初中科学浙教版（2024）-试题列表-第71页

常见的盐	(1)碳酸钠	(2)碳酸钙	(3)氯化钠
化学式
俗称		碳酸钙形成的岩石：
性质	白色粉末，易溶于水，溶液呈性；(与盐酸反应)； (与氢氧化钙反应)	白色块状固体，溶于水； (与盐酸反应)	白色易溶于水的晶体
用途	制取少量的烧碱；制玻璃、制肥皂、制洗涤剂等	重要的建筑材料，作补钙剂等	调味品，配制生理盐水，农业选种等

查看解析

12、碱的共性实质上就是的性质，碱的个性实质上是的性质。

查看解析

13、碱的个性

名称

化学式与俗称

性质与用途

氢氧化钠

NaOH

固体，溶于水(热)，易(可作某些气体的干燥剂)，有很强的，可用在造纸、肥皂、纺织、石化等工业上

氢氧化钙

Ca(OH)₂

固体，溶于水，可用于建筑行业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等

查看解析

14、碱的通性

碱的通性	反应情况	示例
(1)能使指示剂变色	能使紫色石蕊试液变，能使无色酚酞试液变	NaOH、Ca(OH)₂等可溶性碱均能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色
(2)能与某些非金属氧化物反应	生成盐和水	$2 N a O H + S O_{2} =_{.}$ (吸收 $S O_{2})$ (检验 $C O_{2}$ 的存在)(吸收 $C O_{2})$
(3)能与酸反应	生成盐和水	$N a O H + H C l =_{.}$ $C a (O H)_{2} + 2 H C l =_{.}$
(4)能与某些盐反应	生成新碱和新盐	$3 N a O H + F e C l_{3} =$ (生成碱沉淀) $C a (O H)_{2} + N a_{2} C O_{3} =$ (生成盐沉淀)

查看解析

15、 Cl^-、SO²^-和CO²-三种离子的检验

(1)、Cl^-：先向待测液中滴加溶液，出现后再滴加足量，沉淀。相关的化学方程式：(以 NaCl为例)。

(2)、SO²^-：先向待测液中滴加溶液，出现后再滴加足量，沉淀。相关的化学方程式： (以 Na₂SO₄ 为例)。

(3)、CO²^-：加盐酸，能产生使变浑浊的气体()。相关的化学方程式：(以 Na₂CO₃为例)。

[注意]检验 Cl^-和SO²^-时，要加几滴稀硝酸，目的是排除等杂质离子的干扰。溶液中同时存在Cl^-和SO²^-时，应该先检验，而且不能用 BaCl₂ 溶液和盐酸作试剂，且需要将 BaSO₄ 沉淀过滤后，再往滤液中滴加 AgNO₃ 溶液和稀硝酸检验。因为 Ag₂SO₄ 微溶于水，如果溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的浓度较大，加入 AgNO₃ 溶液后，会生成Ag₂SO₄(微溶)沉淀，而干扰Cl^-的检验。

查看解析

16、酸的共性实质上就是的性质，酸的个性实质上是的性质

查看解析

17、酸的个性

盐酸	浓盐酸具有性	与硝酸银溶液反应，生成
硫酸	浓硫酸具有、、腐蚀性	与硝酸钡溶液反应，生成

查看解析

18、酸的通性

酸的通性	反应情况	化学方程式
(1)能与指示剂作用	能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液变色	/
(2)能与活泼金属反应	生成盐和氢气	$Z n + H_{2} S O_{4} =$ $F e + 2 H C l =$
(3)能与金属氧化物反应	生成盐和水	$F e_{2} O_{3}$ + $H_{2} S O_{4} =$ $F e_{2} O_{3} +$ $H C l =$ $C u O + H_{2} S O_{4} =$ $C u O + 2 H C l =$
(4)能与碱反应	生成盐和水	$C u {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} =$ $M g {(O H)}_{2} + 2 H C l =$
(5)能与某些盐反应	生成新盐和新酸	$H C l + A g N O_{3} =$ $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} =$

查看解析

19、如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系(“→”表示反应一步实现，反应条件略去)，下列各组物质中不能实现该转化关系的是( )

选项	甲	乙	丙
A	C	CO₂	co
B	Zn	ZnO	Zn(NO₃)₂
C	Ca(OH)₂	CaCO₃	CaCl₂
D	KOH	KNO₃	K₂SO₄

A、A B、B C、C D、D

查看解析

20、将一定质量的铁粉加入Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是 ( )

A、滤渣质量与加入的铁粉质量可能相等 B、滤液中一定有 Mg(NO₃)₂、 Fe(NO₃)₂ ，可能有 Cu(NO₃)₂ C、若加入的铁粉过量，则得到的滤液呈无色 D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 Cu、 Fe、 Mg

查看解析

相关试卷