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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、海水淡化可采用膜分离技术(如图一)，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧可得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种微粒不能透过。

(1)、采用膜分离技术淡化海水的过程，与化学实验中常见的操作相似。

(2)、当加压一段时间后，右侧剩余海水(无晶体析出)与加压前相比不变的是____(填字母)。

A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质质量分数

(3)、海水中含有大量的氯化钠，如图二所示为氯化钠的溶解度曲线图，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法主要是(填“降温”或“蒸发”)结晶。

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2、取等质量的A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终丙、丁烧杯中析出固体A的质量大于固体B（忽略水的损失）

(1)、溶液静置前后，用激光沿任一方向照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光在溶液中均沿直线传播，这说明溶液具有的特点是：

(2)、推测1： $40 ° C$ 时丙烧杯中A的溶质质量分数与丁烧杯中B的溶质质量分数的大小关系是A%B%（填“ $>$ ”或“ $<$ ”）；

(3)、推测2： $80 ° C$ 时A、B物质的溶解度（选填：“A大”或“B大”或“无法确定”）．

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3、织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：

(1)、古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K₂CO₃）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ⅱ.K₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是。
②该强碱性溶液中，有效成分是。

(2)、现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH=13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因。
组别酸加入酸的体积（毫升）溶液pH
1 3.6%醋酸（pH=2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%醋酸（pH=0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0..12%盐酸（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0

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4、豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。

(1)、如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的。

(2)、豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（ ${C a S O}_{4}$ ）等凝固剂。按物质的组成分类， ${C a S O}_{4}$ 属于纯净物中的。

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5、（2023·金华）实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是（　　）

A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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6、秋季是流感频发的季节，用消毒液对空气消毒是目前预防流感较为有效的方式之一、深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌，等)和病毒(流感病毒等)。我校决定于近日对全校教室、寝室全面消毒。小天观察到瓶上的标签如下表所示：
二氧化氯 (ClO₂) 1000毫升
溶质的质量分数
80%
密度
1.2克/厘米³
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

(1)、这瓶二氧化氯消毒液中溶质质量

(2)、我校欲配制3kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要几毫升这种二氧化氯消毒液?

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7、某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

(1)、如图所示是甲组同学做粗盐提纯实验的部分操作过程。请指出上述操作中存在的一处明显错误：。

(2)、第④步骤中，当蒸发皿中出现较多固体，接下来的操作是____。(选填字母)

A、移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 B、继续加热蒸干水分，再移去酒精灯

(3)、用提纯得到的精盐配制50克15%氯化钠溶液，结果所配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是。(填序号)
①制得的氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数
③将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出

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8、小科设计并制作了如图的咸水淡化装置，同时针对该装置设计了评价表。“咸水淡化装置”评价表（节选）

评价指标	优秀	合格	待改进
指标一：装置结构	结构完整，有加热、冷却和收集装置	结构较完整，缺少较好的冷却装置	结构不完整，有1处以上缺失
指标二：淡化效果	能从咸水中制得淡水，速度较快、连续稳定	能从咸水中制得淡水，但效果不明显	不能从咸水中制得淡水
指标三：？

(1)、易拉罐中的咸水先经过汽化，后经过（填物态变化名称）变成淡水流入容器。

(2)、根据评价需要，请你提出一项评价指标写在指标三“？”处。

9、小明在厨房中发现：

(1)、壶里的水烧开以后，壶嘴上方冒出一团团“白气”。这“白气”实质上是一些小水珠。小明仔细观察又发现：“白气”从喷出到消失要经历三个物理过程。
①靠近壶嘴的地方，我们什么也看不见。这是因为壶内水沸腾时产生了大量的水蒸气，在壶嘴附近由于温度比较，仍然保持气体状态。
②水蒸气离开壶嘴一段距离以后，形成“白气”。(②③两题填物态变化名称)
③“白气”进一步上升，分散到干燥的空气中，发生现象，我们又什么也看不见了。

(2)、冬天，在炉子上烧菜的时候，火焰熄灭前、后一瞬间会出现如图所示的两种情景，你可以确定是火焰熄灭前的图片。

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10、“自热火锅”、“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包组成，发热包的成分如图所示。

(1)、“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于____。(填字母)

A、金属材料 B、有机合成材料 C、无机非金属材料

(2)、下表为某自热米饭的营养成分表。

营养物质	蛋白质	油脂	糖类	钠	钙
每份含量	29.6g	23.5g	104.7g	814mg	130mg

表中“钠”、“钙”指的是(填“原子”或“元素”)。

(3)、若要验证发热包中是否含碳酸氢钠、铝粉，设计了以下实验方案，请填写出实验现象。

实验操作	实验现象	实验结论
取适量的样品于试管中，加入足量的稀盐酸，将反应产生的气体通过足量的澄清石灰水，再通过浓硫酸干燥后点燃。		发热包含碳酸氢钠、铝粉

11、材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（）

A、彩漆鸳鸯形盒中的木料 B、四羊方尊中的青铜 C、C919飞机外壳中的铝锂合金 D、宇航服中的身成纤维

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12、我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　）

A、参加反应的和的分子个数比为 $4 : 1$ B、有机物 $X$ 的化学式为 ${C H}_{3} O H$ C、反应前后分子种类不变 D、催化剂在反应前后化学性质改变

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13、金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为 $14 ． 6 %$ 的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。

(1)、图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。

(2)、实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为： ${M g + 2 H C l = M g C l}_{2} {+ H}_{2} ↑$ ）

(3)、解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：。

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14、将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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15、纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为 $F e C O_{3},$ ，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么?
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO₃；猜想三： ▲ 。
(查阅资料)： $① F e C O_{3} + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑;$
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。

回答下列问题：

(1)、请把猜想三补充完整：。

(2)、向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：

(3)、观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想正确

(4)、(反思交流)如果将装置E去掉，(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。

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16、我国南方普遍种植油菜，请回答以下问题。

(1)、农民会在油菜处于抽苔期时施加钾肥，提升其抗旱、抗寒、抗伏倒和抗病虫害的能力。下列肥料属于钾肥的是（　　）(填字母)。

A、尿素 CO(NH₂)₂ B、硫酸钾 K₂SO₄ C、磷酸二氢铵 NH₄H₂PO₄ D、氨水 $N H_{3} \cdot H_{2} O$

(2)、有些农作物如马铃薯“忌氯”，因此农民一般使用硫酸钾作为钾肥对其进行施用，工业上硫酸钾的生产原理可用化学方程式： $2 K C l + H_{2} S O_{4} \overset{高温}{=} K_{2} S O_{4} + 2 H C l ↑$ 表示。
①现需要生产87吨硫酸钾，理论上需要多少吨98%的硫酸?(请写出计算过程)
②氯化氢作为生成物若直接排放会污染大气，可将其干燥后收集，以备他用。参照表格，选出最适合的干燥剂并说明理由(干燥率是指1m³空气中实际余留水蒸气的质量)。
常见干燥剂的干燥率 $(g / m^{3}) (25 ° C,$ 水蒸气饱和空气中)
物质
干燥率数值
浓 $H_{2} S O_{4}$
0.003
KOH 固体
0.002
无水CuSO₄
1.300

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17、粗盐的主要成分为 NaCl，还含有CaCl₂、MgCl₂、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。

(1)、加入 NaOH溶液目的是除去清液中的杂质。

(2)、 X 为。

(3)、加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现时，即可停止加热。

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18、某工厂设计了如图所示工艺对地沟油进行转化处理，能改善碳排放现状。

(1)、利用甘油层和生物柴油层的密度差异可以将它们分开。下列分离方法也利用了密度差异的是____(填字母)。

A、蒸馏 B、沉淀 C、结晶

(2)、酯交换的反应模式可表示为： $A B + C D \overset{一定条件}{=} A D + C B$ (其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒)，则该反应模式可表示基本反应类型中的反应。'

(3)、地沟油来源于植物油或动物脂肪等，这些原料都直接或间接源于生态系统中的生产者，而生产者可以通过光合作用吸收，因此在生产和生活中使用生物柴油有助于实现碳中和。

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19、小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的 $p H$ 随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）

A、硫酸 B、碳酸钠 C、氢氧化钠 D、氢氧化钙

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20、大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。

(1)、生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的作用能吸收大量的二氧化碳气体。

(2)、下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。
①生成的X固体是。
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子。

(3)、目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。

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