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1、某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸的溶质质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如图所示的实验(锌与稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸发生反应)。
请分析并计算：
(1)、反应生成氢气的质量为g。(2)、这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。 -
2、硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。(1)、浓硫酸的稀释。
浓硫酸稀释过程如图甲所示，a中盛放的物质是。
(2)、探究稀硫酸的化学性质。图乙是不同类别的物质与稀硫酸反应发生的颜色变化。
①B处应填的物质名称是。
②若 A 是 BaCl2 ， 则它与稀硫酸发生反应的化学方程式为。
③根据C与稀硫酸的反应，写出稀硫酸的一种用途：。
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3、有三杯无色溶液，分别为稀盐酸、石灰水、食盐水，若要一次性鉴别应选择 ( )
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液
③蓝色石蕊试纸 ④pH 试纸
A、①④ B、③④ C、①② D、全部 -
4、某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中放置试管的仪器名称是。
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是。
(2)、图2 是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的 pH 数值发生改变的错误操作是(填字母)。 -
5、小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥[有效成分为NH4NO3和 Ca(NO3)2]，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的 NaOH 固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17 g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知： ； ；化肥中的其他成分不含Ca、N元素，且不参加反应)(1)、计算样品中 NH4NO3的质量分数。(2)、计算滤液中 NaNO3的质量。
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6、酶是生物催化剂，对人体的新陈代谢起着重要作用。已知酵母菌中含有过氧化氢酶，能催化分解过氧化氢。小明据此设计并进行如下实验，探究 pH对过氧化氢酶催化效率的影响，按照图甲方式进行如下实验。
①取两支50 mL 注射器 A、B，通过乳胶管连接，检查装置的气密性。
②设置缓冲液，利用笔式酸度计调节 pH 分别为4.0、5.0、6.0、7.0、8.0 五个梯度，将2%酵母菌溶液和4%H2O2 溶液同时调节至相应pH。
③将对应pH 处理的4%H2O2 溶液和2%酵母菌溶液各4 mL分别加入到注射器 A、B中，组装好装置，同时打开止水夹，向对应酵母菌溶液中推入H2O2溶液。
④记录 1 min、2m in、3 min 后注射器内氧气变化量，统计氧气平均释放速率(mL/min)。
⑤每组重复 3 次实验并取平均值，绘制出不同pH下过氧化氢酶的催化反应速率如图乙。
(1)、步骤①中检验装置气密性的方法：打开止水夹，注射器 B活塞保持不动，向右推注射器 A 的活塞，放手后发现 ， 由此可知装置气密性良好。(2)、小明通过观察 ， 得出了 pH 对过氧化氢酶催化效率快慢的影响，他运用了转换法这一科学方法。(3)、分析图乙曲线，可得本实验的结论是。 -
7、某兴趣小组的同学利用图甲所示装置对氯酸钾制氧气进行了探究学习。
查阅资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右。
②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图乙)；不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图丙)。
(1)、分析图乙，氯酸钾熔点(选填“高于”“等于”或“低于”)其分解温度。(2)、在老师的指导下，该小组同学继续进行深入探究。以氧气的浓度为纵坐标，温度为横坐标，得到图丙所示曲线(图中的配对比“1： 2”“1：1”“2：1”“3：1”“4：1”“5 ：1”指的是氯酸钾和二氧化锰的质量比)。根据图丙，在上述反应中，两者配对比为时，氯酸钾分解温度最低。该反应的化学方程式为 ， 基本反应类型是(选填“化合反应”或“分解反应”)。(3)、为证实二氧化锰的催化作用，小组同学利用图丁所示装置进行实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：。
步骤Ⅱ：按照图丁所示装入药品。
步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是(选填“步骤Ⅲ”或“步骤Ⅳ”)。
【交流反思】要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰质量和在反应前后都没有发生变化。
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8、根据如图所示实验装置，结合所学知识回答下列问题：
(1)、加热时酒精灯焰温度最高。(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和都没有改变。根据氧气的物理性质选择装置E收集氧气。选择装置B制取氧气时，反应的化学方程式为。用装置E收集氧气前，应将集气瓶装满 ， 并盖上；收集氧气还可以选择的装置是(填字母)。(3)、通常情况下，NH3 是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水且水溶液显碱性。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取 NH3。实验室制取 NH3 应选择的发生装置是(填字母)，若选择装置F利用排空气法收集 NH3 ， 气体应该从(选填“a”或“b”)口进入。 -
9、将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如表所示，下列判断正确的是 ( )
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
x
反应前质量(g)
4.6
8
0
0
0
反应后质量(g)
0
0
4.4
5.4
m
A、表中m的值无法确定 B、X可能是该反应的催化剂 C、增加氧气的量可以减少 X 的生成 D、物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 -
10、下列反应既不是化合反应又不是分解反应，但属于氧化反应的是 ( )A、氢气+氯气点燃氯化氢 B、石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 C、镁+氧气点燃氧化镁 D、碱式碳酸铜加热氧化铜+二氧化碳+水
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11、制氧设备在生产、生活中有重要应用。某科学兴趣小组运用实验室中制取氧气的相关知识，对安全便携式制氧设备展开研究。
(1)、小组同学利用家庭中常见材料，设计并制作出甲、乙两种简易制氧设备。选择你支持的方案并说明理由：。(2)、欲用50g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，加水使其溶质质量分数稀释为5%，需加水的质量为。(3)、实验发现，过氧化氢加热至 80℃才会生成较多氧气，而常温下加入二氧化锰会立即生成较多氧气。图丙曲线a表示无二氧化锰时加热过氧化氢释放的氧气量，请在图丙中画出等量、等浓度过氧化氢溶液不加热时，加入二氧化锰后释放氧气的质量与反应时间的曲线b。 -
12、某小组同学设计并进行“探究影响过氧化氢分解速率的因素”(实验装置如图甲所示，夹持仪器已略去)的实验。
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表所示。
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度(%)
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积(mL)
6
x
6
6
6
6
水槽中水的温度(℃)
20
90
70
70
20
20
锥形瓶中的物质
0.5gNaCl
0.5gFeCl3
60 min 内产生氧气(mL)
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0
【解释与结论】
(1)、实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x的数值是。(2)、实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。(3)、得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是(填序号)。(4)、通过实验①②④可得出的结论是。【反思与评价】
(5)、同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是(答一点)。(6)、某同学改用如图乙所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作是____(填字母)。A、将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液 B、开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液 C、开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒 -
13、通过前面的学习，同学们知道了很多获得氧气的方法。(1)、自然界中产生氧气的主要方法是。(2)、工业上获得氧气是分离液态空气法，属于(选填“物理”或“化学”)变化。(3)、实验室获得氧气的方法有多种：
①在 MnO2 做催化剂的条件下加热氯酸钾(KClO3)制氧气，氯酸钾中氯元素的化合价是。
②加热高锰酸钾(KMnO4)制氧气。反应的化学方程式： 其基本反应类型是。
③利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，写出过氧化氢制氧气的化学方程式： ， 选用如图所示的装置制取一瓶干燥的氧气，应在 A 和 D 之间连接 E 装置(干燥作用)，正确的连接顺序为 a→ → →d(填字母)；如果用 F 装置收集一瓶氧气，应该从(填序号)端通入。
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14、一些科学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列概念间的关系说法正确的是 ( )
A、纯净物与混合物属于包含关系 B、化合反应与分解反应属于并列关系 C、氧化反应与化合反应属于并列关系 D、化合反应与分解反应属于交叉关系 -
15、利用空气制取氮肥的主要流程如图所示：
(1)、过程Ⅱ中，氮气和氢气反应生成氨气，该反应为(填基本反应类型)反应。(2)、过程Ⅳ中，发生反应的微观示意图如图所示：
该反应的化学方程式为。
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16、在一密闭容器中有 A、B、C三种物质，A 是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。下列关于此反应的说法中，正确的是 ( )
物质
A
B
C
D
反应前的质量(g)
1.4
7
31.6
0
反应后的质量(g)
待测
26.7
0
3.2
A、反应后物质 A 的质量为8.7 g B、物质D可能是单质，物质C一定是化合物 C、组成物质C的元素种类一定比物质 B的多 D、反应过程中物质C剩余15.8g 时，容器中物质B的质量为13.35g -
17、1783年，拉瓦锡利用如图所示装置探究水的组成：往A 杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在装置 B 中收集到纯净的“可燃空气”。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
(1)、将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去。(2)、将装置 B中收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”的名称是。(3)、若该实验中生成的黑色固体质量为 m1 ， “可燃空气”的质量为 m2 ， “可燃空气”完全燃烧生成水的质量为 m3 ， 如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则 m1、m2、m3三者应满足的关系是。 -
18、[科学探究]某无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS +SO2。(1)、请写出配平后的 Cu2S在空气中灼烧的化学方程式：。若要确定灼烧的Cu2S已完全反应，可依据的实验现象是。(2)、根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，小宁同学仅用天平、酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出该黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一是用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后续两个实验步骤：
实验步骤二：。
实验步骤三：。
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19、一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是 ( )
A、反应①中电能转化为化学能 B、反应③为 NH3↑ C、理论上，合成 NH3 的同时也得到了 O2 D、理论上，整个转化过程无需补充水 -
20、铜在空气中因“生锈”变成铜绿，铜绿受热时的反应为 下列判断正确的是 ( )A、X的化学式是Cu(OH)2 B、铜绿受热反应过程中一定吸收热量 C、铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果 D、铜绿受热反应前后的固体质量差等于生成CO2的质量