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1、碱溶液中都含有OH- ， 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A、能使紫色石蕊溶液变蓝色 B、能与盐酸反应生成水 C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D、能与CO2反应生成水
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2、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、②③④ D、②④⑤ -
3、中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是（ ）A、茶氨酸属于氧化物 B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1 C、茶氨酸的相对分子质量是174g D、一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
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4、有一包固体粉末 A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
(1)、写出红褐色沉淀 B的化学式：。(2)、固体粉末 A 中存在的物质是(写化学式)。(3)、写出反应②的化学方程式：。 -
5、一包混有杂质的 Na2CO3 ， 其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。取样品溶于足量的水得到澄清溶液；另取样品，加入足量的稀硝酸至不再有气泡产生，在反应后的溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。则下列判断中，正确的是 ( )A、样品中杂质一定有 NaHCO3 B、样品中杂质一定有 Ba(NO3)2和 NaHCO3 C、样品中杂质一定有 KCl，可能有 NaHCO3 ， 一定没有Ba(NO3)2 D、样品中杂质为 KCl 和 NaHCO3 ， 一定没有Ba(NO3)2
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6、用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11 g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成 100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表所示。
实验次数
第1次
第2次
第 3次
第4次
第5次
第 6次
加入CaCl2溶液的质量(g)
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量(g)
118.0
136.0
154.0
m
191.0
211.0
请根据实验数据分析并解答下列问题：
(1)、表中数据m的值为。(2)、请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。
(3)、计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。 -
7、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小德取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验(提示：BaCl2 溶液呈中性)。
(1)、实验一：定性分析。按图甲~丁所示进行实验。①试管乙中的白色沉淀是。
②实验中，下列溶液能代替氯化钡溶液，起到相同的作用的有(填字母)。
A、氢氧化钡
B、硝酸钡
C、硝酸钙
D、氯化钙(2)、实验二：定量测量如图戊所示，准确称取10g 变质的 NaOH 样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00 g质量分数为7.3%稀盐酸平均分成5 等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如表所示：
加入盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
锥形瓶及所盛物质总质量(g)
76.95
106.95
136.73
164.09
193.65
根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量的质量分数。
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8、小金为了验证稀硫酸与氯化镁是否发生复分解反应，进行了如下探究。(已知：SO2-对Cl-的检验、测定有干扰)
(1)、X溶液的溶质为。(2)、若满足m=(用含m1 和m2的式子表示)，证明稀硫酸与氯化镁未发生复分解反应。 -
9、在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)、操作②的名称是。(2)、该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为、。(3)、为验证加入 Na2CO3 溶液后，溶液 M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入____(填字母)进行检验。A、碳酸钠溶液 B、铁粉 C、无色酚酞试液 -
10、 A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知： 请完成以下填空：(1)、金属C在金属活动顺序表中排在氢(选填“前面”或“后面”)。(2)、根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是(用字母表示)。(3)、若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 与 H2SO4 反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A 为 ， 反应③的化学方程式为。
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11、模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某溶液(如图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是 ( )
A、
B、
C、
D、
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12、下列叙述不正确的是 ( )A、人体中含量最多的金属元素是钙元素 B、铝合金轻而坚韧，可用来制造汽车、飞机、火箭 C、铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁是以化合物的形式存在的 D、铝是地壳中含量最多的元素
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13、日常生活和工农业生产的需要大量的金属材料，下列金属制品中，主要利用金属导电性的是 ( )A、铁锅 B、铜导线 C、锡箔纸 D、黄金首饰
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14、依据表格中的数据，判断下列说法正确的是 ( )
物质
比热容c[J/(kg·℃)]
水
煤油
混凝土(干的)
0.92×103
A、水的比热容表示水的温度升高1 ℃吸收的热量是 B、用水作为暖气片的传热介质是因为水的比热容大 C、质量相等的水和煤油吸收相同的热量，水升高的温度更多 D、水和混凝土(干的)放出相等热量，水的温度降低得较多 -
15、关于温度、热能、内能三者存在紧密联系，下列说法中，错误的是 ( )A、相同质量、相同温度的物体，内能一定相同 B、物体吸热，内能增加但温度不一定升高 C、同一物体温度升高时，它所具有的内能也增大 D、热传递具有方向性，热量总是从温度高的物体传向温度低的物体
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16、下列关于内能、温度和热量的说法中，正确的是 ( )A、高温物体具有的内能一定比低温物体具有的内能多 B、物体温度越低，含有的热量越少 C、0℃的冰块变为同温度的水，内能不变 D、物体的内能增加，可能是对物体做了功
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17、如图是我国古代发明的一种取火器———火绒，使用时把木制推杆快速推入牛角套筒，杆前端的艾绒立刻燃烧起来。
(1)、选择艾绒作为点火材料，是因为艾绒具有的性质。(2)、取火时，牛角套筒内空气温度会上升，其内能改变的方式是。 -
18、下列实例中，属于做功改变物体内能的是 ( )A、将热牛奶倒入玻璃杯中，玻璃杯温度升高 B、经阳光暴晒后的柏油路面，其温度升高 C、反复弯折铁丝，弯折处温度升高 D、用热水袋暖手，手的温度升高
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19、“生活处处有科学”，下列实例中，改变物体内能的方式与其他不同的是 ( )A、向饮料中加冰块，饮料温度降低 B、物体放在取暖器旁温度升高 C、自行车刹车后刹车片变烫 D、医生用冰袋给发热的病人降温
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20、打开中药包会闻到淡淡的药香味，这是现象。慢火熬制，等药汤沸腾后，药香味更加浓郁，这说明温度越高，分子的运动越(选填“剧烈”或“缓慢”)。捆扎药包的细绳很难被拉断，是因为分子间存在(选填“引力”或“斥力”)。