初中科学浙教版（2024）-试题列表-第35页

1、酸碱理论的发展如下：

(1)、根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃属于(选填“酸”或“碱”)。

(2)、根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：。

(3)、已知H₂CO₃→

H C O_{3}^{-}

+H⁺和

H C O_{3}^{-}

→CO₃^2-+H⁺ ，由酸碱质子理论，H₂CO₃的共轭碱是。

(4)、随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是。

A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

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2、有一种污水处理设备，包括废液处理器和恒温反应釜等。如图1为实验室废液处理器工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，利用酸度计检测废液pH为7时再排放废液。

请回答：

(1)、图1中搅拌器的作用是。

图1 图2 图3

(2)、图2是某班级同学在实验室完成的探究金属活动性的实验。实验后，将废液集中倒入反应槽检测pH，处理后废液进入过滤槽过滤，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有。

(3)、图3是恒温反应釜中加热装置的简化电路图，通过自动开关S的接通和断开，可自动切换加热与保温模式。图中R₂是加热用的电阻丝，阻值为55欧，R₁是电阻，阻值是145欧，求：在保温状态下，反应釜消耗的电功率是多少?

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3、如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。

(1)、电源开关处化合物的化学式可以是(填写一种)。

(2)、图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示

C O_{2}

的是 (选填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)、若

F e C l_{3}

由一种金属氧化物和一种酸制得，请写出相应的化学方程式。

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4、小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。

(1)、变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？

(2)、性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。

(3)、性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用下图中的（填字母）方法进行收集。

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5、老师在课堂中利用

H C l

与

N a O H

反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同

p H

时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满

H C l

气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（

p H = 12

），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（　　）

紫甘蓝指示剂在不同 $p H$ 时的颜色变化

$p H$	$< 7$	7-8	9-11	12	$> 13$
颜色	红色	蓝色	紫色	绿色	黄色

A、烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B、形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C、液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为

N a C l

D、通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色

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6、现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）

①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a g时，溶液中含有两种溶质

②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（ $b g < m < c g$ ），此时溶液中发生的化学反应为 $C u C l_{2} + 2 N a O H = C u （ O H ） ↓ + 2 N a C l$

③滴加氢氧化钠溶液的质量至 d g时，溶液 pH>7

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A、①②③ B、②③ C、③④ D、②③④

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7、为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

(1)、实验前先往A通入一会儿氮气的目的是

(2)、随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)、若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会（填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由。

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8、测得生活中一些液体的pH如下表：

液体	雨水	糖水	厨房清洁剂	厕所清洁剂
pH	5.6	7	11.8	2

(1)、上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是、

(2)、用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)、厕所清洁剂与厨房清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用。

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9、某科学兴趣小组对简易制氧机的结构和原理进行探究，其内部结构如图甲所示，请回答下列问题。

(1)、该小组同学搭建了如图甲所示装置，用一定量的双氧水溶液和二氧化锰反应，①请写出该反应的化学方程式：。②若制氧速度太快，请写出一种减缓制氧速度的方法：。

(2)、如图乙所示为该小组同学设计的储气装置(未画出止水夹)，为达到储气目的，应将图甲中的 a 端与图乙中的端相连。

(3)、小组成员通过检索资料，发现了另一种常见的制氧剂——过碳酸钠。他们将过碳酸钠制氧与5%的双氧水溶液制氧的实验数据进行了整理，并据此绘制了图丙。经对比，决定选用过碳酸钠固体作为制氧剂。请阐述他们做出这一选择的原因：。

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10、为探究酶活性的影响因素，小科选取1%的H₂O₂溶液作为实验材料，以2%的酵母菌液作为酶源，进行如下探究实验：

①制作如图甲所示的实验装置7套。分别用注射器A 吸入1%的 H₂O₂溶液5mL，注射器 B 吸入2%的酵母菌液2mL，关闭止水夹。

②打开止水夹，将注射器A中的液体匀速推至注射器B中，立即关闭止水夹，记录注射器B中活塞的刻度为 K₁。

③将7套装置分别置于0℃、10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃水浴中保温 10min后，再次记录刻度为 K₂ ，重复3次。

④重复上述实验，对数据作相应处理。

请分析回答下列问题：

(1)、小科进行该实验的目的是。

(2)、请指出该实验过程中的一处错误：。

(3)、纠正该实验错误步骤后，进行正确操作，实验结果如图乙所示，则图中“☆”处可以用(用含 K₁和K₂的式子表示)来表示。

(4)、分析图乙数据，可以得到的结论是。

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11、为了探究能使带火星木条复燃的最小氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。(注：空气中的氧气体积分数为20%，圆柱形容器中的导管深入到底部，不考虑水蒸气的影响)

步骤一：检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1~10”。

步骤二：装入药品并打开止水夹 A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开圆柱形容器顶部的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。

步骤三：再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1~10”，重复步骤二，获得部分数据如表所示。

实验编号	①	②	③	④	⑤
容器内水位所对应的刻度	注满	2	4	6	8
氧气浓度(体积分数)	100%	☆	68%	52%	36%
带火星木条复燃情况	复燃	复燃	复燃	复燃	火星变亮

(1)、图中D所示的仪器的名称是。

(2)、实验步骤中检查装置气密性的方法是。

(3)、实验②中，“☆”处的氧气体积分数是。

(4)、下列原因会使收集到的氧气实际体积分数偏小的是（　　）(填字母)。

A、导管占据了圆柱形容器中的一部分体积 B、试管中原有的空气会进入圆柱形容器

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12、小明发现人们喜欢在清晨锻炼，父母告诉他这是因为早晨空气中氧气含量高，小明对此表示质疑。他利用如图装置分别测定了公园某处早、中、晚空气中氧气的含量。实验的操作步骤如下：

①连接装置，并检查装置的 ? 。

②将足量铜粉装入玻璃管中，将两支注射器活塞都置于25 毫升处。

③在装置中加入早晨收集到的空气，点燃酒精灯，缓慢推拉两侧注射器活塞，反应完成后，熄灭酒精灯。冷却到室温后读取数据。

④分别换用中午、傍晚收集到的空气，重复实验。

(1)、步骤①中的横线处应填入：。

(2)、点燃酒精灯，缓慢推拉两侧注射器活塞的目的是。

(3)、已知玻璃管内的气体体积为50 毫升，测算早晨空气中氧气含量时，装置内气体总体积减少20 毫升，则氧气的体积分数为。

(4)、小明通过实验，发现早晨空气中氧气含量最低，你认为其原因是。

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13、（2025·嘉兴模拟）实验室制氧气的方法可以是：

方法一： $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

方法二： 2KMnO₄ $_{=}^{∆}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

(1)、这两种方法涉及到的化学反应基本类型都是反应。

(2)、用方法二制取并收集一瓶氧气，可选择下列装置中的(选填字母)。

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14、 2060年前我国要实现“碳中和”目标，其中碳减排、碳封存是实现碳中和的主要途径。

(1)、人们常说“电动汽车比燃油车环保”，为了探明电动和燃油两种汽车的碳排放量，科学家对A品牌某款电动汽车和B品牌某款燃油汽车进行四个维度的对比，相关信息如下表。

对比维度	电动汽车	燃油车
汽车生产及回收	每生产和回收一辆共排放约20.5吨碳（其中生产和回收锂电池组约占一半的碳排放）	每生产和回收一辆共排放约10.1吨碳
能源生成	使用绿色能源为其供电，年均消耗的电能相当于排放约0.7吨碳	动力来自化石燃料的燃烧，年均排放约3.3吨碳
使用维护	一年保养维护排放约0.15吨碳	一年保养维护排放约0.15吨碳
电池使用年限	锂电池组平均寿命8年	/

根据以上信息，从碳排放的角度来看，你是否赞同“电动汽车比燃油车环保”这个观点，并说明理由。

(2)、该电动汽车匀速通过高速公路上一段3km的平直路段，用时0.03h，消耗的电能为2.25×10⁶J。

请计算：①汽车行驶的速度。②若消耗电能的80%用于驱动汽车前进，汽车在该路段行驶时受到的阻力。

(3)、全球排放的CO₂ ，大约有30%～40%被海洋吸收，导致海水酸化。捕获海水中的CO₂比捕获空气中的成本更低，科学家计划从海水中捕获CO₂ ，收集后压缩成液态，再注入海底废弃的油田封存。

①封存CO₂ ，能有效减缓效应。②为实现碳中和目标，我们应该如何践行低碳生活。

A．天天使用一次性筷子 B．节约纸张，节约用水用电

C．减少或拒绝使用一次性塑料袋 D．走路、骑车或乘坐公共交通工具上学放学

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15、水质对水族箱内鱼的生存至关重要，定期监测和维护水质有利于鱼的生存。

(1)、自来水消毒后残留的氯称为余氯，其对鱼有害。某研究者用三种不同的方式去除余氯，其效果如图所示。据图，小明采取方式二去除余氯，其理由是。

(2)、水族箱在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投放增氧剂。

①增加水草可以补充氧气的原因是。

②过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为： ${2 C a O}_{2} {+ 2 H}_{2} {O = 2 C a (O H)}_{2} {+ O}_{2} ↑$ 。

检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变。解释原因。

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16、在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。

(1)、上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是g。

(2)、根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。

(3)、已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）

(4)、小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是。

A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水

B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果

C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小

D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积

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17、实验室用15%的H₂O₂溶液在MnO₂催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H₂O_：溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。

[建立假设]H₂O₂溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，

[实验方案]在相同条件下，分别用30毫开2%、4%和6%的H₂O₂溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。

[实验数据]

实验序号	1	2	3
H₂O₂溶液的浓度	2%	4%	6%
收集20毫升氧气所需时间/秒	t₁	t₂	t₃

[实验结论]在相同条件下，H₂O₂溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。

(1)、上述实验除了实验装置相同，还要控制相同(填字母)；

A．MnO₂质量
B．滴加H₂O₂溶液的速度

(2)、该实验通过分解H₂O₂制取氧气，可用化学方程式表示为；

(3)、表中t₁、t₂、t₃的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是。

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18、测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下：

封闭空间——消耗氧气——气压减小——观察现象

项目化学习小组按图甲完成氧气含量测定的实验时，发现进人集气瓶的水量低于”1”刻度线。为提高氧气含量测定的精准度，展开了如下研究。

[误差分析]几位同学对测量值偏小原因的分析如下：

甲：红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽；

乙：将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出；

丙：实验前导管中有空气，实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中；

丁：由于广口瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果；

(1)、以上原因分析中，其中一位同学的观点被大家一致否定，你认为是哪位同学的观点？(选填”甲”“乙”“丙”或”丁”)；

(2)、[方案改进]根据以上讨论，为减少实验误差，提高实验结果的精准度，学习小组同学设计了图乙改进装置。(已知：红磷的着火点是240℃，无毒；白磷的着火点是40℃，有剧毒)

比较图甲、图乙的实验方案，下列关于图乙实验方案叙述正确的是。

A．利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒”内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准

B．可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题

C．改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积，使测量结果更精准

D．彻底地解决了实验的安全性问题，符合绿色化学理念

(3)、小金同学认为，图乙实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹，请表达你的观点及理由；

(4)、[问题反思]小组同学多次实验，测量值总是小于

\frac{1}{5}

。经过老师指导，小组同学讨论后认为，可以从模型中”消耗氧气”的方法入手给实验做进一步改进。

[资料]暖宝宝是利用铁粉在空气中氧化的原理制成。

[方案迭代]讨论后，项目组设计了如图丙所示的装置，用暖宝宝粉代替红磷，利用铁粉在空气中氧化的原理进行实验。操作步骤如下：①将滤纸用水浸润后黏附在针筒内壁；②把暖宝宝粉倒入针筒，轻轻转动，使涂抹均匀；③涂上凡士林，将活塞插入针筒，盖上橡皮帽，观察并记录活塞移动情况。

经多次实验后，测得空气中氧气的体积分数均约占 $\frac{1}{5}$ 。

从消耗氧气的方法角度分析，图丙方案比图甲方案测定结果更精准的原因是。

[心得交流]科学探究需要不断根据结果反思探究过程，优化方案，实现方案的迭代更新。

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19、自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

(1)、根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为。

(2)、1772年，发现MnO₂和浓硫酸反应制氧气法，MnO₂中Mn的化合价为价。

(3)、1832年，发现KClO₃与MnO₂混合加热制氧气法，反应前后MnO₂的质量不变，但比单独加热KClO₃产生氧气的速率大，其中MnO₂起作用。

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20、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为：

2 {K C l O}_{3} \overset{{M n O}_{2}}{\underset{∆}{=}} 2 K C l + 3 O_{2} ↑

实验数据记录如图：

请回答下列问题：

(1)、 a=。

(2)、计算受热分解的氯酸钾的质量及计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。

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