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1、小刚用如图所示装置进行“粒子在不断运动”的实验研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是 ( )
A、浓氨水 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、浓食盐水 -
2、苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂，它是一种有机酸，科学兴趣小组的同学准备验证苯甲酸、的酸性，他们选择了下列物质，其中不能达到目的的是 ( )A、铁片 B、铜钉 C、碳酸钠 D、紫色石蕊溶液
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3、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则 ( )A、所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B、混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C、混合前后水分子总数不变 D、混合前后两种溶液中的阳离子总数不变
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4、合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中最适宜胃酸过多的人食用的是 ( )
种类
苹果汁
牛奶
白开水
豆浆
pH
2.9~3.3
6.3~6.6
7
7.4~7.9
A、苹果汁 B、牛奶 C、白开水 D、豆浆 -
5、将铜粉和铁粉的混合物10g放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的 FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3溶液质量的关系如图所示。
小资料：铁和铜都能与 FeCl3溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为
(1)、图中线段 MN 代表与 FeCl3溶液反应的过程。(2)、计算m的值(要求写出计算过程)。(3)、如果增大往此金属混合物中加入的 FeCl3溶液的质量分数，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生什么变化?请在原图中大致画出。 -
6、工业纯碱中含少量氯化钠。某兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)、方法一：差量法。称取 W g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。(2)、方法二：沉淀法。称取 15g样品完全溶解于水中配成60g样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入 30g 氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表所示。据此计算样品中碳酸钠的质量分数。组别
烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液(g)
10
20
30
氯化钙溶液(g)
30
30
30
沉淀质量(g)
2
4
6
(3)、请写出提高方法一测量精确度的操作建议：(写出2条)。 -
7、科学课后，同学们对粉笔的组成产生了兴趣，为此他们进行了如下探究。
【查阅资料】早先粉笔用天然的白垩(主要成分碳酸钙)制成，现今的粉笔主要成分为碳酸钙、硫酸钙和少量氧化钙。
【获取证据】
探究步骤
实验操作
获取证据方式
实验现象
一
将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有水的烧杯中
用手触摸烧杯
无温度变化
用眼晴观察
有大量白色不溶物
二
①将半截白粉笔放入装有稀盐酸的烧杯中
用眼睛观察
粉笔断面小孔处产生细小气泡，一会儿消失
②将半截白粉笔碾成粉末状，放入装有稀盐酸的烧杯中
用眼睛观察
无气泡出现
三
取步骤一烧杯中的上层清液，滴加稀硝酸钡，再加稀硝酸
用眼睛观察
出现白色沉淀，且加入硝酸后沉淀不溶解
(1)、小科认为步骤一中感知温度变化方式不合理，你认为比较精确的获取证据的方式是。改进获取证据方式后，发现实验现象仍为无温度变化，这能否证明该白粉笔中不含氧化钙?你的理由是。(2)、小甬认为步骤二中的现象能证明该白粉笔中不含碳酸钙，小科提出疑惑，为什么半截粉笔断面小孔处会产生细小气泡?你的解释是(3)、以上实验证明该白粉笔中肯定含有的物质是。 -
8、食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气，可延长食品保质期。实验小组探究了脱氧反应的发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一：探究脱氧反应的发生条件
按图甲所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化如图乙所示。
(1)、请结合图乙分析，集气瓶②中铁粉发生了脱氧反应的依据是。(2)、实验一可得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和同时接触。实验二：探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(如表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图丙、图丁所示。
实验编号
铁粉(g)
活性炭(g)
氯化钠(g)
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
0.75
2
(3)、根据实验1、3、4，小明得出“活性炭越多，脱氧反应速率越快”的结论，请对小明的结论作出评价：。(4)、对比实验2、3、5，可得出的结论：。 -
9、科学学习小组同学在完成稀盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A 和B进行探究。实验时，观察到试管 A 中有气泡，试管 B 中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
(1)、小组同学设计图甲所示实验基于的假设是。(2)、小金同学认为图甲实验 A 和 B 对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙所示对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”这一问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、H2O外，还有OH-。
小组同学设计了如图丙所示对照试实验E、F和G。往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、X溶液进行实验。一段时间后，观察到试管 E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“X溶液”应该是。
(3)、分析图丙实验可知，镁条放入 Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的H2。试管F中快速产生气体，是因为 Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是。 -
10、某KNO3化肥可能混进了 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质的一种或者几种，同学们对该化肥进行了以下探究活动：(1)、【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体化学式是 ， 此气体可以使湿润的红色石蕊试纸变色。(2)、【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请回答问题。
白色沉淀E的化学式是 ， 根据实验现象小应认为该化肥一定混进了 NH4Cl 和(NH4)2SO4 ， 一定没有 K2CO3 ， 有同学认为这个结论不正确，理由是
(3)、依据以上探究，溶液 D一定含有的溶质有。 -
11、洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图所示实验，请回答下列问题：
(1)、碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变色。(2)、C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：。(3)、实验结束后，同学们将 A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是(填化学式)。 -
12、思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小明建构了如图所示的“物质除杂”的思维模型。
(1)、铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的(选填“分离转移”或“反应转化”)。(2)、上述模型中“不增不减”是除杂的一般原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小明采用反应转化的方法，加入适量碳酸钠至沉淀恰好完全，请判断小明选择的试剂是否合理并说明理由：。(3)、不另外增加其他试剂，小明要判断氯化钙已经完全除去，请写出简要的操作：将反应后的溶液静置(或过滤)，取上层清液少许放入试管，。 -
13、小金用如图所示的实验装置模拟工业炼铁，选用CO和氧化铁样品(含少量杂质且不参与反应)进行反应。
(1)、实验开始时应____(填字母)。A、先加热，再通入一氧化碳 B、先通一氧化碳，再加热(2)、装置 B 的作用除吸收 CO2 外，还起到的作用是。(3)、小金取氧化铁样品20g，若经过充分反应，测量反应前、后装置 A 处大玻璃管的质量减少了4.8g，则该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。 -
14、小科开展了二氧化碳的制取和部分性质的实验：
(1)、A中仪器①的名称是：；实验室检查制备CO2 装置气密性的具体操作是：先关闭止水夹，从①上端注水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，若观察到的现象则证明该装置气密性良好。(2)、收集二氧化碳应选择图中(填字母)装置。(3)、E装置是用澄清石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式是。 -
15、镍(Ni)是一种常见金属，在生产生活中发挥着重要的作用。(1)、用于制造合金。具有“记忆”本领的钛镍合金属于(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)、用于电镀工业。铁表面镀镍不易锈蚀，原因是隔绝了铁与的接触。(3)、已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，下列四种方案，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序方案有(填字母)。
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16、北宋张潜在其《浸铜要略》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。(1)、书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：。(2)、若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“
”“
”“●”表示不同种类的离子，则“●”表示(填离子符号)。
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17、向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2混合溶液中加入a g锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是 ( )
①滤渣中有锌
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有 Mg(NO3)2、 Zn(NO3)2 和Fe(NO3)2 ， 可能有 Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A、①② B、①③ C、②③ D、②④ -
18、模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某溶液(如图)，已知其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是( )
A、
B、
C、
D、
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19、向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法中，正确的( )
A、a表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B、反应后均得到无色溶液 C、由图可知，锌比铁的活动性强 D、反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等 -
20、在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到下列现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。下列关于上述实验现象的分析错误的是 （ ）A、镁能从硝酸银溶液中置换出银 B、镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C、镁投入硝酸银溶液中只发生 D、根据该实验可判断镁比银的金属活动性强