初中科学华师大版（2024）-试题列表-第168页

1、小明对下列光学成像进行了分析，判断正确的是（）

①平面镜成像；②小孔成像；③放大镜的像；④幻灯机屏幕上所成的像；⑤照相机的像。

A、反射成像的有①②④ B、属于虚像的是②③④ C、属于实像的是①③⑤ D、折射成像的有③④⑤

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2、夏天，小洋在南湖公园游玩时看到很多美景，下列能反映出他看到水中游鱼的光路图是（）

A、

B、

C、

D、

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3、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：

(1)、生成CO₂的质量为。

(2)、22.8g样品中氯化钠的质量为多少?

(3)、计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

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4、“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量，兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。

加入次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
反应后锥形瓶内物质的总质量/g	44.92	64.84	84.8	104.8
反应生成氢气的总质量/g	0.08	?	0.20	0.20

(1)、第2次反应后，生成氢气的总质量为克。

(2)、样品中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)

(3)、实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中铜的质量分数会(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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5、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成4份进行实验，结果如下：(杂质不溶于水也不参加反应)

实验	一	二	三	四
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO₂的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

(1)、上表中m的数值是。

(2)、反应中矿石有剩余是第实验。

(3)、稀盐酸中溶质的质量分数是?(写出计算过程，结果精确到0.1%)

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6、科学家尝试通过多种途径减少CO₂的排放，或将CO₂转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，并将CO₂储存或利用，反应流程如图所示。

(1)、生成的CO₂可以被压缩后储存利用，这是因为。

(2)、整个过程中，可以循环利用的物质是。

(3)、用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和水，则生产8吨甲醇可消耗吨二氧化碳。

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7、如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：

(1)、若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为；

(2)、若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为；X与C反应的化学方程式为。

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8、久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了如下实验方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。常温常压下氢气密度已知，因此大家认为此方法可行。

(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁 $[(M g C O_{3} \cdot M g {(O H)}_{2}],$ 它与酸反应会产生CO₂气体：碱石灰是CaO和NaOH 的固体混合物)

同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。

(1)、该实验中，碱石灰的作用是。

(2)、图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是。

(3)、完成该实验测量气体的体积，应选择的装置为(填字母C或D)。

(4)、结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是____。

A、加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B、装置气密性不好 C、反应结束，立即读数

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9、某化学兴趣小组对“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行研究。

【实验探究】

方案I：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。

方案Ⅱ：

实验步骤	实验现象	结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁	若(待填)	稀盐酸过量
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁	若没有明显现象	恰好完全反应

【实验反思】

(1)、方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为g。

(2)、方案Ⅱ中，若，则结论是稀盐酸过量。

(3)、有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是。

(4)、对方案Ⅱ进行改进，可以用替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。

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10、某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。

【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

【实验一】取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。

试管	A	B	C
一周后现象	铁钉表面有一层铁锈	铁钉表面无明显变化	铁钉表面无明显变化

(1)、对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生反应。

(2)、【实验二】小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL 饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上。

据图3可知铁锈蚀的过程(选填“吸热”或“放热”)。

(3)、分析t₃时刻后压强突然变大的原因是。

(4)、【拓展应用】

近年来，共享单车已经非常盛行，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：。

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11、氢氧化钠(NaOH)是重要的化工原料，常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织等工业，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。

(1)、氢氧化钠固体在空气中易吸水而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。某校化学兴趣小组对实验室氢氧化钠样品是否变质进行了探究，请你一起参与。

【提出问题】氢氧化钠变质了吗?

【作出猜想】猜想一：没有变质，仍然是氢氧化钠

猜想二：部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

猜想三：

氢氧化钠变质的原理是(用化学方程式表示)。

【实验探究1】针对猜想，小婉同学进行如下实验并得出结论。

步骤	现象	结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加几滴稀盐酸。	无气泡产生	猜想一正确

小昭认为小婉结论不严谨，理由是。

【实验探究2】为得出正确结论，小组同学经过讨论后，重新设计实验方案并进行如下实验。

步骤	现象	结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加足量氯化钡溶液。	?	猜想二正确
取上层清液，滴加无色酚酞试液	溶液变红	猜想二正确

实验探究2中，滴加足量氯化钡溶液后的现象为。

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12、酸碱反应是放热反应吗?三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)、甲同学取10毫升10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH固体的原因是。

(2)、乙同学按图乙装置进行实验，发现其中的饱和澄清石灰水(选填“会”或“不会”)变浑浊，得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学得出该结论的原因是，

(3)、丙同学按图丙实验，根据现象也能证明酸碱反应是放热的。

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13、小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、K₂SO₄、KOH、

C a C l_{2}

中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：

(1)、仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是(填化学式)。

(2)、写出步骤IV中生成白色沉淀F的反应化学方程式。

(3)、结论：固体粉末中一定含有。

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14、小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下三个实验。

(1)、实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是图甲中的实验。(填写图中的序号)

(2)、小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到，则证明二者发生反应。

(3)、图乙表示实验③的溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是(写化学符号)。

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15、向一定质量的CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入 Na，CO₃溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na₂CO₃溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是(填化学式)。

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16、2023年杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。

(1)、火种燃料使用的清洁能源是丙烷(C₃H₈)，请写出丙烷燃烧时的化学方程式。

(2)、如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是。

(3)、我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜(Cu₂O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：

X + C u_{3} O + C_{3} \overset{高温}{=} Z n + 2 C u + 2 C O_{2} ↑

，则炉甘石主要成分X的化学式为。

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17、为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小王同学选取了质量足够大的铁棒以及适量的硝酸铜溶液、硝酸银溶液，设计了如图所示的两个实验装置，进行实验。

(1)、可观察到第一个烧杯中的实验现象为。

(2)、根据小王所设计的两个实验装置，(填“能’或“不能”)探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

(3)、实验完成后，小王同学将两个烧杯中的溶液同时倒入一个烧杯中。请比较质量大小；混合后所得的溶液质量(填“大于”、“小于”或“等于”)原来硝酸铜溶液和硝酸银溶液的质量之和。

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18、2024年9月10日，华为以惊人的“三折叠”设计震撼了全球科技界。“三折叠”手机屏幕的主要材料是聚酰亚胺(PI)薄膜，其化学式为(C₁₆H₆₆O₆N₂)_n。

(1)、聚酰亚胺属于(填“有机物”或“无机物”)。

(2)、一个聚酰亚胺分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为。

(3)、相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量、并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。下列PI薄膜的性质有利于实现其用途的是。

A、密度较小 B、强柔韧性 C、低透光率 D、高耐热性

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19、某同学测得生活中一些液体的pH如下表：

液体	一般雨水	糖水	厨房消洁剂	厕所清洁剂
pH	x	7	11.8	2

(1)、上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是；

(2)、表格中x的值7(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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20、图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确反映对应变化的关系是（）

A、图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系 B、图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系 C、图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系 D、图丁是在一定量的AgNO₃和 Zn(NO₃)₂混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系

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