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全部 浙教版（2024） 华师大版（2024）

相关试卷

  • 1、小乐制作的试剂标签如下所示，其中化学式书写正确的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 2、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    第二周期

    3Li

    锂

    6.941

    4Be

    铍

    9.012

    5B

    硼

    10.81

    6C

    碳

    12.01

    7N

    氮

    14.01

    8O

    氧

    16.00

    9F

    氟

    19.00

    10Ne

    氖

    20.18

    第三周期

    11Na

    钠

    22.99

    12Mg

    镁

    24.31

    13Al

    铝

    26.98

    14Si

    硅

    28.09

    15P

    磷

    30.97

    16S

    硫

    32.06

    17Cl

    氯

    35.45

    18Ar

    氩

    39.95

    (1)、查表可知，锂的相对原子质量是。
    (2)、不同种元素的最本质区别是不同。
    (3)、碳和硅属于同一（填“周期”或“族”），化学性质相似。
    (4)、请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为；阴离子为。
    (5)、在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾。

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  • 3、 我国用新型不锈钢材料成功研发圆珠笔笔头，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是元素部分信息。下列说法正确的是 （　　）

    A、铁原子的原子核内有 26个中子 B、铁是地壳中含量最多的金属元素 C、一个钨原子的质量为 183.8g D、碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加

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  • 4、如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（　　）

    A、Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17 B、S的原子质量为32.06，x=16 C、三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态 D、三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加

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  • 5、如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    H

     　

    He

     

    Be

     　

    		 

    N

    ①

    		 

    Ne

    ②

    		  

    Si

    		  

    ③

    Ar

    (1)、周期表中位置①处的元素符号是。
    (2)、在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是元素。（选填“金属”或“非金属”）
    (3)、周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为。

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  • 6、用元素符号填空。  
    (1)、2个碳原子。   
    (2)、硫元素。   
    (3)、磷原子。       
    (4)、1个铁原子。   
    (5)、m个镁原子。    
    (6)、（6）钾元素。   

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  • 7、为了书写和学术交流方便，科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 8、人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。

    材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。

    材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。

    材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。

    (1)、下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____
    A、O-16 B、Cl-35.5 C、Ag-108
    (2)、在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。
    (3)、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35Cl和37Cl两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为。

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  • 9、科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间

    材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。

    材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。

    材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。

    (1)、在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而不同。
    (2)、氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是。
    (3)、结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的____（可多选）
    A、元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量 B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数。 C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变 D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半 E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量

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  • 10、人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：

    (1)、卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能。

    ①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；

    ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；

    ③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。

    (2)、根据实验现象（如图），不能获得的结论是____；（填字母）

    A、原子核体积很小 B、原子核质量较大 C、原子核带正电荷 D、核外电子带负电荷
    (3)、1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）

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  • 11、1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子(由两个中子和两个质子构成)轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。
    (1)、统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是____。
    A、 B、 C、 D、
    (2)、1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是。

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  • 12、氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
    (1)、由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是。
    (2)、超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为 ， T2O的相对分子质量为。

    名称

    符号

    相对原子质量

    氕

    H

    1

    氘

    D

    2

    氚

    T

    3

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  • 13、如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。据此回答： 

    (1)、钠元素与氯元素的本质区别是。 
    (2)、钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子(填“得到”或“失去”)电子，构成氯化钠的微粒是。 

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  • 14、化学上常用符号”XZA”表示原子的构成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知Xabn+和Ycdm-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
    A、b-a=d-c B、a+n=c-m C、a-n=c+m D、b-n=d+m

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  • 15、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（　　）
    A、152m16 B、152m16g C、1552m12 D、152m12g

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  • 16、已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（　　）
    A、12ambn B、am12bn C、12bman D、bn12am

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  • 17、如图为某粒子R的结构示意图： 

    ①当x＝10+y时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。

    ②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣ ， 则y＝。

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  • 18、原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
    A、a12bkg B、ab12kg C、12bakg D、abkg

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  • 19、相对原子质量的求法。
    (1)、相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=某原子的质量C12原子质量×112。氢、氧的相对原子质量分别约为、。
    (2)、质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量 ， 可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈数+数。

    知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。

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  • 20、如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

    (1)、锂原子的核电荷数为
    (2)、锂原子核外有个电子。
    (3)、下列对原子构成的理解错误的是____（填字母）。
    A、原子整体不显电性； B、原子核是不可分割的实心球体； C、原子核比原子小得多； D、原子质量主要集中在原子核上

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