相关试卷
-
1、2024年3月13日，廊坊三河市燕郊镇发生天然气管道泄露，因燃烧造成大爆炸。下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 B、家用电器着火时，立即用水浇灭 C、有天然气泄露的地方，严禁一切产生电火花的行为 D、图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑火
-
2、“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A、硅的元素符号为 B、硅原子的核外电子数为14 C、硅元素属于金属元素 D、硅元素的相对原子质量为28.09 -
3、实验操作是实践探究的重要基础。以下操作完全正确的是A、给液体加热
B、液体的倾倒
C、检查气密性
D、称量固体药品
-
4、家庭食用碱的主要成分是碳酸钠(含少量的杂质氯化钠)。小明同学用实验的方法测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数：取三份食用碱样品各12g于烧杯中，向其中分别加入一定质量分数的稀盐酸，实验数据如表所示(忽略气体溶解)。请分析表格中的数据，回答下列问题：
实验一
实验二
实验三
稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
烧杯中剩余物质的总质量/g
29.8
47.6
67.6
(1)、第一组实验中所得二氧化碳的质量为g。(2)、该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。(3)、实验三所得溶液中的溶质有。 -
5、
“十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。
I.了解海洋资源
（1）海洋孕育了地球上的生命，又给予了丰富的资源。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。海洋中还蕴藏着丰富的石油资源，石油属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
II.海水淡化
（2）蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的________不同进行分离的。
（3）在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的________性，超滤膜净化的过程相当于化学实验的________操作。
（4）净化过的水蒸馏后可用于配制溶液。用5g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
III.海水制碱
【查阅资料】
（5）向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应，写出发生反应的化学方程式：________。
（6）图甲中滤液中的溶质是________。
（7）固体X受热分解出碳酸钠、二氧化碳和一种常见的溶剂，写出发生反应的化学方程式：________。
（8）如图乙为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度曲线，请解释固体X析出的原因是________。
IV.保护海洋资源
（9）海洋对于人类社会生存和发展具有重要意义，加强海洋生态保护，可让浩瀚海洋持续造福人类。下列关于海洋保护的措施正确的是______(填字母序号)。
A. 大肆捕捞海洋生物 B. 定期清理海洋垃圾 C. 污水直接排入海洋 D. 建立海洋自然保护区 -
6、认真阅读下列科普短文。
蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为 ， 反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。
蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。
回答下列问题：
(1)、蜂蜜中含有的微量元素有（任写一种元素符号）；(2)、天然蜂蜜呈（填“酸”“碱”或“中”）性；(3)、葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有；(4)、冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是。 -
7、结合下图所示仪器，完成粗盐提纯实验中的相关问题。
(1)、仪器①的名称是。(2)、在过滤粗盐水时除用到⑤⑥⑦⑧，还需用到图中的一种玻璃仪器是(填名称)。(3)、蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有(填序号)。(4)、下列有关蒸发结晶的叙述正确的是 。A、当加热至有晶体析出时，即停止加热 B、当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C、当水分完全蒸干时，即停止加热 D、蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损(5)、A同学在实验过程中，经过两次过滤，得到的滤液仍是浑浊的，其原因可能是(填一条即可)。(6)、B同学提纯后计算氯化钠的纯度比其他组同学的低得多，请你帮助他分析可能的原因：。 -
8、“砂锅鱼头”倍受人们喜爱。烹饪方法为鱼头下油锅煎黄，放入砂锅中，加适量葱、生姜、香菜、饮用水等，煨煮数小时，最后加入适量加碘盐即可起锅。(1)、鱼头中的蛋白质(填“能”或“不能”)被人体直接吸收利用。(2)、“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养物质是(填序号)。
a.无机盐 b.油脂 c.糖类 d.水
(3)、某市售“加碘盐”以碘酸钾(KIO3)的形式加入以补碘，为更好发挥补碘效果，通常在起锅前加入加碘盐，可见碘酸钾具有的化学性质。(4)、鱼头中含铁、钙、磷等多种元素，青少年摄入(填元素符号)元素可预防佝偻病。(5)、油腻的砂锅可用洗洁精洗净，这是因为洗洁精具有作用。(6)、若不小心被砂锅烫伤，可用冷敷袋进行冰敷。揉搓冷敷袋，水袋破裂，利用其中的盐溶解吸热的原理使冷敷袋温度降低。下列物质中可用作冷敷袋内盐的是(填序号)。a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.硝酸铵
-
9、鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊 B、实验2中，温度计会显示溶液的温度升高 C、实验2中显示的操作都是规范的 D、实验2中，烧杯中溶液会变红 -
10、下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
KCl
K2CO3
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
B
CuO
Cu
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C
CaCO3
BaCO3
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
CO2
CO
点燃
A、A B、B C、C D、D -
11、向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是A、滴入几滴酚酞试液，溶液变红色 B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C、滴入AgNO3溶液有沉淀生成 D、溶液中Na+、Cl-个数之比是1：1
-
12、从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A、不溶性杂质主要是泥沙 B、过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D、操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 -
13、不能将澄清石灰水、食盐水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是A、碳酸钠溶液 B、酚酞试液 C、pH试纸 D、石蕊试液
-
14、如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是
A、海水中含有的盐分被蒸发 B、水杯收集到的水是混合物 C、与自来水的净水过程相同 D、变化中没有产生新的物质 -
15、某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
该同学由此得出的结论正确的是
A、盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B、pH>7一定是碱溶液 C、pH=7一定是盐溶液 D、pH<7一定是酸溶液 -
16、有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究过程：
(1)、探究一：这包粗盐中含有什么杂质?根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计这包粗盐中可能含有的杂质是 CaCl2和 MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入足量 NaOH 溶液，目的是检验有没有；接着再加入数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
(2)、探究二：这包粗盐中 NaCl 的质量分数是多少？按下面步骤进行实验：①称取 a g 的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到 b g 纯净固体 M；
⑤向③中所得滤液中逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到 c g 纯净固体 N。
i.步骤②③⑤中都用到的仪器是；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 。
ii.步骤③中加入的试剂是 ， 目的是。
iii.根据以上实验可知，粗盐中 NaCl 的质量分数为（用含字母的代数式表示）。
-
17、钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。
[实验过程]
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量溶液
产生气泡
猜想成立
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。
-
18、我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(1)、南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4完全燃烧的化学方程式是。(2)、目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是。(3)、从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图 1 所示：
①步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为。
②验证苦卤中 MgCl2已完全转化为 Mg（OH）2沉淀的方法是。
(4)、海水制碱流程如图2所示：
①该厂最终产品是（填物质化学式）。
②流程Ⅰ中加入过量 BaCl2溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3溶液，除掉的离子分别是（填离子符号，注意顺序）。
③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
-
19、井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。
(1)、溶液变为红色的是（填序号，下同）号井穴，有气体生成的是号井穴，写出方程式、。(2)、④号井穴中观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为。(3)、鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是_______ （填字母）。A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、铁片 -
20、下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题：
(1)、在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈色。(2)、酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）。(3)、食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，在常温下，溶质质量分数为 3%的食醋的 pH（填“大于”或“小于”）4%的食醋的 pH；要使食醋的 pH 升高，可采用的方法是（写出一种）。