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1、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ）
盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化△t/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
A、滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B、滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C、滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D、加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 -
2、向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A、曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B、a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C、b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D、c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 -
3、如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是（ ）
A、整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B、M点时，溶液中阳离子只有Na+ C、P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D、N点时，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH -
4、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A、ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B、b→c有蓝色沉淀生成 C、c→d溶液的pH逐渐减小 D、a、d点溶液中均含两种溶质 -
5、室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）
A、a点溶液中有两种溶质 B、b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C、c点烧杯内液体的pH＞7 D、d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣ -
6、向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是（ ）A、
B、'
C、
D、
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7、如图是将氢氧化钠溶液滴加到100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的过程中pH变化曲线图。(1)、滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时，反应后溶液中的溶质是 。(2)、若将100g稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，则加入氢氧化钠溶液质量仍为ng时，充分反应后溶液的pH 7（选填“大于”“小于”或“等于”）。
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8、在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
(1)、根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为 ，该反应的微观本质是 。(2)、该反应为 。（填“吸热反应”或“放热反应”）(3)、a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，b点的溶液的pH为 。c点处溶液中存在的离子有 。 -
9、兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
(1)、根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 溶液。(2)、从微观角度分析，该反应的实质是 。(3)、图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。（填化学式） -
10、稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C、在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH＝7 -
11、某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A、X溶液是盐酸 B、向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C、该图像也适用于将Ca（OH）2溶液加入稀盐酸 D、c点溶液中的阴离子只有OH﹣ -
12、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A、反应结束时溶液的pH＝7 B、反应前后元素的种类没有变化 C、该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl分子 D、该反应的实质是H+和OH一结合生成水 -
13、据中央电视台报道位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉．有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH．你认为农民加入的这种物质可能是（ ）A、硫酸 B、烧碱 C、熟石灰 D、氯化钙
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14、某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、稀醋酸 D、KNO3溶液
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15、判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A、A B、B C、C D、D -
16、下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）A、Fe和CuSO4溶液 B、Zn和稀硫酸 C、NaOH溶液和稀盐酸 D、澄清石灰水和CO2
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17、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 C、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 D、用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
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18、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）A、肥皂水（pH≈10） B、食醋（pH≈3） C、食盐水（pH≈7） D、牙膏（pH≈9）
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19、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)、产生氢气 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是(2)、求所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数 。
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20、何协同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与其他同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】
A.可能与酸的浓度有关
B.可能与 ____ 有关
C.可能与金属的形状有关
【设计并实验】进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
金属（均取2g）
金属的形状
收集50mL氢气所需时间/s
①
10%
镁
粉末状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
(1)、请填全猜想与假设。(2)、金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行 。(3)、写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。【收集证据】
(4)、要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。【得出结论】
(5)、通过实验观察和对比，可得出的结论：随着反应的进行，酸不断消耗，酸的浓度不断减小，产生氢气的反应速率不断减小。通过传感器得出数据并绘制实验①图像，发现在t1﹣t2时间段内反应速率逐渐变大。结合活泼金属与酸反应的现象，你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率 。
【实验反思】
(6)、本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实验中，你还可以设计成 的方法进行定量比较速率。