳酸钙的溶解性。

(2)、判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应（填能或不能），理由是。

(3)、找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。
找一种碱，写出硫酸与它反应的化学方程式；
找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式。

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10、实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（记作A、B），小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的氯化钙溶液，观察到A中产生白色沉淀，则A中溶质的化学式为。
②小明还想用别的试剂区别两种溶液，他不能选择下列物质中的（填选项序号之一）。
A.BaCl₂溶液
B.Ca（OH）₂溶液
C.酚酞试液
D.稀盐酸

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11、分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。
（提示：NaCl和Na₂CO₃易溶于水，CaCO₃不溶于水）

(1)、NaCl和Na₂CO₃中含有相同的离子是；

(2)、若向Na₂CO₃、CaCO₃这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是；

(3)、选用一种试剂将NaCl和CaCO₃两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是____ 。（填序号）

A、水 B、稀盐酸 C、澄清石灰水 D、AgNO₃溶液

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12、及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。

(1)、在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是  ，化学方程式为  。

(2)、在性质③中，X代表  类物质。

(3)、在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式  。（写一个即可）

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13、“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：

(1)、二氧化碳应放在处（填序号）。

(2)、将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是。请写出相关的化学方程式。

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14、实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：

(1)、取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是  溶液。

(2)、再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO₃溶液后，根据  的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。

(3)、请列举氯化钠在生活中的一种用途  。

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15、

(1)、已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有。

(2)、CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你认为哪个化学方程式不合理，为什么？。

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16、碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。
实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。
实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是（　　）

A、实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B、实验二说明碳酸钠溶液含有OH^﹣ C、实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D、实验三所得滤液中一定不含碳酸钠

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17、一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）

A、氯化钠（NaCl） B、硫酸钠（Na₂SO₄） C、碳酸钠（Na₂CO₃） D、氢氧化钠（NaOH）

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18、有关反应A+B═C+D，下列说法正确的是（　　）

A、若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水 B、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 C、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

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19、下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）

A、K₂SO₄溶液和Ba（OH）₂溶液混合 B、KCl溶液和Cu（NO₃）₂溶液混合 C、CuSO₃溶液和NaOH溶液混合 D、CaCO₃和HCl溶液

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20、下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色、透明溶液的是（　　）

A、BaCl₂、HCl、Na₂CO₃ B、K₂CO₃、NaNO₃、KOH C、CuCl₂、H₂SO₄、NaOH D、NaOH、H₂SO₄、HCl

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