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1、对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
选项
异常现象
分析
A
利用红磷燃烧验证质量守恒定律，发现天平不平衡
红磷用量不足
B
利用排水法收集的氧气不纯
收集氧气前集气瓶内水没有装满
C
细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂
用于引燃的火柴太长了
D
测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少
燃烧匙内放置的红磷过量了
A、A B、B C、C D、D -
2、下列关于化学反应 的叙述中错误的一组是
①Z的化学式为XY3
②若 mg X2和 ng Y2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
④若 ag X2完全反应生成 bg Z，则同时消耗(a-b) g Y2
A、①② B、①③ C、②④ D、③④ -
3、如下图所示为某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法中错误的是
A、生成的丙与丁都是氧化物 B、图中共出现4种分子 C、甲中氮、氢原子的个数比为1：3 D、生成的丙与丁分子个数比是2：2 -
4、下列化学方程式书写正确的是A、 B、 C、 D、
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5、关于生活中的质量守恒定律观点正确的是A、水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C、镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律 D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后质量保持不变，符合质量守恒定律
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6、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是
A、S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B、Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同 C、Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D、Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性 -
7、物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78% B、氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料 C、稀有气体可用于制造航标灯利用其化学性质稳定的特性 D、氮气化学性质稳定，可用于食品包装
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8、生态环境部公布了六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列不会造成空气污染的是A、煤燃烧产生的二氧化硫 B、人和动物呼出的二氧化碳 C、汽车尾气排放的含氮氧化物 D、工厂排放的废气
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9、小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体。该气体为A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、水蒸气
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10、近年来“全球变暖”正成为人们热议的话题。有人说，地球的温度就像一辆失控狂飙的汽车，如果不设法让它降下来，就会有灾难性的后果。
(1)、有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的。从较长的历史时期来看，情况如图所示。分析图中数据可以得出的观点有____。A、目前二氧化碳浓度低于历史大部分时候 B、二氧化碳浓度与气温上升不成正比 C、二氧化碳是造成气温上升的唯一原因 D、人类排放二氧化碳必定造成灾难性后果(2)、人们或许会问：这些碳来自何方?①如果以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈为对象来考量碳循环，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用将一部分碳释放到大气圈中，伴随着动植物的死亡，体内的碳一部分被细菌、真菌分解，返回大气圈。
②把地球及其大气层作为一个整体来看，碳元素的总质量。
(3)、不论科学研究最终会得出什么结论，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，是值得提倡的。从低碳生活的角度，我们应该多吃类食物。(选填“动物”或“植物”) -
11、水蒸气能点燃火柴吗?做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴未燃烧；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。
(1)、铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为 。(2)、该实验说明的结论。 -
12、氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：(1)、能制得氧气多少?(2)、原混合物中氯酸钾的质量是多少?(3)、反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数?(结果保留一位小数)
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13、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知 ）。
第一次
第二次
第三次
硫粉的质量/g
16
32
32
铁粉的质量/g
28
28
56
硫化亚铁(FeS)的质量/g
44
44
88
(1)、第次实验，反应物恰好完全反应。(2)、若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克?能生成硫化亚铁多少克?(写出计算过程) -
14、下图为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。
(1)、硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1~2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了和吸附作用。(2)、NaClO是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为价。(3)、工业上用X+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O制取 NaClO，则X 的化学式为。 -
15、近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。
表一
温度(℃)
25
60
100
MnO2 组速率(mL/s)
0.7
1.2
0.5
生物酶组速率(mL/s)
1.0
0.3
0.1
表二
浓度(%)
6.0
6.8
7.6
速率(mL/s)
0.6
0.9
1.4
持续时间(min)
18
15
9
(1)、写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式。(2)、干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往瓶加入100g纯净水(填“甲”或“乙”)，并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，并瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。(3)、查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是。(4)、国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是。 -
16、某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为m1。
③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。
④再次测量?。
⑤通过计算验证“质量守恒定律”。
已知常温常压下氧气的密度为ρ。请回答：
(1)、步骤④中“?”的内容是。(2)、加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是____。A、试管口未放棉花 B、夹持试管过紧 C、加热过程中移动酒精灯 D、加热前试管外壁的水未擦干 E、未预热直接加热药品部位(3)、为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是。
(4)、实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是 ____。A、高锰酸钾不纯 B、高锰酸钾没有完全分解 C、高锰酸钾被气流带到水槽中 D、等出现连续均匀的气泡后开始收集气体 -
17、小金为了探究温度对H2O2溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置(夹持仪器略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1
实验2
MnO2的质量(克)
0.5
0.5
5%的H2O2溶液的体积(毫升)
40
待填
水浴温度/℃
20
80
……
(1)、实验2中应加入5%的H2O2溶液毫升。(2)、在两次实验中，可通过比较H2O2分解反应速率的大小。(3)、实验2中水浴温度控制在 80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有。(4)、如图2表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。
A、固体中氧元素的质量分数 B、固体中氯元素的质量分数 C、固体中 MnO2的质量 D、固体中钾元素的质量 -
18、用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的试剂?为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。
②将氧气传感器(实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复步骤①~③。
⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
(1)、红磷在空气中燃烧的现象是：。(2)、步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性(选填：“良好”或“不好”)。(3)、装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为毫升。(4)、根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种试剂最合适? ， 说明理由：。 -
19、用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为 240℃。
(1)、设计B、D实验的目的是验证可燃物燃烧条件中的。a.温度达到可燃物的着火点 b.有充足的助燃剂
(2)、能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是。(3)、消防员用大量水灭火的原理主要是____。A、降低了可燃物的着火点 B、降低了可燃物的温度 C、隔绝了空气 D、冲走了可燃物 -
20、称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。
步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。
步骤二：求出 5.4g水中氢元素的质量。
步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。
步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。
通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为(已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。