初中科学浙教版（2024）-试题列表-第1566页

1、【情境·问题】新闻报道中时常出现有人误食“工业盐”而中毒的事件。“工业盐”中含亚硝酸钠(化学式为NaNO₂ ，呈碱性，可溶)，其毒性强。如图所示是“工业盐”的一些相关信息。相比其他食物，腌制食品往往含有较多的亚硝酸盐，我们应尽量减少食用。

(1)、问：①根据亚硝酸钠的化学式，能否确定导致中毒的成分?请说明理由。

。

②设计一个实验来辨别食盐和亚硝酸钠。

。

(2)、【温故·过关】活动1：有以下几种物质：①Na₂S、②KMnO₄、③Ca(OH)₂、④Na₂CO₃、⑤AgCl、⑥NH₄NO₃、⑦BaSO₄、⑧NaHCO₃。

问：①属于盐的有(填序号，下同)。

②由金属离子构成的盐有，由铵根离子构成的盐是，碳酸盐是，难溶性的硫酸盐是，难溶性的盐酸盐是。

盐的含义与溶解性：

③盐是由或铵根离子和组成的化合物。盐是酸和碱发生反应的产物。

④盐的溶解性：一般情况下，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都；大多数碳酸盐都溶于水；盐酸盐除不溶于水，硫酸盐除不溶于水，其余均可溶于水(Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水)。

(3)、活动2：厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和小苏打(NaHCO₃)，其中一瓶可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败，另一瓶可用于制作面包、烧粥(呈稠状)等。

问：①可用于腌制肉类和蔬菜的是哪种固体?。

②为鉴别这两瓶白色固体，某同学各取了少量白色固体，分别进行不同的实验。一是分别滴加少量食醋，有气泡产生的是。二是加水溶解，分别滴加溶液，有沉淀产生的是食盐。

③常见的盐的性质及其用途

常见的盐	氯化钠	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸钙
化学式
俗称	食盐	、苏打		它是石灰石和的主要成分
物理性质	白色晶体，易溶于水	白色粉末，易溶于水	白色粉末，易溶于水	白色固体，溶于水
特殊化学性质	水溶液呈中性，能与硝酸银溶液反应生成色沉淀	水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝	水溶液呈碱性，受热易分解	高温条件下能分解
用途	作调味料，用来腌制食品；用于配制生理盐水；作融雪剂	制造玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料	可作发酵粉，用于制作汽水，治疗胃酸过多	用于生产石灰和水泥，作建筑材料；作补钙剂；工业上用来制取二氧化碳

(4)、【归纳·知新】活动3：实验求证：岩石中含有碳酸盐。

问：①甲仪器的名称是。

②B瓶中装紫色石蕊试液的目的是。

③若紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊，(选填“能”或“不能”)证明岩石中含有碳酸盐。

盐的性质：

④和金属反应生成另一种金属和另一种盐，如 $F e + C u S O_{4} = C u + F e S O_{4};$ 反应条件：参加反应的金属比盐中金属更(除钾、钙、钠外)。

⑤和酸反应生成另一种和另一种，如] $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + 2 H C l;$ 反应条件：生成物中至少有一种是难电离物质。

⑥和盐反应生成另外两种，如 $N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l;$ 反应条件：反应物都可溶于水，生成物中至少有一种是难电离物质。

⑦和碱反应生成另一种和另一种，如 $2 N a O H + C u S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + C u {(O H)}_{2} ↓;$ 反应条件：反应物都可溶于水，生成物中至少有一种是难电离物质，如、水或气体。

⑧两种盐离子的检验。

项目	检验步骤
项目	取样	操作	现象结论
检验碳酸盐 (CO₃²^-)	取少量的待检物于试管中(固体待检物可加水配成溶液)	滴加适量稀	若有气体生成，将产生的气体通入澄清石灰水；若澄清石灰水变，则证明该盐中含有CO₃²^- ，是一种碳酸盐
检验铵根离子(NH₄⁺)	加入少量碱液，加热	用湿润的紫色试纸检验产生的气体	有性气味气体放出，试纸变蓝

物质	NaOH	Ca(OH)₂	CaCO₃	CaSO₃
溶解度/g	109	0.165	0.0014	0.0043

常见的碱	氢氧化钠	氢氧化钙
俗称	火碱、、苛性钠	、消石灰
颜色状态	白色固体，溶于水	粉末，溶于水
腐蚀性		有
制法	$C a (O H)_{2} + N a_{2} C O_{3} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a O H$	CaO+= Ca(OH)₂
用途	①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠	①工业：制漂白粉 ②农业：改良性土壤、配波尔多液 ③作建筑材料

药品	原理(写化学方程式)	预期现象及可能结论
加过量稀盐酸

酸的通性	1.能与酸碱指示剂反应	能使紫色石蕊试液变色、酚酞试液色
	2.金属+酸→盐+氢气 (金属活动性排在H )	$H_{2} S O_{4} + F e =$
		2HCl+ Fe=
	3.金属氧化物+酸→盐+水	$F e_{2} O_{3} + 6 H C l =$
		$C u O + H_{2} S O_{4} =$
	4.酸+碱——→盐+水	HCl+NaOH══
		$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H =$
	5.酸+盐→新酸+新盐	$H C l + C a C O_{3} =$
		$H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} =$
		温馨提醒：反应能进行，需满足的条件是能产生难电离的物质，如生成.

方案	步骤	现象	结论
I	①取样品，滴加BaCl₂溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸	①有白色沉淀产生 ②无明显现象	溶液中含有 $S O_{4}^{2}^{-}$
Ⅱ	①取样品，滴加过量. ②在步骤①的溶液中滴加BaCl₂溶液	①无明显现象 ②有白色沉淀产生	溶液中含有： $S O_{4}^{2}^{-}$
Ⅲ	①取样品，滴加 Ba(NO₃)₂溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸	①有白色沉淀产生 ②无明显现象	溶液中含有： $S O_{4}^{2}^{-}$

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