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1、正确分析实验现象是科学研究必备的基本素养。下列有关实验现象叙述正确的是A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B、镁条在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量 C、铜片在空气中加热，红色固体表面变黑 D、蜡烛在氧气里燃烧时，生成二氧化碳气体和水
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2、规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是A、
倾倒稀盐酸
B、
量取液体
C、
取粉末状固体药品
D、
加热液体
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3、2023年10月17日至18日第三届“一带一路”国际合作高峰论坛在北京举行，“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列不涉及化学变化的是A、蚕丝织布 B、使用火药 C、稻草造纸 D、谷物酿酒
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4、
某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（1）
实验步骤
实验现象
结论及解释
Ⅰ
A 中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体；
①产生的气体是氧气
②淀粉能
Ⅱ 向 B 试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应结束，将剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量
①又能产生大量使带 火星木条复燃的气体；
②滤渣质量为a g
淀粉的和 在反应前后没有发生改变，可 作为过氧化氢分解的催化剂
【实验结论】
（2）淀粉（填“能”或“不能”）作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式。
（4）小组对比探究淀粉与二氧化锰的催化效果，实验以生成 25mL 气体为准，数据见下表：
实验编号
3%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
待测数据
Ⅰ
20mL
淀粉 0.5g
a
Ⅱ
20mL
二氧化锰 0.5g
b
上述实验中“待测数据”是指；若 a＞b，可得出的结论是。
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5、根据下列装置回答问题：
(1)、写出图中标注仪器的名称：① ， ②。(2)、能用装置E收集氧气的依据是。(3)、实验室用过氧化氢溶液制取并收集较为纯净的氧气应选择的装置是（填字母序号），当观察到时，氧气已收集满，在水里用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，（填“正放”或“倒放”）在桌面上。(4)、选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是 ， 并写出该反应的符号表达式。(5)、若用装置F收集氧气，气体应该从（填“a”或“b”）端通入；如果F装置中装满水，也可以收集氧气，这种方法也叫排水法，请问此时氧气应从（填“a”或“b”）端通入。(6)、小路同学发现用C装置收集到的氧气不纯，可能的原因是。(7)、实验室常用加热熟石灰和硫酸铵固体混合物来制取氨气。已知氨气密度比空气小，易溶于水。则制取并收集氨气的装置是。（填装置序号） -
6、有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B是一种黑色固体，可以在空气中燃烧，而且B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；某银白色金属在A中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体D。据此判断：(1)、写出下列物质的名称：A ， B ， C。(2)、生成D的文字表达式： ，属于反应（填基本反应类型）。(3)、A变成D实验室，预先向集气瓶中装少量水，其作用是。
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7、水是宝贵的自然资源，人类生活和工农业生产都离不开水。(1)、硬水给生产生活带来许多不便，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是。(2)、将雨水及污水处理回收，利用到景观和绿化中使用。在净水过程中，要除去水中难溶性固体杂质常采用的方法是 ，单一操作净化程度最高的方法是（填“吸附”“沉降”或“蒸馏”）。(3)、“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”——这句话警示我们应该树立保护水资源的意识，请举一例日常生活中节约用水的具体做法：。(4)、水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学符号表达式： 。(5)、在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，a管中产生的气体是 ，b管中产生的气体是 ，a管中气体的体积与b管中气体的体积之比为。
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8、空气是一种宝贵的资源，利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示：
(1)、经过步骤A处理后的空气属于(填“纯净物”或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于(填“物理”或“化学”)变化。(2)、步骤C的原理是利用氮气和氧气的不同，将氮气和氧气分离开来。(3)、嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是(填“活泼”或“不活泼”)。(4)、空气是一种的宝贵资源，请你写出一条有效保护空气的措施。(5)、很多物质都能与氧气反应，下列反应不属于缓慢氧化的是 (选序号)。①金属锈蚀 ②水分蒸发 ③食物腐烂变质 ④呼吸作用
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9、在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。(1)、从宏观角度看，水是由组成；从微观角度看，汞、氮气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是。(2)、如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是（填字母序号）。
②微粒B在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒符号为。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是。
④已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则溴（Br）元素在元素周期表中排在第周期。
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10、科普阅读：酒精，化学名称为乙醇(化学式：C2H5OH)，常温、常压下是一种无色透明、易挥发的液体，医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂。酒精具有可燃性，在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。(1)、上述信息中，属于酒精的物理性质(写一条)。(2)、上述信息中，属于酒精的用途的是。(3)、写出酒精在空气中与氧气完全燃烧的文字表达式 。
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11、从氢气、氧气、氮气、氦气、二氧化碳、氯化钠六种物质中，按照下列要求，选择适当的物质，将其化学式填入空格中。(1)、空气中含量最高的气体；(2)、能使带火星的木条复燃的气体；(3)、烹饪时用作调味品的是；(4)、能够使澄清石灰水变浑浊的气体是 ；(5)、可冲入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是；(6)、对环境保护最理想的燃料是 。
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12、用“
”和“
”表示不同元素的原子，下列微观示意图可以表示化合物的是 A、
B、
C、
D、
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13、下列实验操作正确的是A、倾倒液体
B、过滤
C、读取液体体积
D、检查装置气密性
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14、我省文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目的技艺，在制作过程中涉及化学变化的是A、手工蚕丝制作技艺
B、青花布印染技艺
C、砂陶烧制技艺
D、毛笔制作技艺
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15、
化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下项目式学习。
任务一：探究分子的运动
如图1所示，烧杯甲中装有蒸馏水，并滴入了几滴酚酞，烧杯乙中装有浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后，甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学们提出了三种猜想：
猜想一：从乙烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入甲烧杯，水使酚酞变红；
猜想二：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯，氨气使酚酞变红；
猜想三：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。
（1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是错误的，理由是。
（2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表。
实验操作
实验现象
实验结论
将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片
将其中一片干燥滤纸放入盛满氨气的集气瓶中
滤纸不变色
猜想二错误
在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入盛满氨气的集气瓶中
猜想三正确
任务二：探究分子运动速率与温度的关系
（3）如图2，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是（填字母），由此可得出温度与分子运动速率的关系是。
任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系
如图3，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。
（4）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，根据图中产生白烟的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成（填“正”或“反”）比。
任务四：探究分子的其它性质
（5）如图4，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线（填“高”、“低”或“相平”），这说明分子在不断运动且。
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16、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。同学们在实验室进行了如下实验，请回答问题。
【实验目的】练习配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
【实验用品】托盘天平、烧杯玻璃棒药匙、量筒、氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】如图是配制氯化钠溶液的操作步骤。
(1)、图中正确的操作顺序是(填序号)。(2)、应选用(填“50mL”或“100mL”)的量筒量取蒸馏水。(3)、图②中有一处错误，请指出并改正。(4)、步骤③中玻璃棒的作用是。(5)、下列实验操作会导致所配制溶液溶质质量分数小于6%的是(填字母，下同)，大于6%的是。A．量取水时俯视读数 B．烧杯壁内部沾有少量水
C．NaCl中有泥沙 D．水量好后倒入盛NaCl的烧杯中时溅出
E．称量NaCl时仅在放NaCl的托盘上放了纸片
F．溶液装瓶时撒到桌面上
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17、在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题：
(1)、20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是(填字母)。(2)、20℃时，B点的溶液质量为g。(3)、30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有(填序号)。①升高温度 ②向溶液中加水 ③加入M固体
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18、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)、稀有金属镓被称为“半导体工业的新粮食”，镓原子的结构示意图如图1所示。①镓原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。
②已知一个镓原子的质子、中子和核外电子总数为101，则该镓原子的中子数为。
(2)、在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其微观示意图如图2所示。①一个甲分子由个原子构成。
②丙的化学式为。
③该实验(填“属于”或“不属于”)分解反应。
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19、采用以下两个实验装置测定“空气中氧气的体积分数”。回答下列问题：
(1)、拉瓦锡用装置A研究了空气的成分，在密闭容器中，汞与空气中的反应，生成固态物质，从而测量空气中氧气的体积分数。(2)、人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化。①用装置B取(填“足量”或“少量”)铜粉进行实验测定空气中的氧气含量。实验过程中需要不断推拉注射器活塞，目的是。
②加热时铜粉发生反应的文字表达式为。
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20、空气是生产、生活中的重要物质，回答下列问题：(1)、纯净的空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。(2)、氮气约占空气体积分数的%，其有很多用途，下列属于氮气用途的是(填字母)。
A．供给呼吸 B．充入食品包装袋防腐 C．制作霓虹灯
(3)、工业上用分离液态空气的方法制取氧气。
工业制氧气利用的原理是液氧和液氮的不同。