初中科学浙教版（2024）-试题列表-第129页

1、下列常见的警告标志中，表示错误的是（）

A、

当心中毒 B、

当心触电 C、

当心爆炸 D、

当心火灾

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2、我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。

（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。

（2）现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，该溶液中溶质的质量为。

（3）若将20千克溶质质量分数为25%的食盐水，将其稀释到20%，需加水多少千克？

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3、如图所示，家里的茶壶盖上开有一个小孔，正常情况下用手提高壶把，水会从壶嘴处流出。如果小孔被堵住，提高壶把，刚开始会有少量几滴水流出，然后壶里的水就很难倒出来。请结合下列资料及相关的科学知识解释上述现象产生的原因。

资料 1：影响气体压强的因素：在密闭容器中，气体压强(P_气)的大小受气体质量(m_气)、气体体积(V_气)、气体温度(T_气)的影响，使气体压强增大的关系如下图，反之则使气压减少。

资料 2：大气压相关生活现象常用的解释模型：1操作引发某影响因素变化→2结合影响气压的因素分析气压变化→3注意关联：形成气压差（或压力差）→4说明效果。

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4、某科学实验小组利用注射器、弹簧测力计、刻度尺等器材测量大气压强的值，实验步骤如下：

（1）把注射器的活塞推至注射器筒的底端，然后用橡皮帽堵住注射器的小孔。

（2）如图1所示，用细尼龙绳拴住注射器活塞的颈部，使绳的另一端与弹簧测力计的挂钩相连，然后水平向右慢慢拉动注射器筒，当注射器中的活塞刚被拉动时，记下弹簧测力计的示数为29.9N。

（3）如图2所示，用刻度尺测出注射器全部刻度的长度，计算出活塞的横截面积 ${cm}^{2}$ 。（精确到0.01）

（4）计算得到大气压强的数值为Pa。

（5）同学们发现实验误差较大，请分析，该实验过程中导致误差的因素有（请写出2条）

；

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5、某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。

【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

实验	水的体积	所加物质	测量液体温度（℃）
实验1	50mL	氯化铵	15
实验2	50mL	氯化钙	28
实验3	X	氯化钠	21
实验4	50mL	无	22

【数据分析】

（1）表中X为mL；

（2）比较实验2与实验4，可获得结论是；

（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是；

【反思提升】

（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）。

A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

B．加入物质的质量可能不相等

C．加入物质的种类不一样

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6、小红利用一把刻度尺、装有适量水的水槽和两个相同的薄壁圆柱形平底玻璃容器（容器厚度忽略不计）测量一种液体的密度。

（1）向容器中倒入适量的液体，将容器缓慢地放入水槽中，处于竖直漂浮状态，如图甲所示，测出容器下表面到水面的距离为 $h_{1}$ 。

（2）从容器中取出一部分液体，放入另一个放在水平桌面上的玻璃容器中，如图乙所示，测量出为 $h_{0}$ 。

（3）容器再次处于竖直漂浮状态，如图丙所示，测出容器下表面到水面的距离为 $h_{2}$ 。

（4）液体的密度 $ρ_{液} =$ （用 $h_{1} 、 h_{2} 、 h_{0} 、 ρ_{水}$ 表示）。

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7、如图是浙江省某地的天气图，请据图回答：

(1)、受低压系统控制的是（选填“甲”或“乙”）。

(2)、丁地在该锋面过境后气温将会。

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8、读“我国某地气温曲线和降水量柱状图”．下列关于该地气候特点的叙述，正确的是（）

A、冬季长，夏季短，气候寒冷干燥 B、终年高温，分旱雨两季 C、夏季炎热多雨，冬季寒冷少雨 D、冬季温和多雨，夏季炎热干燥

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9、t℃时，将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag，bg，cg，则a、b、c三者的关系正确的为（）

A、c＝2b－a B、c＝2a＋b C、c＝a＋b D、c＝a＋2b

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10、某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列四位同学提出的措施可行的是（）（忽略溶液中的水分在自然条件下的散失）

A、A B、B C、C D、D

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11、缺水的海岛现在可依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（）

A、淡化过程中浓海水中溶质质量增加 B、海水淡化技术解决了缺水问题，可以不用节水了 C、淡化过程中浓海水的溶质质量分数减小 D、海水淡化过程中水分子能透过半透膜

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12、下面现象不能证明大气压存在的是（）

A、

用手挤压玻璃瓶玻璃管内液面上升 B、

拔火罐 C、

真空包装食品，包装袋紧贴在食品上 D、

用滴管吸取液体

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13、2023年11月23日，第十批在韩志愿军烈士遗骸由解放军空军专机接回祖国怀抱。最有利于专机平稳飞行的大气层是（　　）

A、对流层 B、平流层 C、中间层 D、暖层

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14、登山运动员在海拔几千米的高山上煮鸡蛋，水沸腾了很长时间鸡蛋还是不熟，其原因是（　　）

A、高山上气温太低 B、高山上大气压小，水的沸点低 C、炉火的温度低 D、水沸腾的时间不够长

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15、下列实验操作或读数不正确的是（　　）

A、

塑料块A的体积为10cm³ B、

物体受到水的浮力为1N C、

蒸发食盐水 D、

熄灭酒精灯

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16、用下图所示的装置进行电解水实验，有以下描述正确的是( )

①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性

②乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

③甲试管内产生的气体能燃烧

④甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1

A、①②③④ B、①②③ C、②③④ D、①②

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17、海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。

(1)、海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，若利用可燃冰作燃料（填“会”或“不会”）产生二氧化碳；

(2)、如图是综合利用海洋化学资源的流程图：

①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析原因？。

②工业生产中，步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：。

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18、实验室有一批质量及质量分数均相等的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质。小科想将这些变质的氢氧化钠溶液制备成氯化钠溶液。取其中一瓶氢氧化钠溶液A于烧杯中，并向其中逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸（如图甲），记录数据并绘制成如图乙所示图像。

小科通过图像分析，认为该溶液中的氢氧化钠仅部分发生变质。同时，为了知道所得氯化钠溶液的质量分数，他构建了如下两种都正确的解题思路：

方法一：

利用图像数据获得与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量	利用稀盐酸的质量得到生成的氯化钠的质量 $m_{1}$	计算生成的氯化钠的总质量	计算氯化钠溶的质量分数
利用图像数据获得生成二氧化碳的质量	利用二氧化碳的质量得到生成氯化钠的质量 $m_{2}$

方法二：

利用消耗的稀盐酸的总质量得到生成氯化钠的总质量

计算氯化钠溶的质量分数

(1)、小科认为该溶液中的氢氧化钠仅部分发生变质，其依据是。

(2)、方法一中，求生成氯化钠的质量

m_{2}

为多少克？（写出计算过程）

(3)、方法二的理论依据是质量守恒定律，即参与反应的氯化氢中氯原子的个数等于生成的氯化钠中氯原子的个数，即每1份氯化氢反应生成1份氯化钠；同组的小明根据该思想推理：若拿另一瓶变质程度更大的氢氧化钠溶液B重复上述实验，所消耗的稀盐酸的质量将。（选填“变大”“不变”或“变小”）

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19、0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，现利用表面被氧化的镁条8.8g和稀硫酸反应来制取硫酸镁溶液，加入稀硫酸与产生气体的质量关系如图。

(1)、计算参加反应的镁的质量。

(2)、恰好完全反应时，所得溶液中溶质硫酸镁质量是多少？

(3)、用上述实验得到的硫酸镁溶液，最多可以配制成符合要求的肥料的质量为g。

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20、项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。

Ⅰ．家用制氧机原理：某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ 和 $H_{2} O_{2}$ 。

Ⅱ．制氧机制氧说明（部分）见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。

	A剂	B剂	平均供氧量（毫升/分钟）	供氧时间（分钟）
配方一	1袋	1袋	$\geq 320$	$\geq 15$
配方二	2袋	1袋	$\geq 500$	$\geq 25$
配方三	3袋	2袋	$\geq 1000$	$\geq 15$

(1)、A剂的成分是（填名称）；

(2)、若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是；

(3)、过氧化钙

({CaO}_{2})

是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：

2 {CaO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 Ca {(OH)}_{2} + O_{2} ↑

。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中

{CaO}_{2}

的纯度是多少？（纯度

= \frac{纯 净 物 的 质 量}{样 品 的 质 量} \times 100 %

）

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