初中化学人教版-试题列表-第836页

1、溶液与人们的生产、生活密切相关。

(1)、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。

A、蔗糖 B、氯化钠 C、硝酸铵 D、氢氧化钠

(2)、下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是。

②交点C的含义是。

③ $T_{1} ^{\circ} C$ 时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。（写最简比）

将乙溶液由B点变为A点的方法是（填一种）。

④ $T_{3} ^{\circ} C$ 时，将 $35 g$ 甲物质放入 $50 g$ 水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。

⑤现有 $T_{3} ^{\circ} C$ 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到 $T_{2} ^{\circ} C$ ，所得溶液中溶质质量分数大小关系是（填序号）。

A.乙>甲>丙 B.甲=丙<乙 C.甲=丙>乙

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2、碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。

(1)、“低碳行动”中的“碳”指的是（填“C”“

CO

”或“

{CO}_{2}

”）。

(2)、植物光合作用可表示为：二氧化碳+水

\to_{叶 绿 体}^{光 能}

有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是。

(3)、关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是________（填字母）。

A、金刚石和石墨都属于碳的单质 B、石墨转化为金刚石属于物理变化 C、它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D、金刚石和石墨里碳原子排列方式不同

(4)、在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙：

请分别写出②、③的化学方程式、。

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3、写出下列反应的化学方程式：

(1)、镁条在氧气中燃烧：；

(2)、水在通电条件下分解：；

(3)、碳单质在高温时还原氧化铜：。

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4、下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：

(1)、图中各元素都属于元素周期表的第周期（写数值，下同）；

(2)、氩原子结构示意图中的

x =

；

(3)、钠属于（填“金属”或“非金属”）元素；

(4)、氯原子在化学反应中通常易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阴或“阳”）离子；

(5)、磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的。

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5、请用化学用语填空：

(1)、1个氧原子。

(2)、钠离子。

(3)、4个氮分子。

(4)、氧化铝的化学式为。

(5)、氯化镁的化学式为。

(6)、保持氢气化学性质的最小粒子是。

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6、请用下列物质对应的序号填空。

①石油 ②氯化钠 ③稀有气体 ④活性炭 ⑤钛和钛合金 ⑥干冰

(1)、可用作火箭、航天材料的是。

(2)、用作吸附有异味的物质的是。

(3)、用于人工降雨的是。

(4)、属于化石燃料是。

(5)、在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是。

(6)、可用于配制生理盐水的是。

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7、加热条件下，将24g CuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是

A、原混合物的质量将减少 B、反应后所得CO₂的质量为30g C、参加反应的CO的质量为11.2g D、原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2︰1

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8、鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是

A、鉴别硫酸铜溶液和硫酸铁溶液——观察颜色 B、检验

O_{2}

气体是否收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃 C、除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体——点燃混合气体 D、分离铜粉和铁粉——用磁铁吸引

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9、下列实验能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	验证蜡烛燃烧的产物有二氧化碳	探究分子的运动	检验产生的气体探究水的组成	二氧化碳能与水反应
实验

A、A B、B C、C D、D

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10、在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A、

C \to_{点 燃}^{O_{2}} CO

B、

{CO}_{2} \to_{C}^{△} CO

C、

Zn \overset{{FeSO}_{4} 溶 液}{\to} Fe

D、

P \to_{点 燃}^{O_{2}} P_{2} O_{5}

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11、下列图示中，实验操作正确的是

A、

连接橡胶塞 B、

加热液体 C、

取用粉末试剂 D、

读取液体体积

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12、空气是地球上宝贵的自然资源，人类对空气的认识经历了漫长的研究和探索过程。18世纪70年代，拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中约占空气体积

\frac{4}{5}

的气体是

A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体

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13、下列变化属于化学变化的是

A、水结成冰 B、石蜡熔化 C、食醋挥发 D、天然气燃烧

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14、镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：

{MgCl}_{2}_{(熔 融)} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} Mg + {Cl}_{2} ↑

。请计算：

(1)、

{MgCl}_{2}

中镁元素与氯元素的质量比为。

(2)、应用此法制备48t镁，至少需要消耗

{MgCl}_{2}

的质量是多少？

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15、

《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。

Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。

（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K₂CO₃）。K₂CO₃属于 ________（填物质类别）。

（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。

Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：

（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C₆H₁₀O₅）_n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。

（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的（填字母）操作相似。

A. 溶解

B. 过滤

C. 蒸发

（6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)₂]和草木灰水[主要成分为K₂CO₃]反应生成碳酸钙[CaCO₃]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。

Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。

（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（8）ZnCO₃在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。

（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。

（10）“泥封”的目的是 ________。

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16、乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：

(1)、实验室制取

{CO}_{2}

的方程式：；

(2)、制取二氧化碳的发生装置为和收集装置为。（填序号）

(3)、干燥

{CO}_{2}

气体，从E中的口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从口通入。

(4)、将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是和。

(5)、模拟海洋生态系统如图

①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环；

②俊宇向生态箱中通入 ${CO}_{2}$ ，一段时间后烧杯中出现现象为；

③测得生态箱内pH值下降，原因是。

④请你列举一条具体措施减少大气中 ${CO}_{2}$ 排放量，结合生活实际：。

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17、阅读科普短文。

液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（ ${CH}_{3} OH$ ）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。

2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。

甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。

(1)、“液态阳光生产”首要目标产物是。

(2)、“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和

{CO}_{2}

。

(3)、可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。

(4)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。

(5)、液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为。

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18、酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。

(1)、酸一般具有酸性，在水中能够电离出。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O，这个反应在工业上可用于。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式。

(2)、碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH^-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)₂）俗称，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为。

(3)、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变。在农业上，硫酸铜（CuSO₄）和混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式。

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19、中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A、X为H₂O，中和反应的实质是H⁺+OH^﹣=H₂O B、废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl C、反应容器中溶液的pH逐渐增大 D、消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量

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20、用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B、ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C、d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量 D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量

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