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1、在跨学科实践课上，某小组开展“自制水果电池研究发光二极管功能”的项目化学习活动。下面是该小组同学交流的实践过程，请帮助完成下面内容：
【项目分解】
①制作水果电池。
②研究发光二极管功能。
【项目实施】
(1)、制作水果电池。学习了电学知识后，小组内的李明同学把由两种不同金属制成的金属片A、B插入柠檬中，制成“水果电池”，然后与电压表连接在一起，电压表有示数，如图甲所示。李明了解到：发光二极管具有单向导电性，当电流从发光二极管“+”极流入时，其能通电且发光，当电流从发光二极管“-”极流入时，其不能发光。
若把图甲中的电压表换为图乙中的发光二极管，要使其发光，应使金属片(填“A”或“B”)与发光二极管的负极相连；水果电池连接好发光二极管后，发光二极管发出微弱的光，此时水果电池主要是把化学能转化为能。
(2)、研究发光二极管功能。李明的妈妈从市面上买回了一个变光二极管。通过实验发现，电流从其P 端流入时发红光，从其Q 端流入时发绿光，则该变光二极管的内部结构可能是图中的 ， 并写出你的判断依据。
(3)、【项目拓展】家用电冰箱门框上有一个通过冰箱门来控制的开关，当冰箱门打开时，与开关相连的弹簧伸长，开关闭合，冰箱内的照明灯发光；当冰箱门关闭时，弹簧被压回，开关断开，冰箱内的照明灯熄灭。下列符合要求的电路是(电路均对应冰箱门打开时的情况)。
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2、氧气是一种重要的气体，人们通过各种方法获得所需的氧气。小江依据图I中便携式制氧机原理，制作了图Ⅱ所示的简易制氧装置[已知过碳酸钠( 3H2O2)在水中会迅速分解；过碳酸钠分解的化学方程式为
(1)、图Ⅰ反应仓中，MnO2 在反应中起作用。图Ⅱ中的甲瓶相当于图Ⅰ中的(填“加湿过滤仓”或“反应仓”)。(2)、157g过碳酸钠在反应仓内完全反应可提供多少克的氧气?(写出计算过程) -
3、资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80 ℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，至完全反应所需时间短。
(1)、小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星的木条未复燃的原因是。除用图乙的方法收集氧气外，还可用法收集。(2)、小金同学利用催化剂使 H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：。(3)、两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液进行实验，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线(假定两种方法 均完全分解)。 -
4、小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。
查阅资料可知：①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。
实验操作步骤如下。
步骤1： ? ；
步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空的集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；
步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；
步骤4：打开K1 和K2 ， 通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到 V1 毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2 ， 发现瓶中白磷燃烧；
步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开 K2 ， 发现注射器中的水剩余V2毫升。
(1)、请补充步骤1：。(2)、步骤进行对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。(3)、该实验测得空气中氧气的含量为(用V1、V2来表示)。(4)、小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是。 -
5、空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题。
(1)、步骤①从空气中分离出X 和 O2 ， 是利用两种物质的不同。(2)、X可用作食品包装袋中的保护气体，主要是因为该气体。(3)、请写出反应③的化学方程式：。(4)、请写出反应④的化学方程式：。(5)、在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是____。A、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变 B、化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 C、化工生产中使用的催化剂可重复使用 -
6、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列关于此反应的认识，正确的是 ( )
物质
x
Y
z
w
反应前的质量/g
20
m
16
14
反应后的质量/g
4
6
60
50
A、参加反应的X与Y 的质量比是1：3 B、m的数值为64 C、反应中Z、W的质量变化之比为6：5 D、若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质 -
7、小金将课本上“测定空气中氧气含量”的实验(如实验甲)改进为新的实验(如实验乙)，下列叙述不合理的是( )
A、两个实验中均能观察到有白烟产生 B、实验乙中可移动胶塞的移动方向是始终向左 C、实验乙比实验甲更加环保、且误差更小 D、药品用量充足是保证两个实验成功的关键 -
8、如图是工业上合成氨气的微观示意图。若“●”表示氮原子，“o”表示氢原子，图中甲的微观模型是 ( )
A、
B、
C、
D、
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9、某废金属回收人员在某工厂回收铝粉时发现有两大堆金属粉末，一堆是铝粉，一堆是镁粉，一时无法区分，就用点火的方式鉴别，结果引发了火灾事故。关于事故分析合理的是 ( )A、镁粉可以燃烧，铝粉不是可燃物，所以理论上是可以鉴别的 B、粉末状的金属，加大了与空气的接触面积，使燃烧迅速蔓延 C、金属不可以燃烧，工厂起火应该另有原因 D、起火后工人不应该疏散，都应该参与灭火
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10、 下列有关空气和氧气的说法中错误的是 ( )A、二氧化碳是空气污染物 B、稀有气体可用作电光源 C、铁丝在氧气中燃烧会火星四射 D、二氧化硫、五氧化二磷都是氧化物
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11、化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用。请回答：
(1)、锥形瓶中盛有 40 g 质量分数为 5%的CuSO4溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克?(2)、用图甲装置进行实验，发现实际使用 NaOH的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：。(3)、从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
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12、生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理： x的值是 ( )A、1 B、2 C、3 D、4
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13、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
下列有关此反应的说法正确的是 ( )
A、表中待测数值是16 B、物质乙一定是单质 C、物质丙一定是该反应的催化剂 D、反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 -
14、利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A、
”与“
”的化学性质相同
B、Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C、Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D、Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
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15、小羽设计如图装置进行“可)燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 ( )
A、对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B、对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气(氧气) C、②③处白磷均不燃烧的原因相同 D、装置中气球可以起到防止污染空气的作用 -
16、小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。
(1)、为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图甲中的装置(填“A”.或“B”)。(2)、用排水法收集一瓶氧气，给出验证它是氧气的方法：。(3)、如图乙所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与有关。 -
17、按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 ( )
A、H2O2分解生成H2O和O2 B、产生的泡沫可用于灭火 C、反应后催化剂的质量变小 D、图中催化剂只能使用二氧化锰 -
18、 化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A、若装置漏气，不会影响实验结果 B、木条熄灭时，瓶内还有 O2剩余 C、蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D、对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗 O2的速率更快 -
19、空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 ( )A、干净的空气是纯净物 B、氮气约占空气质量的78% C、空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D、空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
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20、图所示，锅盖上有一个竖直空心柱为排气孔，空心柱上配有一个限压阀，当锅内部的气体压强超过安全值时，锅内气体就会冲开限压阀，放出一部分气体，使锅内气体压强不会特别大。现有一高压锅，限压阀空心柱小孔的横截面积为10 mm2 ， 其质量为100g，用它来煮饭，当时的大气压为1×105 Pa，g取10 N/ kg。
(1)、高压锅是利用液体的沸点随着气压的升高而的原理工作的。(2)、此时锅内部气体的最大压强是多少?(3)、该高压锅在大气压强为 的地区使用时，要保证水的沸点与上题一样，则应换一个质量为多大的限压阀?